高考化学一轮复习专题三第二单元第二单元铁、铜的获取及应用练习苏教版.pdf

第二第二单单元元 铁铁、 、铜铜的的获获取及取及应应用用 1将将铁铁屑溶于屑溶于过过量量盐盐酸后，再加入下列物酸后，再加入下列物质质，不会有三价，不会有三价铁铁生成的是生成的是( ) A硫酸硫酸 B 氯氯水水 C硝酸硝酸锌锌 D溴水溴水 解析：解析：Fe与非氧化性酸作用生成与非氧化性酸作用生成Fe2 ，当 ，当Fe2 一旦遇 一旦遇强强氧化氧化剂剂便容易便容易转转 变为变为Fe3 。 。 对对于于选项选项A，硫酸符合要求，因，硫酸符合要求，因为为稀硫酸属非氧化性酸；稀硫酸属非氧化性酸；对对于于选项选项B， ，氯氯水水 组组成中成中 有有Cl2、 、HClO等等强强氧化氧化剂剂，最，最终铁终铁元素被氧化元素被氧化为为Fe3 ； ；对 对于于选项选项C，硝酸，硝酸锌锌 加入到加入到 Fe2 溶液中，相当于 溶液中，相当于Fe2 H NO， ，Fe2 立即被酸化的 立即被酸化的NO氧化生氧化生 3 3 成成Fe3 ； ；对 对于于 选项选项D，溴水可氧化，溴水可氧化Fe2 ，生成 ，生成Fe3 。 。 答案：答案：A 2向含有向含有Cu(NO3)2、 、Zn(NO3)2、 、Fe(NO3)3、 、AgNO3各各0.1 mol的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol 铁铁粉，充分粉，充分搅搅拌后，拌后，Fe溶解，溶液中不存在溶解，溶液中不存在Fe3 ，同 ，同时时析出析出0.1 mol Ag。下列。下列结论结论 错误错误的是的是( ) A氧化性：氧化性：Zn2 Cu2Fe3Ag B Fe3 的氧化性大于 的氧化性大于Cu2 1 C溶液中溶液中Cu2 与 与Fe2 的物 的物质质的量比的量比为为12 D 1 mol Fe可可还还原原2 mol Fe3 解析解析：根据金属活：根据金属活动顺动顺序表，序表，银银的的还还原性原性较较差，一旦失去差，一旦失去电电子子变变成成银银离子离子 其氧化性其氧化性 较强较强。 。铁铁粉先跟粉先跟银银离子反离子反应应，然后再与三价，然后再与三价铁铁离子反离子反应应，由反，由反应应方程式或方程式或 电电子守恒子守恒 得，得，银银离子、三价离子、三价铁铁离子完全反离子完全反应应后后铁铁粉没有剩余，粉没有剩余，B、 、C选项选项正确。一个正确。一个 铁铁失两个失两个 电电子，一个三价子，一个三价铁铁离子得一个离子得一个电电子，所以子，所以1 mol铁铁可可还还原原2 mol三价三价铁铁离子。离子。 答案答案： ：A 3将将Cu片放入片放入0.1 molL 1 FeCl3溶液中，反 溶液中，反应应一段一段时间时间后取出后取出Cu片，溶液中片，溶液中 c(Fe3 ) c(Fe2 ) 23， ，则则溶液中溶液中Cu2 和 和Fe3 的物 的物质质的量之比的量之比为为(不考不考 虑虑溶液体溶液体 积变积变化化)( ) A 32 B 35 C 43 D 34 解析：解析：由由铁铁守恒得，反守恒得，反应应后生成后生成c(Fe2 ) 0.1 molL 1 0.06 3 5 molL 1，剩余 ，剩余 c(Fe3 ) 0.1 molL 1 0.04 2 5 molL 1，由方程式知 ，由方程式知2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ， ， 故故n(Cu2 ) n(Fe3 ) c(Cu2 ) c(Fe3 ) 0.06 molL 1/2 0.04 molL 1 0.03 molL 1 0.04 molL 1 34。 。 2 答案：答案：D 4 (2010启东调研启东调研)向一定量向一定量Fe、 、FeO和和Fe2O3的混合物中，加入的混合物中，加入120 mL 4 molL 1的 的 稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标标准状况准状况)气体，往所得溶液中加入气体，往所得溶液中加入 KSCN溶液，无溶液，无红红色出色出现现，若用足量的，若用足量的H2在加在加热热条件下条件下还还原相同原相同质质量的量的 混合物，混合物， 能得到能得到铁铁的物的物质质的量的量为为( ) A 0.21 mol B 0.14 mol C 0.16 mol D 0.24 mol 解析：解析：据据题题意，反意，反应应后溶液中只有后溶液中只有Fe(NO3)2，据氮元素守恒有：，据氮元素守恒有：nFe(NO3 )2 1 2 (0.12 L4 molL 1 )0.21 mol 1.344 L 22.4 Lmol1 据据Fe守恒守恒， ，被被H2还还原原时时得出得出铁铁的物的物质质的量的量为为： ：n(Fe)nFe(NO3)20.21 mol。 。 答案：答案：A 5某同学某同学设计设计下列方法下列方法对对A盐盐的水解液的水解液进进行行鉴鉴定：定： 由此得出的由此得出的结论结论中，不正确的是中，不正确的是( ) A D溶液中存在溶液中存在Fe(SCN)3 B 滤滤液中有液中有Fe3 C B为为AgBr D A一定一定为为无氧酸无氧酸盐盐FeBr2 解析：解析：根据根据B、 、D现现象可确定象可确定A是由是由Fe3 和 和Br 或由 或由Fe2 和 和Br 组 组成的成的盐盐。 。 3 答案：答案：D 6 鉴鉴定某一定某一FeCl2溶液中阳离子只有溶液中阳离子只有亚铁亚铁离子，最好采用离子，最好采用( ) A加入加入NaOH溶液溶液 B加入加入KSCN溶液溶液 C先通入先通入氯氯气，再加入气，再加入KSCN溶液溶液 D先加足量先加足量铁铁粉，再加入粉，再加入KSCN溶液溶液 解析：解析：题题目本意是目本意是证证明溶液中，无三价明溶液中，无三价铁铁离子，而不需要再离子，而不需要再证证明有无明有无亚铁亚铁 离子，因离子，因 此最好是加入此最好是加入KSCN溶液。如果溶液。如果还还要要证证明有无明有无亚铁亚铁离子，离子，则应该则应该先加先加KSC N溶液，溶液， 再加入新制再加入新制氯氯水或通入水或通入氯氯气。气。 答案：答案：B 7下列关于下列关于铁铁的叙述正确的是的叙述正确的是( ) 铁铁能被磁能被磁铁铁吸引，但吸引，但纯铁纯铁易易锈蚀锈蚀。 。 在人体的血在人体的血红红蛋白中含有蛋白中含有铁铁元素。元素。 铁铁位于周期表中的第四周期第位于周期表中的第四周期第B族。族。 铁铁能在氧气中能在氧气中剧剧烈燃烈燃烧烧，但不能在，但不能在 水蒸气中燃水蒸气中燃烧烧。 。 铁铁与硝酸反与硝酸反应应的的产产物物仅仅是是Fe(NO3)3。 。 不能通不能通过过化合反化合反应应 生成生成FeCl2和和Fe(OH)3。 。 A B C D 解析：解析：中中纯铁纯铁不易被不易被锈蚀锈蚀； ；中中Fe位于第位于第族，而不是族，而不是B族；族；中当中当 铁过铁过量量 时时可生成可生成Fe(NO3)2； ；可以通可以通过过化合反化合反应应生成生成FeCl2和和Fe(OH)3,2FeCl3 4 Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 。 答案：答案：B 8将下列反将下列反应应，其，其产产物的物的颜颜色按色按红红色、色、红红褐色、淡黄色、褐色、淡黄色、蓝蓝色色顺顺序排列的是序排列的是( ) 金属金属钠钠在在纯纯氧中燃氧中燃烧烧； ；FeSO4溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放溶液，并在空气中放 置一段置一段 时间时间； ；FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液；溶液；无水硫酸无水硫酸铜铜放入医用酒精中。放入医用酒精中。 A B C D 解析：解析：Na2O2呈淡黄色，呈淡黄色，Fe(OH)3呈呈红红褐色、褐色、Fe(SCN)2 呈 呈红红色、色、CuSO4溶溶 液呈液呈蓝蓝色。色。 答案：答案：B 9如右如右图图所示，向一定量的所示，向一定量的铁铁粉中加入一定体粉中加入一定体积积12 mol/L的硝酸，加的硝酸，加热热充分反充分反应应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( ) NO Fe3 H NO NO2 3 A只有只有 B C D 解析：解析：题给题给12 molL 1的硝酸是 的硝酸是浓浓硝酸，若硝酸，若铁铁少量少量则则生成生成Fe3 ，若 ，若铁过铁过量量则则生成生成 Fe2 ，故在 ，故在该该体系中一定存在体系中一定存在NO2和和NO。 。 3 答案：答案：B 10 类类比是化学学比是化学学习习中常用的方法之一，已知硝酸能把中常用的方法之一，已知硝酸能把铁铁氧化成氧化成Fe(NO3)3，但，但 当当铁过铁过量量 5 时时， ，产产物是物是Fe(NO3)2。某同学受此启。某同学受此启发发，提出一个相似的，提出一个相似的观观点：点：氯氯气与气与铁铁 粉反粉反应应， ， 当当Cl2足量足量时时生成生成FeCl3，当，当铁铁粉粉过过量量时产时产物是物是FeCl2。 。为验证该观为验证该观点是否点是否 正确，正确，该该 同学将一根同学将一根细细的的纯铁丝纯铁丝分分别别在足量和少量的在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物中点燃，取其表面生成物 并分并分别编别编 号号为为A、 、B，然后通，然后通过实验过实验确定其成分。探究确定其成分。探究过过程如下：程如下： (1)提出假提出假设设： ：A是是FeCl3， ，B是是FeCl2。 。 (2)设计实验设计实验方案：分方案：分别别取取A、 、B的溶液的溶液进进行以下行以下实验实验，但，但实验现实验现象相同。象相同。 请请填写下填写下 表中的相表中的相应应空格。空格。 实验实验方法方法实验现实验现象象结结 论论 分分别别向向A、 、B溶液中加溶液中加KSC N溶液溶液 固体物固体物质质中有中有FeCl3 分分别别向向KMnO4溶液中加适溶液中加适 量量A、 、B溶液溶液 KMnO4溶液溶液颜颜色无明色无明显变显变 化化 固体物固体物质质中不含中不含_ _ (3)根据上述根据上述实验结论实验结论，写出，写出Cl2与与铁铁粉加粉加热时发热时发生反生反应应的化学方程式：的化学方程式： _。 。 (4)为进为进一步探究一步探究FeCl3溶液的性溶液的性质质，他又利用，他又利用A溶液做了如下一些溶液做了如下一些实验实验， ， 其中明其中明显显 错误错误的是的是_ 。 。 6 A将将A溶液滴入沸水中，并溶液滴入沸水中，并继续继续加加热热得到得到红红褐色液体，褐色液体，该该液体能液体能产产生丁达生丁达 尔现尔现象象 B向向A溶液中加入少量溶液中加入少量铁铁粉，粉，铁铁粉溶解，溶液粉溶解，溶液颜颜色加深色加深 C在在A溶液中滴加溶液中滴加NaOH浓浓溶液，出溶液，出现红现红褐色沉淀褐色沉淀 D将将A溶液加溶液加热热蒸干并灼蒸干并灼烧烧，得到，得到FeCl3固体固体 解析：解析：(2)由分由分别别向向A、 、B溶液中加入溶液中加入KSCN溶液后，得出的溶液后，得出的结论为结论为固体物固体物 质质中有三中有三 氯氯化化铁铁，可知，可知实验现实验现象象为为A、 、B溶液遇溶液遇KSCN溶液均溶液均显红显红色；由分色；由分别别向高向高锰锰 酸酸钾钾溶溶 液中加入液中加入A、 、B，高，高锰锰酸酸钾钾有有强强氧化性，如果有氧化性，如果有Fe2 存在，能使 存在，能使KMnO4溶液溶液 褪色，褪色， 但但实验现实验现象是高象是高锰锰酸酸钾钾溶液溶液颜颜色无明色无明显变显变化，所以化，所以该该固体中不含有固体中不含有FeCl2 。 。(3)由上述由上述 实验结论实验结论可知，可知，铁铁在在氯氯气中燃气中燃烧烧，无，无论铁论铁粉粉过过量量还还是少量均得到三是少量均得到三氯氯化化铁铁 。 。(4)向向FeCl3 溶液中加入溶液中加入铁铁粉，将三价粉，将三价铁还铁还原原为为二价二价铁铁， ，颜颜色色变变浅；加浅；加热热FeCl3溶液溶液时时促促 进进FeCl3 水解：水解：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，蒸干并灼，蒸干并灼烧烧，最后得到的固体，最后得到的固体 是三氧化是三氧化 二二铁铁，所以答案，所以答案为为BD。 。 答案：答案：(2)溶液均溶液均变红变红色色 FeCl2 (3)2Fe3Cl22FeCl3 (4)BD = = = = = 11 (原创原创)在一次化学在一次化学兴兴趣小趣小组组活活动动中，一小中，一小组组利用物利用物质间质间互互变变， ，设计设计成一平成一平 面面“魔方魔方”，如，如图图所示：所示： 已知：已知：A、 、B、 、C、 、D、 、G含有同一种元素。含有同一种元素。 7 有下列表格：有下列表格： 平面平面“魔方魔方 ” 物物质质纯纯A(单质单质)B(溶液溶液)D(固体固体)G(溶液溶液) 颜颜色色银银白色白色黄色黄色红红棕色棕色浅浅绿绿色色 E是通常情况下密度最小的气体；是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸与硝酸银银溶液反溶液反应应生成不溶于稀硝生成不溶于稀硝 酸的白色沉酸的白色沉 淀；在水溶液中淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化也能将一种气体氧化物氧化为为F， ，F是含有三种元素的化是含有三种元素的化 合物，合物， 与与A反反应应生成生成E和和G。 。 根据以上信息填空：根据以上信息填空： (1)写出写出D的化学式的化学式_； ；G生成生成C的的过过程中所出程中所出现现的的现现象象为为_ _ _。 。 （ （2）写出下列反）写出下列反应应的化学方程式：的化学方程式：EA_； ；AB_。 。 （ （3） ）BF的离子方程式的离子方程式为为_ _。 。 解析：解析：本本题题切入点是物切入点是物质质的的颜颜色。依色。依题题意，意，E为氢为氢气，气，B中含中含氯氯离子，所以离子，所以 B为氯为氯 8 化化铁铁， ，A为铁为铁。 。D为为氧化氧化铁铁， ，F与与铁铁反反应应生成生成氢氢气和气和G， ，F是一种气体氧化是一种气体氧化 物在水物在水 溶液中被溶液中被氯氯化化铁铁氧化而成，氧化而成，说说明明F为为硫酸，硫酸，G为为硫酸硫酸亚铁亚铁， ，则则C为为Fe(OH)3 。 。 答案：答案：(1)Fe2O3 先先产产生白色沉淀，逐生白色沉淀，逐渐变为渐变为灰灰绿绿色，最后色，最后变为红变为红褐色褐色 (2)4H2 Fe3O43Fe4H2O 2Fe3Cl22FeCl3 = = = = = = = = = = 点点燃燃 (3)2Fe3 SO22H2O=2Fe2 SO4H 2 4 12将将铁铁粉、粉、铜铜粉、粉、FeCl3溶液和溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反溶液混合于某容器中充分反应应(假定容假定容 器不参与反器不参与反应应)。 。试试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质单质 。 。 (1)若若铁铁粉有剩余，粉有剩余，则则容器中不可能有容器中不可能有 _ _； ； (2)若若氯氯化化铜铜有剩余，有剩余，则则容器中可能有容器中可能有 _ _； ； (3)若若氯氯化化铁铁和和氯氯化化铜铜都有剩余，都有剩余，则则容器中不可能有容器中不可能有_，可能有，可能有 _。 。 解析解析：本：本题题属于物属于物质质共存共存问题问题。解答。解答时应时应首先弄清物首先弄清物质间质间可能可能发发生的反生的反应应 ，凡相互，凡相互 间间能能发发生反生反应应的物的物质质就不可能大量共存。本就不可能大量共存。本题题涉及的反涉及的反应应有：有： Fe2FeCl3=3FeCl2 9 FeCuCl2=CuFeCl2 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 (1)若若铁铁粉有剩余，粉有剩余，则则容器中不可能有容器中不可能有Fe3 、 、Cu2，因 ，因为为它它们们能能发发生上述生上述 反反应应。 。 (2)若若CuCl2有剩余，有剩余，则则容器中不可能有容器中不可能有Fe，可能有，可能有Fe2 、 、Fe3或 或Fe2 、 、Cu。 。 (3)若若FeCl3和和CuCl2均有剩余，均有剩余，则则容器中不可能有容器中不可能有Fe、 、Cu，可能有，可能有Fe2 。 。 答案答案： ：(1)Fe3 、 、Cu2 (2)Fe2、 、Fe3或 或Fe2 、 、Cu (3)Fe、 、Cu Fe2 13.铁铁做做为为重要的金属元素与人重要的金属元素与人类类生生产产生活密切相关，某生活密切相关，某课课外活外活动动小小组组在学在学习习 了氧化了氧化剂剂和和还还原原剂剂后，要利用后，要利用实验验证铁实验验证铁及其化合物的性及其化合物的性质质。 。 请请你帮助他你帮助他们们完成以下完成以下实验报实验报告：告： (1)(1)实验实验目的：探究目的：探究铁铁及其化合物的氧化性和及其化合物的氧化性和还还原性。原性。 (2)(2)试剂试剂： ：铁铁粉、粉、FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液、溶液、氯氯水、水、锌锌片、片、铜铜片。片。 (3)(3)仪仪器：胶器：胶头头滴管，滴管，_(_(你你认为认为本本实验实验必不可少的一种玻璃必不可少的一种玻璃仪仪器器) )。 。 (4)(4)实验记录实验记录( (划斜划斜线线部分不必填写部分不必填写) ) 序号序号实验实验内容内容实验现实验现象象离子方程式离子方程式 实验结论实验结论 在在FeCl2溶液中溶液中 滴入适量滴入适量氯氯水水 溶液由浅溶液由浅绿绿色色变变 为为黄色黄色 Fe2 具有 具有还还原原 性性 在在FeCl2溶液中溶液中 加入加入锌锌片片 ZnFe2 =Zn 2 Fe 在在FeCl3溶液中溶液中 加入足量加入足量铁铁粉粉 Fe2Fe3 =3F e2 Fe3 具有氧化 具有氧化 性性 10 Fe3 具有氧化 具有氧化 性性 (5)实验结论实验结论： ：Fe只有只有还还原性，原性，Fe3 只有氧化性， 只有氧化性，Fe2 既有氧化性，又有 既有氧化性，又有还还原原 性。性。 根据以上根据以上结论结论判断，下列物判断，下列物质质中既有氧化性，又有中既有氧化性，又有还还原性的有原性的有_(_( 填序号填序号) )。 。 A Cl2 B Na C Na D Cl E SO2 F NO2 亚铁盐亚铁盐在溶液中易被氧化，而在溶液中易被氧化，而实验实验室中需要室中需要纯净纯净的的亚铁盐亚铁盐溶液。那么保溶液。那么保 存存亚铁盐亚铁盐溶溶 液液时应该时应该_防止防止亚铁盐亚铁盐被氧化。被氧化。 解析：解析：根据探究根据探究实验实验目的和提供的目的和提供的试剂试剂分析，本分析，本实验实验只需要只需要试试管和胶管和胶头头滴滴 管就可以完管就可以完 成。再成。再结结合合实验记录实验记录中部分内容，就可以判断利用中部分内容，就可以判断利用铁铁粉与粉与FeCl3反反应应，探究，探究 出出Fe的的还还 原性，原性，Fe3 的氧化性；利用提供的 的氧化性；利用提供的氯氯水、水、FeCl2(aq)，推断，推断Fe2 具有 具有还还原性，原性， 利用利用FeCl2(aq) 和和锌锌片推断片推断Fe2 有氧化性。最后推出具有中 有氧化性。最后推出具有中间间价价态态的的Fe2 既具有氧化性又 既具有氧化性又 具有具有还还原原 性，从而判断性，从而判断A、 、E、 、F也符合以上也符合以上规规律。律。 答案：答案：(3)试试管管 (4)Cl22Fe2 =2Cl 2Fe3 Fe2 具有氧化性 具有氧化性 铁铁粉逐粉逐渐渐溶溶 解，溶液由黄色解，溶液由黄色变为变为浅浅绿绿色色 在在FeCl3溶液中加入溶液中加入铜铜片片 (5)AEF 在在亚铁盐亚铁盐溶溶 液中加入少量液中加入少量铁铁粉粉 11 1 误误食食亚亚硝酸硝酸盐盐会使人体中毒，因会使人体中毒，因为亚为亚硝酸硝酸盐盐会使人体血会使人体血红红蛋白中的蛋白中的Fe2 转 转 化化为为Fe3 ，使血 ，使血红红蛋白蛋白丧丧失与失与O2结结合的能力。服用合的能力。服用维维生素生素C可以可以缓缓解解亚亚硝硝 酸酸盐盐的中毒，的中毒，这说这说明明维维生素生素C具有具有( ) A氧化性氧化性 B 还还原性原性 C酸性酸性 D碱性碱性 解析：解析：因因亚亚硝酸硝酸盐盐会使人体血会使人体血红红蛋白中蛋白中Fe2 转 转化化为为Fe3 ， ，说 说明明亚亚硝酸硝酸盐盐 有氧化性，有氧化性， 维维生素生素C可以可以缓缓解解亚亚硝酸硝酸盐盐中毒，故中毒，故维维生素生素C具有具有还还原性。原性。 答案：答案：B 2下列物下列物质质可由相可由相应应的的单质单质直接化合而成的是直接化合而成的是( ) FeS CuS FeCl2 Al2S3 Fe3O4 Fe2O3 A B C D 解析：解析：Fe与与Cl2化合生成化合生成FeCl3而不是而不是FeCl2，因此，因此选项选项中有中有(3)即即错误错误，所，所 以以选选C。 。 经验证经验证， ，选项选项C中的所有物中的所有物质质均可由相均可由相应应的的单质单质直接化合而成。直接化合而成。 答案：答案：C 3下列各下列各对试剂对试剂中，用来制中，用来制备备硫酸硫酸亚铁亚铁最合适的是最合适的是( ) A Fe(NO3)2和稀硫酸和稀硫酸 B Fe(OH)2和稀硫酸和稀硫酸 C Fe3O4和稀硫酸和稀硫酸 D Fe和稀硫酸和稀硫酸 解析：解析：事事实实上，工上，工业业上就是用上就是用Fe和稀硫酸反和稀硫酸反应应制取硫酸制取硫酸亚铁亚铁； ；A项项相当于相当于 Fe2 和 和 HNO3发发生氧化生氧化还还原反原反应应，只能得到，只能得到Fe3 而得不到 而得不到FeSO4； ；B项项不易得到不易得到Fe (OH)2； ； C项项生成的物生成的物质质不不纯纯。 。 12 答案：答案：D 4物物质质氧化性、氧化性、还还原性的原性的强强弱，不弱，不仅仅与物与物质质的的结结构有关，构有关，还还与物与物质质的的浓浓度和度和 反反应应温度等有关，下列各温度等有关，下列各组组物物质质： ： Cu与与HNO3溶液溶液 Cu与与FeCl3溶液溶液 Zn与与H2SO4溶液溶液 Fe与与HCl溶液溶液 由于由于浓浓度不同而能度不同而能发发生不同氧化生不同氧化还还原反原反应应的是的是( ) A B C D 解析：解析：Cu与与HNO3反反应时应时， ，Cu与与浓浓HNO3反反应产应产生生NO2，而与稀，而与稀HNO3反反 应产应产生生 NO， ，产产物不同；物不同；Zn与稀与稀H2SO4反反应产应产生生H2，而与，而与浓浓H2SO4反反应产应产生生SO2。 。C u与与 FeCl3溶液反溶液反应应只生成只生成FeCl2和和CuCl2， ，Fe与与HCl溶液反溶液反应应只生成只生成FeCl2和和H2 ，均，均 与与浓浓度和反度和反应应温度无关。温度无关。 答案：答案：A 5.向某晶体的水溶液中加入含向某晶体的水溶液中加入含Fe2 的溶液后，无明 的溶液后，无明显变显变化，当滴加几滴溴水化，当滴加几滴溴水 后，混合液出后，混合液出现红现红色，那么由此得出的下列色，那么由此得出的下列结论结论， ，错误错误的是的是( ) A 该该晶体中一定含有晶体中一定含有SCN B Fe3的氧化性比 的氧化性比Br2的氧化性的氧化性强强 C Fe2 被 被Br2氧化氧化为为Fe3 D Fe2与 与SCN 不能形成 不能形成红红色的化合物色的化合物 解析：解析：混合液呈混合液呈现红现红色，色，说说明明Fe3 与 与SCN 发 发生了生了络络合反合反应应，由此推知，由此推知Br2 能将能将 Fe2 氧化 氧化为为Fe3 ，且原晶体中含有 ，且原晶体中含有SCN ；开始加入 ；开始加入Fe2 ，溶液 ，溶液颜颜色无明色无明 显变显变化，化， 说说明明Fe2 不能与 不能与SCN 结 结合成合成红红色物色物质质。 。 13 答案：答案：B 6将几滴将几滴KSCN(SCN 是 是“类卤类卤素离子素离子”)溶液加入酸性的含有溶液加入酸性的含有Fe3 的溶液 的溶液 中，溶液中，溶液变变成成红红色，将色，将该红该红色溶液分色溶液分为为两份，两份，一份中加入适量一份中加入适量KMnO4溶溶 液，液，红红色褪去；色褪去；向向 另一份中通入另一份中通入SO2， ，红红色也褪去。下列色也褪去。下列说说法不正确的是法不正确的是( ) A 红红色褪去的原因是色褪去的原因是KMnO4将将SCN 氧化，使 氧化，使Fe(SCN)3消失消失 B 红红色褪去的原因是色褪去的原因是SO2将将Fe3 还 还原原为为Fe2 C 红红色褪去的原因是色褪去的原因是SO2将将SCN 还 还原原 D SCN 在适当条件下可失去 在适当条件下可失去电电子被氧化子被氧化剂剂氧化氧化为为(SCN)2 解析：解析：由于由于SCN 是 是类卤类卤素离子，与素离子，与卤卤素离子性素离子性质质相似，可以被相似，可以被KMnO4氧氧 化化为为(SCN)2， ， 而使而使红红色消失。色消失。Fe3 具有氧化性，可被 具有氧化性，可被SO2还还原原为为Fe2 ，也可使 ，也可使红红色消失。色消失。 综综上分上分 析可知析可知C项错误项错误。 。 答案：答案：C 7 (2010深圳期末深圳期末)有有NaCl、 、FeCl2、 、FeCl3、 、MgCl2、 、AlCl3五种溶液，用一种五种溶液，用一种试试 剂剂就可把它就可把它们鉴别们鉴别开来，开来，这这种种试剂试剂是是( ) A 盐盐酸酸 B 烧烧碱溶液碱溶液 C氨水氨水 D KSCN溶液溶液 解析：解析：将将过过量量NaOH溶液分溶液分别别加入上述几种溶液，无明加入上述几种溶液，无明显现显现象的是象的是NaCl， ， 生成白色生成白色 沉淀且迅速沉淀且迅速变为变为灰灰绿绿色最后色最后变为红变为红褐色的是褐色的是FeCl2，生成，生成红红褐色沉淀的是褐色沉淀的是 FeCl3，生，生 成白色沉淀不溶解的是成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水，而氨水虽虽 然能区分然能区分 14 出出NaCl、 、FeCl2、 、FeCl3，但不能将，但不能将MgCl2与与AlCl3区分开。区分开。 答案：答案：B 8 (2010济宁期末济宁期末)下列反下列反应应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是( ) A硫酸硫酸铁铁溶液与溶液与氢氢氧化氧化钡钡溶液反溶液反应应： ：Fe3 3OH =Fe(OH)3 B硫化硫化钠钠溶液与溶液与氯氯化化铁铁溶液反溶液反应应： ：2Fe3 3S2 =Fe2S3 C 过过量的量的铁铁与很稀的硝酸溶液反与很稀的硝酸溶液反应应无气体放出：无气体放出：4Fe10H NO=4 3 Fe2 3H2ONH 4 D硫化硫化氢氢气体通入气体通入氯氯化化亚铁亚铁溶液：溶液：H2SFe2 =FeS 2H 解析：解析：A项项中缺少中缺少SO与与Ba2 起反 起反应应的离子方程式。的离子方程式。B项项中中Fe3 与 与S2 2 4 发发生氧化生氧化还还 原反原反应应 ，离子方程式，离子方程式为为2Fe3 S2 =2Fe2 S。 。C项项中无气体放出，中无气体放出，说说明明NO 3 被被还还原原为为NH，离子方程式符合，离子方程式符合书书写要求。写要求。D项项中由于中由于盐盐酸比酸比H2S酸性酸性强强 4 ，且，且HCl 能溶解能溶解FeS，故，故D项项反反应应不能不能发发生。生。 答案：答案：C 9 (2010模拟精选，苏州模拟模拟精选，苏州模拟)在硫酸在硫酸铁铁溶液中，加入溶液中，加入a g铜铜，完全溶解后，又加入，完全溶解后，又加入b g铁铁，充分反，充分反应应后得到后得到c g残余固体，且残余固体，且bc， ，则则下列判断正确的是下列判断正确的是( ) A最后得到的溶液中含有最后得到的溶液中含有Fe3 B残余固体可能 残余固体可能为铁为铁、 、铜铜混合物混合物 C最后得到的溶液中只含最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体一定全部是 残余固体一定全部是铜铜 解析：解析：由由题题可知可知bc说说明一定有明一定有Cu生成，而生成，而Fe粉可能不足，也可能粉可能不足，也可能过过量，量， 即溶液即溶液 15 中一定有中一定有Fe2 ，一定无 ，一定无Fe3 ，可能有 ，可能有Cu2 ，残余固体可能 ，残余固体可能为为Cu，也可能，也可能为为 Cu、 、Fe 混合物。混合物。 答案：答案：B 10把把22.4 g铁铁粉完全溶解于某粉完全溶解于某浓浓度的硝酸中，如反度的硝酸中，如反应应只收集到只收集到0.3 mol NO2和和0.2 mol NO，下列，下列说说法正确的是法正确的是( ) A反反应应后生成的后生成的盐盐只只为为Fe(NO3)3 B反反应应后生成的后生成的盐盐只只为为Fe(NO3)2 C反反应应后生成的后生成的盐为盐为Fe(NO3)3和和Fe(NO3)2，其物，其物质质的量之比的量之比为为13 D反反应应后生成的后生成的盐为盐为Fe(NO3)3和和Fe(NO3)2，其物，其物质质的量之比的量之比为为31 解析：解析：由于由于铁铁的物的物质质的量的量为为0.4 22.4 g 56 gmol1 mol，所以在反，所以在反应应的的过过程中它失去的程中它失去的电电 子数子数应应介于介于0.8 mol(此此时时只只产产生生Fe2 )和 和1.2 mol(此此时时只只产产生生Fe3 )之 之间间，又，又产产生生0.3 mol NO2和和0.2 mol NO，即反，即反应过应过程中硝酸得到的程中硝酸得到的电电子数子数为为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以，所以对应对应的的产产物既有物既有 Fe(NO3)3又有又有Fe(NO3)2， ，设设前者的前者的 物物质质的量的量为为x，后者的物，后者的物质质的量的量为为y， ，则则由由铁铁守恒可得守恒可得xy0.4，由得失，由得失 电电子守恒子守恒 得得3x2y0.9 mol，解得，解得x0.1 mol， ，y0.3 mol。 。 答案：答案：C 16 11在一定量的稀在一定量的稀HNO3中慢慢加入中慢慢加入铁铁粉，得到的粉，得到的Fe2 的物 的物质质的量的量(纵纵坐坐标标)与与 所加所加铁铁粉的物粉的物质质的量的量(横坐横坐标标)的关系如右的关系如右图图所示。所示。请请将正确答案的序号填将正确答案的序号填 在相在相应应的横的横线线上。上。 (1)AB段段铁铁元素以元素以_形式存在。形式存在。 (2)BC段段铁铁元素以元素以_形式存在。形式存在。 (3)CD段段铁铁元素以元素以_形式存在。形式存在。 解析：解析：向稀向稀HNO3中加入中加入铁铁粉，开始粉，开始时时稀稀HNO3过过量量应应生成生成Fe3 ，随加入 ，随加入 铁铁粉量的粉量的 增加，增加，发发生反生反应应2Fe3 Fe=3Fe2 ，最后全部 ，最后全部转转化化为为Fe2 。 。 答案：答案：(1) (2) (3) 12 (2008宁夏理综，宁夏理综，26)某厂的酸性工某厂的酸性工业废业废水中含有一定量的水中含有一定量的Fe3 、 、Cu2、 、 Au3 等离子。有人 等离子。有人设计设计了了图图中的工中的工艺艺流程，利用常用的酸、碱和工流程，利用常用的酸、碱和工业业生生 产产中的中的废铁废铁屑，从屑，从废废水中回收金，并生水中回收金，并生产产一定量的一定量的铁红铁红和氧化和氧化铜铜。 。 填写下面空白：填写下面空白： (1)图图中中标标号号处处需加入的相需加入的相应应物物质质分分别别是是 _、 、_、 、_、 、_、 、_。 。 (2)写出写出处发处发生反生反应应的离子方程式的离子方程式 _ _ _ _； ； 写出写出处发处发生反生反应应的化学方程式的化学方程式 17 _ _ _ _。 。 (3)铁红铁红的化学式的化学式为为_；分；分别别写出写出铁红铁红和氧化和氧化铜铜在工在工业业上的一种主上的一种主 要用途：要用途：铁红铁红_ _； ； 氧化氧化铜铜_ _。 。 解析：解析：(1)本本实验实验的目的是用的目的是用废铁废铁屑、常用的酸和碱，从屑、常用的酸和碱，从废废水中回收金，并水中回收金，并 生生产产一定一定 量的量的铁红铁红和氧化和氧化铜铜。而。而废废水中含有水中含有Fe3 、 、Cu2、 、Au3，因此首先加入 ，因此首先加入废铁废铁 屑将屑将Cu 和和Au都置都置换换出来。出来。Cu和和Au的分离可以利用的分离可以利用Cu与稀硝酸能反与稀硝酸能反应应而而Au不能不能 ，将其，将其 分离，分离，Cu2 和 和Fe2 分 分别别加入碱使其加入碱使其转转化化为为沉淀，灼沉淀，灼烧烧分分别别生成它生成它们们的氧的氧 化物。化物。 (2)由于由于废废水水显显酸性，又含有酸性，又含有Cu2 、 、Au3、 、Fe3，因此加入 ，因此加入铁铁屑屑发发生反生反应应的的 离子方程离子方程 式式为为： ：Fe2H =H2 Fe2 Fe Cu2 =Cu Fe2 3Fe2Au3 =2Au 3Fe2 2Fe3 Fe=3Fe2 (3)铁红铁红的化学式的化学式为为Fe2O3， ，铁红铁红常用作常用作红红色色颜颜料，氧化料，氧化铜铜常用作制常用作制铜盐铜盐的的 原料。原料。 答案：答案：(1)铁铁屑屑 稀硫酸稀硫酸 稀硝酸稀硝酸 氢氢氧化氧化钠钠 氢氢氧化氧化钠钠 (2)Fe2H =Fe2 H2， ，2Fe3 Fe=3Fe2 ， ， 18 Cu2 Fe=CuFe2 ， ，2Au3 3Fe=2Au3Fe2 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (3)Fe2O3 用作用作红红色色颜颜料料 用作制造用作制造铜盐铜盐的原料的原料 13 (2010青岛模拟青岛模拟)某研究小某研究小组为组为了探究了探究“铁铁与水与水 蒸气蒸气”能否能否发发生反生反应应及反及反应应的的产产物，物，进进行了下行了下 列列实验实验。 。 (1)用如用如图图所示所示实验实验装置，在硬装置，在硬质质玻璃管中放入玻璃管中放入还还原原铁铁粉和石棉粉和石棉绒绒的混合的混合 物，加物，加热热， ， 并通入水蒸气，就可以完成高温下并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反与水蒸气的反应实验应实验”(石棉石棉绒绒 是耐高温材是耐高温材 料，不与水反料，不与水反应应)。 。 反反应应一段一段时间时间后，有肥皂泡吹起后，有肥皂泡吹起时时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_ _时时(填填实实 验现验现象象)， ，说说明明“铁铁与水蒸气与水蒸气”能能够进够进行反行反应应。写出。写出铁铁与水蒸气反与水蒸气反应应的化的化 学方程式学方程式 _ _。 。 (2)为为了研究一定了研究一定时间时间内内铁铁粉的粉的转转化率，他化率，他们设计们设计了如下了如下实验实验：准确称量一：准确称量一 定定质质量的量的 铁铁粉粉进进行反行反应应，收集并，收集并测测量反量反应应后生成气体的体后生成气体的体积积， ，计计算出算出铁铁粉的粉的转转化率化率 。 。 收集并收集并测测量气体体量气体体积应选图积应选图中的中的_装置。装置。 19 称取称取0.28 g铁铁粉与适量石棉粉与适量石棉绒绒混合，然后加混合，然后加热热至无气体放出。若室温下至无气体放出。若室温下氢氢气密度气密度 约为约为0.088 g/L，最好，最好选选用用_规规格的量筒格的量筒(选选填字母序号填字母序号)。 。 A 100 ml B 200 mL C 500 mL D 1 000 mL 收集的气体体收集的气体体积为积为V L， ，则铁则铁粉的粉的转转化率化率为为_。 。 解析：解析：(1)利用利用氢氢气的可燃性可气的可燃性可证证明明铁铁与水蒸气能反与水蒸气能反应应且且产产物物为氢为氢气。气。 (2)利用排水法收集并利用排水法收集并测测定定H2的体的体积积， ，A装置，广口瓶中装置，广口瓶中进进气管气管长长，出气管短，不能，出气管短，不能 排出广口瓶中的水，也不能排出广口瓶中的水，也不能测测量量H2的体的体积积。根据反。根据反应应方程式：方程式：计计算可解决算可解决 ，若，若 铁铁完全反完全反应应， ，则则： ： 3Fe 4H2O(g)Fe3O44H2 = = = = = 高高温温 168 g 8 g 0 28 g m(H2) m(H2)0.013 3 g， ，V(H2)0.152 L 0.28 g 8 g 168 g 0.013 3 g 0.088 g/L 故故V(H2)152 mL， ，应选择应选择200 mL的量筒，若的量筒，若选选用用500 mL或或1 000 mL的量筒，的量筒，误误差太大。若生成差太大。若生成氢氢气体气体积为积为V L， ，则则m(H2)0.088 V g，消耗，消耗铁铁的的质质量：量：m(Fe) 1.848 V g 168 g 0.088 V g 8 g 20 铁铁的的转转化率化率为为： ：100%6.6 V100%。 。 1.848 V g 0.28 g 答案：答案：(1)肥皂泡破裂，有爆肥皂泡破裂，有爆鸣鸣声声 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 = = = = = 高高温温 (2)B B 6.6 V100% 14如如图图所示，此装置可用来制取和所示，此装置可用来制取和观观察察Fe(OH)2在空在空 气中被氧化气中被氧化时时的的颜颜色色变变化，化，实验时实验时必必须须使用使用铁铁屑和屑和 6 mol/L的硫酸，其他的硫酸，其他试剂试剂任任选选。填写下列空白：。填写下列空白： (1)B中盛有一定量的中盛有一定量的NaOH溶液，溶液，A中中应预应预先加入先加入试剂试剂是是_。 。A中中