厦门英才学校高三上12月考化学试卷.doc

厦门英才学校20152016学年（上）12月考试卷高三化学科试题命题人：罗银富 审题人：潘承桂（满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（48分，共16题，每小题只有一个正确答案）1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） a小苏打可用作糕点的膨化剂b二氧化硫可用作食品的漂白剂cpx（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料dpm2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2.下列有关物质分类正确的是（ ） acuo、mgo、na2o2均属于碱性氧化物 b盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质cco2、ccl4、蛋白质均属于有机物 d液氯、晶体硅、臭氧均属于单质3下列实验方案，不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案a检验食盐中是否添加kio3取食盐试样，溶于ki溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝b验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生c验证br2氧化性强于fe3+取少许fecl2晶体溶于稀盐酸，加入kscn观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红d检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入mno2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的agno3溶液，观察是否有白色沉淀4. na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )a1mol cu和足量浓硝酸反应可收集no2的分子数为2nab4 时，3.6 ml水所含的电子数为2nac30.8g熟石膏(2caso4h2o)中的钙离子数目为0.20nad200 ml 0.5moll1的na2co3溶液中阴离子数目小于0.1na5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )a浓盐酸与铁屑反应：2fe6h2fe33h2b钠与cuso4溶液反应：2nacu2 cu2nacnahco3溶液与稀h2so4反应：co2hh2oco2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe32fe(oh)33mg26下列关于右图所示转化关系（x代表卤素）的说法错误的是（ ）a2h(g)+2x(g)2hx(g) h30 bh1h2 + h3ccl、br、i的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按cl、br、i的顺序依次增多d途径生成hcl放出的热量比生成hbr的多，说明hcl比hbr稳定7. x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、y可能是（ ）c 、co s、so2 alcl3、al(oh)3 cl2、fecl3a仅有 bc仅有 d8.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为lialcl4-socl2，电池的总反应为：4li+2socl24licl+s+so2。下列说法不正确的是（ ）ali为电池的负极 b充电时阳极反应式为：4cl-+s+so24e-2socl2c电池的电解液可用licl水溶液代替 d放电时电子从负极经外电路流向正极9.某无色透明溶液能与铝粉反应放出h2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（ ） aoh-、na+、k+、mno4- bh+、cl-、ba2+、no3-ck+、cl-、na+、so42- dnh4+、mg2+、cl-、hco3- 10短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ ）rtxyzar位于元素周期表中第二周期第va族br能分别与x、z形成共价化合物c气态氢化物稳定性：ytdz元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hzo411. x、y、z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（ ） a. y的含氧酸均为强酸 b. z的氢化物分子间存在氢键 c. 最外层电子数zy d. 气态氢化物的稳定性yx 12.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 bso2和na2so3溶液都能使氯水褪色c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 d硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 13.分子式为c4h8o3的有机物，一定条件下具有如下性质：在浓硫酸存在下，能分别与ch3ch2oh或ch3cooh反应；在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为c4h6o2的五元环状化合物。则c4h8o3的结构简式为（ ）ahoch3cooch2ch3 bch3ch(oh)ch2cooh choch2ch2ch2coohdch3ch2ch(oh)cooh14.二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3c024na2xc(金刚石）。设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（ ） a.金刚石是自然界最坚硬的单质 b.1 mol c02中含有的共用电子对数目为2na c.46g na完全反应需要标准状况下co2的体积为336l d.当有0. 4mo1 na参与反应时，被还原的co2的分子数目为0.1 nan(i-)/mol0.51.5on(fe3+)/molbac15.将一定量经硫酸酸化的kmno4溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3+ 的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）a图中ab段发生的是过量的酸性kmno4溶液与ki的反应b从题中可以得出还原性：i-fe2+mn2+c取b点以后的少量溶液滴入几滴kscn溶液，溶液变红色d根据oc段的数据可知，开始加入的kmno4的物质的量为0.5mol 来16. 2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ）a分子式为c15h22o5b能够发生水解反应c每个分子中含有4个六元环d青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关二、非选择题（共52分）egbd17（13分）a、b、d、e、g、j六种短周期主族元素，原子半径依次减小。a、e、j位于相邻的不同周期，有机化合物均含有e元素。（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素a的离子。a离子的结构示意图为 。（2）写出e2j4与水反应的化学方程式 ；其反应类型为 。（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性db。甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为 ，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为 。（4）元素d的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出qkj的热量，该反应的热化学方程式为 。（5）g的最简单氢化物溶于水得溶液x，d的氢化物溶于水得溶液y。常温下，将x、y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph，如下表：实验编号x物质的量浓度（moll1）y物质的量浓度（moll1）混合溶液的ph0.10.1ph50.20.1ph7组混合溶液中由水电离出的c(h+) moll1。组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。18（13分）煤、天然气、石油综合利用是构建节约型、环境友好型社会的必然选择。（1）利用合成气可以合成甲醇、甲醛等有机物，其催化剂主要是铜、硅、铁、铝的氧化物。下列有关铜、硅、铁、铝单质及其化合物性质的推断正确的是 。a常温下，它们的单质都不能和浓硝酸反应b它们的氧化物都能和稀硫酸反应c硅及其氧化物能和烧碱溶液、氢氟酸反应d以石墨为电极电解上述金属盐溶液可以制金属（2）是某化学反应的平衡常数表达式，该化学反应方程式为 。（3）已知在400时，利用上述反应获得的氢气合成氨：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0 此温度平衡常数k=0.5，在0.5l的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得n2、h2、nh3的物质的量分别为1 mol、0.5mol 、1 mol ，则此时反应中氨气正反应速率 氨气逆反应速率（填“大小”、“小于”或“等于”）。下列措施能提高合成氨反应速率和氢气转化率的是 。a升高温度 b加入高效催化剂 c及时分离氨气 d缩小容器体积（4）在固定体积的密闭容器中，进行化学反应：ch4(g)h2o(g)co(g)+3h2(g) h正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。在一定条件下，下列变化情况合理且表明该可逆反应达到平衡状态的是 。a容器内压强由大到小至不变 b混合气体平均相对分子质量不变c混合气体密度保持不变 dch4、h2的消耗速率比为1：3（5）在某密闭容器中充入一定量ch4、co2，发生如下反应：co2(g)ch4(g)2co(g)+2h2(g)，在一定条件下达到平衡状态时，ch4、co2、co、h2的物质的量分别为2 mol、1 mol、4 mol、4 mol。则ch4、co2的转化率比等于 。19（13分）cucl2、cucl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是 ，写出铜与氯气反应的化学方程式 。（2）上述流程中固体k溶于稀盐酸的目的是 。试剂x、固体j的物质分别为 。 anaohfe(oh)3 bnh3h2o fe(oh)2ccuo fe(oh)3 dcuso4 cu(oh)2（3）反应是向溶液2中通入一定量的so2，加热一段时间后生成cucl白色沉淀。写出制备cucl的离子方程式 。（4）反应后，如图盛有naoh溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含fe、c）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是 。该腐蚀过程的正极反应式为 。（5）以石墨为电极，电解cucl2溶液时发现阴极上也会有部分cucl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 。 20（13分）摩尔盐(nh4)2fe(so4)26h2o是一种复盐，其制备步骤如下：i铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15 ml 10%的na2c03溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑。ii硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15 ml 3 mol/l的硫酸，水浴加热，趁热过滤。iii硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体。请回答：（1）步骤i中na2c03溶液的作用是 。下列情况适合倾析法的有 。a沉淀呈胶状 b沉淀呈絮状 c沉淀容易沉降 d.沉淀颗粒较大（2）步骤ii中铁屑过量的目的是填 （用离子方程式表示）。（3）步骤iil中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、 、 ，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。（4）为检验晶体中的fe2+，某同学发现滴入kscn溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑。经过思考后，该同学仍使用此方法依 现象可以证明有fe2+存在。（5）为了测定摩尔盐中fe2+的含量，称取40 g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用02 mol/l的kmn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了kmn04溶液1000 ml。则样品中fe2+的质量分数为 。若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”）。班级_座号_姓名_密封线内不要答题厦门英才学校20152016学年第一学期12月考试卷高三化学科答题卷一、选择题答题处题号12345678答案题号910111213141516答案17、（13分）（1） 。（2） ， 。（3） ， 。（4） ；（5） ； 。18、（13分）（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） ， 。（5） 。19、（13分）（1） ； 。（2） ； 。（3） 。（4） ， 。（5 。20、（13分）(1) ， ；(2) ；(3) 、 ；(4) ；(5) ， 。厦门英才学校20152016学年第一学期12月考试卷高三化学科参考答案及评分标准题号12345678答案bdabdcac题号910111213141516答案cbbccbdc17、（13分）（1） （1分）（2）ch2 ch2 + h2och3ch2oh（2分）加成反应（1分）（3）h2s（1分），cl2+2ohcl+clo+h2o（2分）（4）c12o7(l) +h2o(l)2hclo4(aq)；h5q kjmol1 （2分）；（5）1105（2分）； c(nh)c(cl)c(oh)c(h+)（2分）18、（13分）（1）c（2分）（2）c(s)h2o(g)co(g)+h2(g)（2分）（3）小于（2分） d（2分）（4）吸热（1分） b、d（2分）（5）3