高考化学实验题的特点及复习策略.ppt

高考化学实验题的特点 及复习策略 实验命题主要来源是中学教材。（其中许多素材都 来自于演示实验和学生实验的内容） 旧题改造和重组，不回避已考实验的重复考查 重视对实验现视对实验现 象和实验实验 原理的规规范描述，重视对视对 化学实验实验 基本技能的考查查（实验时实验时 手、眼、脑脑并用 ）。 强化学科内知识的综合应用（无机与有机、定性和 定量结合、实验与其他知识结合）。 答案体现了开放性和探究性。 更好的将实验的操作、设计、探究和评价进行有机 结合。 一、化学实验题实验题 的特点 1、近几年高考化学实验题的演变及特点 年份题题号考查查内容 教材原型 （人教实验实验 版） 2005 28纯纯碱试样试样 中na2co3含量的测测定，基本操作综综合 28乙炔的制备备和性质实验质实验 、实验实验 安全高二127页页 27物质质的鉴别鉴别高一、高二 2006 28co2的制备备、基本操作、实验设计实验设计初中、高一 26乙酸乙酯酯制备备和性质实验质实验 、实验实验 安全高二151页页 200728水煤气的中co、h2的检验检验 、基本操作、实验设计实验设计 初中、综综合 28测测定某电电石样样品中cac2的质质量分数（气体的制取与 体积积的测测定） 高二 2008 28c和co的性质质、实验实验 安全初中、综综合 28几种阴离子的检验检验 及实验现实验现 象描述高三76页页 2009 27浓浓h2so4和木炭反应产应产 物的检验检验高一氧族元素 28氨的制取和氨与氧化铜铜反应应的性质验证质验证高二氮族元素 2010 29请设计请设计 co2在高温下与木炭反应应生成co的实验实验 。初中、高三 29电电解稀的mgso4溶液及产产物的检验检验 。初三、高三 201129cl2、no等气体的制备备、净净化与收集高一、高二 近几年高考化学实验试题（全国卷）考点统计与教材对照 示例1.2006年26题题（15分）可用图图示装置制取少量乙酸 乙酯酯（酒精灯等在图图中均已略去）请请填空： （2）为为防止a中的液体在实验时发实验时发 生暴沸，在加热热前 应应采取的措施是 （3）实验实验 中加热试热试 管的目的是： (4) 试试管b中加有饱饱和na2co3溶液 ，其作用是 （5）反应结应结 束后，振荡试荡试 管b静置，观观察到的现现象是 (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和 乙醇各2ml正确的加入顺序入操作是 教材原型：人教版化学第二册p150演示实验和学生实验八 参考答案： (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋 酸 （3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分） (2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（2分） (3) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平 衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分） （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分） （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分） 示例2.（2011年全国卷29) 请回答下列实 验室中制取气体的有关问题。 (1)右图是用kmno4与浓盐酸反应制取适 量氯气的简易装置。 装置b、c、d的作用分别是： b_； c_； d_. (2)在实验室欲制取适量no气体。 下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号)； 根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： 简单简单 描述应观应观 察到的实验现实验现 象_。 教材原型：第1册64页演示实验，第2册14页演示实验 反应开始时，a中铜表面出现小气泡，反应速率逐渐加快； a管上部上部空间由无色逐渐变为浅棕色，随反应的进行又逐渐 变为无色； a中的液体由无色变为浅蓝色； b中的水面逐渐下降，b管中的水逐渐流入烧杯c中。（各1分， 共4分） 示例3（2002年全国化学卷17）根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手 掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密 性，如观察不到明显的现象，还 可以用什么简单的方法证明该装 置不漏气。 答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热 条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标 号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： a中加入的试剂是 ，作用是 。 b中加入的试剂是 ，作用是 。 c中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。 d中加入的试剂是 ，作用是 。 （4）实验时，c中应观察到的现象是 。 示例4（2009全国理综综卷27）浓浓h2so4和木炭在加热时发热时发 生反 应应的化学方程式是 2h2so4(浓浓)c co22h2o2so2 请请从下图图中选选用所需仪仪器（可重复使用）组组成一套进进行该该反应应 并检验检验 出反应产应产 物的装置。现现提供浓浓h2so4、木炭和酸性 kmno4溶液，其他固液试剂试剂 自选选（连连接和固定仪仪器用的玻璃管 、胶管、铁夹铁夹 、铁铁架台及加热热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至 下依次填入下表，并写出该仪器 中应加试剂的名称及其作用。 选选用仪仪器（填字母）加入试剂试剂作用 c b a a a 浓浓硫硫和木炭 无水硫酸铜铜 品红红 酸性kmno4 澄清石灰水 产产生反应应物 检验检验 是否有水 检验检验 so2 除去so2 检验检验 co2的存在 例5.（2010全国1卷29）请设计co2在高温下与木炭反应生成co的实验。 (1)在下面方框中，a表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题 卡上的a后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不 分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方 标出字母b、c；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下： (2)根据方框中的装置图 ，在答题卡上填写该表 仪器符号仪器中所加物质作用 a石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成co2 (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下 端插入小试管中。改进后的优点是 ； (4)验证co的方法是 。 (3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐 酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出 (4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火 焰上烧杯内壁的石灰水变浑浊 例6（2008年28）某钠盐钠盐 溶液可能含有阴离子no3、 co32、so32、so42、cl、br、i为鉴别这为鉴别这 些离 子，分别别取少量溶液进进行以下实验实验 ： 测测得混合液呈碱性； 加hcl后，生成无色无味气体，该该气体能使饱饱和石灰 水溶液变浑浊变浑浊 ； 加ccl4后，滴加少量氯氯水，振荡荡后，ccl4后层层未变变 色； 加bacl2溶液产产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足 量盐盐酸，沉淀不能完全溶解； 加hno3酸化后，再加过过量agno3，溶液中析出白色 沉淀。（1）分析上述5个实验实验 ，写出每一步实验鉴实验鉴 定 离子的结论结论 与理由。 教材原型：人教实验版高中化学第三册p83复习题1。 实验实验 说说明可能含有co32或者含有so32 因为为二者 水解均显显碱性； 实验实验 肯定含有co32 ，肯定不含so32、因so2有刺 激性气味；） 实验实验 肯定不含有br、i，因两者均能与氯氯水反应应 后生成单质单质 溴和单质单质 碘，溴和碘单质单质 溶解于ccl4显显 色 ； 实验实验 肯定含有so42，因baso4不溶于盐盐酸。 实验实验 肯定含有cl，因agno3与cl-反应应生成的agcl 不溶于稀hno3 。 （2）上述5个实验实验 不能确定是否存在的离子是 no3 例7（2009全国2卷28题） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中 的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）a中加入的物质是 ， 发生反应的化学方程式是 。 （2）b中加入的物质是 ，其作用是 。 （3）实验时在c中观察到的现象是 ，发生反应的化学方 程式是 。 （4）实验时在d中观察到的现象是 ，d中收集到的 物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。 答案：（15分）（1）固体nh4cl和ca(oh)2 2nh4cl ca(oh)2cacl22nh32h2o（其他合理答案也给给分） （2）碱石灰（或cao） 除去nh3气流中的水汽 （3）黑色粉末部分逐渐变为红渐变为红 色 2nh33cuo n2 3h2o3cu （4）出现现无色液体 氨水 用红红色石蕊试纸检验试纸检验 、试纸变试纸变 蓝蓝 用无水硫酸铜检验铜检验 、无水硫酸铜变蓝铜变蓝 示例8、(2005全国理综-28) 已知某纯碱试样中含有nacl杂质，为测定试 样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6moll1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管a处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到u型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。（2）装置中干燥管b的作用是 。 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 。 （5）步骤的目的是 。 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不 同的实验方法。 答 案：（1）样品重，砝码轻。 （2）防止空气中的co2和水气进入u型管中。 （3）偏高。 （4）把反应产生的co2全部导入u型管中。 （5）判断反应产生的co2是否全部排出，并被u型管中的碱石灰吸收。 （6） 。 （7）提示：配成溶液，用标准盐酸滴定；配成溶液，将碳酸根离子 沉淀，然后测质量； 将碳酸钠转化成气体测气体体积；加足量的酸， 测反应前后溶液的质量差。 例9.（2009年全国1卷28题）下图所示装置中，甲、乙、丙三个 烧杯依次分别盛放100g5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶 液和100g10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电电源，经过经过 一段时间时间 后，测测得丙 中k2so4浓浓度为为10.47%，乙中c电电极质质量增 加。据此回答问题问题 ： 电电源的n端为为 极； 电电极b上发发生的电电极反应为应为 ； 列式计计算电电极b上生成的气体在标标准状况 下的体积积： ； 电电极c的质质量变变化是 g； 电电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发发生变变化，简简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果电电解过过程中铜铜全部析出，此时电时电 解能否继续进继续进 行，为为什么？ 。 答案：（1）正极 4oh4e=2h2o + o2。2.8l 16g 甲增大，因为 相当于电解水；乙减小，oh放电， h增多。丙不变，相当于电解水。（2）可 以 因为cuso4溶液已转变为 h2so4溶液，反应也就变为水的电解反应 例10.（2010全国2卷29） 右图图是一个用铂丝铂丝 作电电极，电电解稀的mgso4溶液的装置，电电解液中加有中 性红红指示剂剂，此时时溶液呈红红色。（指示剂剂的ph变变色范围围：6.88.0，酸色 红红色，碱色黄色） 回答下列问题问题 ： （1）下列关于电电解过过程中电电极附近溶液颜颜色变变化的叙述正确的是 （ 填编编号）； a管溶液由红变红变 黄； b管溶液由红变红变 黄； a管溶液不变变色； b管溶液不变变色； （2）写出a管中发发生反应应的反应应式： ； （3）写出b管中发发生反应应的反应应式： ； （4）检验检验 a管中气体的方法是 ； （5）检验检验 b管中气体的方法是 ； （6）电电解一段时间时间 后，切断电电源，将电电解液倒入烧烧杯内观观察到的现现象是 。 示例11（2007年全国28） 在室温和大气压压强下，用图图示的装置进进行实验实验 ，测测 得ag含cac290%的样样品与水完全反应产应产 生的气体体积积 为为bl。现现欲在相同条件下，测测定某电电石试样试样 中cac2 的质质量分数，请请回答下列问题问题 ： （1）cac2和水反应应的化学方程式是 。 （2）若反应刚结应刚结 束时时，观观察到的实验现实验现 象 如图图所示，这时这时 不能立即取出导导气管， 理由是 。 （3）本实验实验 中测测量气体体积时应积时应 注意的事项项有 。 （4）如果电电石试样质试样质 量为为cg，测测得气体体积为积为 dl ，则电则电 石试样试样 中cac2的质质量分数计计算式（cac2） 。（杂质杂质 所生成的气体体积积忽略不计计）。 答案：cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2 因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。 待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。 (adbc)90% 示例12（2008全国1卷28）取化学式为为mz的黄色粉末状化合物进进行如下实验实验 。将mz和足量的碳粉充分混合物，平铺铺在反应应管a中，在b瓶中盛足量澄清 石灰水。按图连图连 接仪仪器。 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后 ，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应 ，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现 白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍 继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管 中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上 叙述回答： （1）元素z是 ； （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理 ，请说明理由。 。 答案（1）氧 （2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a 管中。（3）mz+c m+co mz+co m+co2 co2+c 2co 2mz+c 2 m+co2 （4）需处理 因为含有co,可连接一个加热的装有cuo粉末的反应管。 （还有许多其他答案） 2、近几年高考化学实验题的主要考点 （1）化学实验基础知识： 仪器的使用：滴定管、容量瓶、分液漏斗、量筒。 基本操作：萃取分液、蒸馏、过滤蒸发、结晶、沉淀（晶体 ）洗涤及其是否洗净检验、滴定、溶液配制、ph试纸、浓硫 酸稀释、喷泉实验、气密性检查、沉淀洗涤及其是否洗净检验 。 （2）化学实验安全问题（防倒吸、防爆炸、防暴沸、防污染 等） （3）常见气体的制备和净化 （4）物质性质实验设计 （5）物质的分离和提纯 （6）物质制备实验方案的设计（如胆矾制氧化铜、废铁屑制 硫酸亚铁、氢氧化亚铁制备、氢氧化铝制备等） （7）物质的检验与鉴别（常见气体鉴别、常见离子鉴别、常 见有机物鉴别等）如： fe2+、fe3+、 al3+、so42-、co32-、 cl- （br-)、so2、nh3、co2、co等 （8）定性与定量结合的实验设计。 3、2012高考复习中需关注的几个实验 （1）气体制备备与性质实验质实验 ：如乙烯烯、乙炔、氯氯气、 氨气的制取、净净化与性质质。 （2）实验设计实验设计 与课课本实验实验 改进进。如乙醇催化氧化 的实验实验 改进进等、钠钠与水反应实验应实验 改进进等。 （3）由胆矾矾制取氧化铜铜及由废铁废铁 屑制取硫酸亚铁亚铁 ； 溴乙烷烷的制备备。 （4）物质鉴别质鉴别 性质实验质实验 （混合气体的分离与检验检验 、混合物的鉴别鉴别 等，如fe2+、fe3+、al3+、so42-、 co32-、 cl-、so2、 cl2、nh3、co2、co等的检验检验 ）。 （5）定性与定量综综合的实验实验 （物质质含量的测测定、滴 定法的应应用、误误差分析） 。 （6）探究性实验实验 （如铜铜与浓浓硫酸反应产应产 物的探究 、草酸分解产产物的探究等）。 二、高考化学实验复习的建议 考试大纲中对化学实验主要内容考查要求： 1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2、掌握化学实验的基本操作。 3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应 原理和收集方法）。 4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离 子）进行分离、提纯和鉴别。 5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实 验。 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正 确结论； （2）根据实验试题要求，设计基本实验方案； （3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 6、以上各部分知识与技能的综合应用。 （一）研读考试考试大纲和历年高考试题特点，正确 把握高考复习方向。 考试大纲中对化学实验能力考查要求如下： 1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实 验”的能力。（2006年2卷乙酸乙酯制备） 2、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数 据，得出正确结论的能力；（2011年全国1卷29题写出cu和稀硝酸反应的 实验现象，2007年全国2卷28计算电石中cac2的含量） 3、初步处理实验过程中的有关安全问题的能力； （2011年全国卷29 防倒吸） 4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力； （2010全国1卷29绘制co2在高温下与木炭反应生成co的实验 简图） 5、根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力 。 （2009年全国1卷27 设计实验证明c与浓硫酸反应的产物） （二）夯实基础，将化学实验复习渗透到高考复习的 各环节。 1、重视视教材实验实验 ，力求对实验对实验 素材进进行深入拓展和挖 掘 一要认认真研究课课本学生实验实验 和演示实验实验 。 （紧紧密结结合化学课课本的实验实验 内容开展化学实验实验 复习习，使化学实验实验 的复习习渗透于高考复习习的各个 环节环节 。第一轮轮复习习主要是对课对课 本的重要演示实验实验 和学生实验进实验进 行复习习。） 二要挖掘课课本实验实验 的可改造因素，研究课课本实验实验 的改 进进与深化。 三要落实课实课 本实验实验 的各项项要求 2、熟练练掌握常见见气体的实验实验 室制法、反应应原理、收 集方法。 （1）内容：h2、o2、co2、cl2、so2、nh3、no、no2、c2h4 、c2h210种气体。 （2）要求：原理（一般方法、特殊方法）、装置（反应应装置、 收集装置、净净化装置）、实验实验 步骤骤、操作方法、收集方法、检检 验验方法、净净化方法、尾气吸收方法） （3）有关气体制备复习的重点内容: 强调气体制备实验与实验基本操作的联系。气体制备与实验 操作密切相关，在相同的实验原理前提下，不同的实验操作可 能带来不同的实验结果。 注重气体的净化。净化主要是除去副反应所生成的气体、反 应物的挥发和气体中混入的水汽三大类。 重视实验安全。实验安全是实验成功的一个重要指标，设计 严密的实验方案，可以杜绝不安全的隐患，避免实验事故的发 生。目前对实验的安全性问题主要表现在防止液气体倒吸回流 、防暴沸、防爆炸、防污染等方面。 如：氯气的实验室制法复习 1、反应原理：(浓hcl + 氧化剂cl2） 氧化剂： 浓盐酸的代替品为： _ 2、制取干燥纯净的氯气需要哪些装置？ 装置图： 3、收集方法：. . 怎样验满? 浓h2so4、nacl 发生装置+除杂+干燥+收集+尾气处理装置 发生装置 收集 装置 尾气处 理装置 向上排空气法 排饱和食盐水法 湿润的ki淀粉试纸；湿润的ph试纸 mno2、kmno4、k2mno4、kclo3、ca(clo)2 5、尾气如何处理？离子方程式？ naoh溶液；cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o 6、氯气的工业制法？ 电解饱和食盐水 思考： 1、写出实验室制氯气的离子方程式，标电子 转移的方向和数目并回答： 1molmno2与足量的浓盐酸反应，可制得cl2的物质的 量？被氧化hcl的物质的量？ 含4molhcl的浓盐酸与足量mno2反应，可制得cl2的 物质的量？ 2、为什么可用排饱和食盐水法收集氯气？ 3、可以采取哪些措施防止氯气污染环境？ 4、实验室制备的氯气中可能含有的杂质？如何除去？ 3、掌握重要物质的制备原理与方法。 （1）由胆矾制取氧化铜（高一学生实验，主要操作：过滤、蒸发、 洗涤沉淀） （2）氢氧化亚铁制备（高二演示实验，主要操作：溶液配制、防止 氧化的措施、方案的设计） （3）硫酸亚铁的制备（高三学生实验，溶解、趁热过滤、结晶、沉 淀洗涤） （4）氢氧化铝的制备（高三学生实验，方案设计、溶解、趁热过滤 、结晶、沉淀洗涤） （5）乙酸乙酯制备实验（高二学生实验，试剂加入顺序、边反应边蒸馏 的方法、提高产率的措施、产物的分离和提纯） 4、熟悉重要物质的性质实验 （1）钠与水反应的实验（高一学生实验） （2）铜、碳与浓硫酸反应实验（高一演示实验） （3）氨的催化氧化实验 （4）影响化反应速率的因素探究实验（高二演示实验） （5）乙醇的催化氧化实验（高二学生实验） （6）乙醇分子结构测定实验（高二演示实验） （7）草酸分解产物的确定实验（高三演示实验） （8）乙二酸性质的探究（高三演示实验） 5、常见物质的检验与鉴别实验（一轮渗透、二轮归纳）（ 1）常见离子的检验（2）常见气体的检验（3）常见有 机物的检验 示例1某校化学兴兴趣小组为组为 了证证明实验实验 室制备备氯氯气的过过程中会有水蒸汽和 氯氯化氢氢挥发挥发 出来，甲同学设计设计 了如下图图所示的实验实验 装置（加热热装置和固定装 置等在图图中略去）。 按要求回答问题问题 ： （1）装置气密性检验检验 须须在盛放药药品前进进行。在上图图装置中，向烧烧杯e中加入 水封住导导管口，各连连接处处都紧紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热烧热烧 瓶 一会儿，导导管口未出现现气泡；熄灭灭酒精灯后，导导管内水面也未上升，其原因 可能是_。 （2）实验时实验时 ，c装置中放入铜铜网，装置d的试试管不加任何试剂试剂 ，装置e的烧烧 杯中加入适量agno3溶液。 实验实验 室制备备取氯氯气的化学方程式为为_。 装置b中应应放入足量的_，其主要目的是_。 实验时实验时 需要加热热的装置有_（填装置对应对应 的字母）。 实验过实验过 程中，装置d的试试关壁上有棕黄色固体产产生，装置d的作用是_ 。 装置e中的现现象是_。 （3）乙同学认为认为 甲同学的实验实验 有缺陷，不能证证明最终终通入 agno3溶液的气体中不含氯氯气。为为了确保实验实验 的可靠性，乙同学 提出在d、e之间间增加装右图图所示装置。你认为认为 右图图广口瓶中可 加入（选选字母代号）_。 a淀粉碘化钾钾溶液 b湿润润的淀粉碘化钾试纸钾试纸 c湿润润的有色布条 d饱饱和食盐盐水 答案：（1）未关闭分液漏斗的活塞 （2） 无水硫酸铜 检验气体中是否存在水蒸气 ac 防止装置c中产生的氯化铜颗粒进入装置e，干扰hcl的检验。 产生白色沉淀 （3）bc 示例2（2003全国卷33）用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。 方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸馏馏水配制的naoh溶液反 应应制备备。 （1）用硫酸亚铁亚铁 晶体配制上述feso4溶液时还时还 需加入 。 （2）除去蒸馏馏水中溶解的o2常采用 的方法。 （3）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插 入feso4溶液液面下，再挤挤出naoh溶液。这样这样 操作的理由是 。 方法二：在如图图装置中，用naoh溶液、铁铁屑、稀h2so4等试剂试剂 制备备。 （1）在试试管里加入的试剂试剂 是 。 （2）在试试管里加入的试剂试剂 是 。 （3）为为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试试管和中加入试剂试剂 ，打开止水夹夹 ，塞紧紧塞子后的实验实验 步骤骤是 。 （4）这样这样 生成的fe(oh)2沉淀能较长时间较长时间 保持白色，其理由是 。 答案：方法一 （1）稀h2so4 铁铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 fe(oh)2沉淀接触o2 方法二 （1）稀 h2so4 铁铁屑 （2）naoh溶液 （3）检验试检验试 管出口处处排出的氢氢气的纯纯度。当排出的h2纯纯 净时净时 ，再夹紧夹紧 止水夹夹。 （4）试试管中反应应生成的h2充满满了试试管和试试管，且外 界空气不容易进进入。 （三）进进行专题总结专题总结 和归纳归纳 ，梳理化学实验实验 基 础础知识识，力求实验实验 基础础知识识网络络化。 近年来的高考实验试题在命题的形式上注重试题的综合化， 即试题注重对多方面的实验基础知识进行考查。 高中化学实验基础内容包括仪器与药品、实验操作与实验技 能、物质的制备与实验方法、识图绘图与安全知识、定量实 验与误差分析、物质的分离提纯和鉴别、实验设计与综合实 验等。在化学实验复习过程中，应强化对化学实验中的仪器 使用、实验的基本操作、药品的变质与保存、气体的制备、 离子的鉴定、物质的鉴别、检验、推断等做一些小专题复习 ，以达到巩固基础的目的。另外，还应针对化学实验知识和 技能进行归纳、对比，总结规律，由点到面，形成知识网络 ，注重对以上知识的联系类比归纳。 在复习化学实验基本操作时，要注意常见仪器的常规用法和 特殊用法。 复习时注意将实验基础知识融入实验综合题进行。 高考化学实验专题（二轮）复习基本内容 化 学 实 验 常用仪器的规格及用途 化学实验基本操作 重要的性质实验 重要的制备实验 物质的分离提纯实验 物质的检验及鉴别实验 重要的定量实验 实验设计 原理、仪器、装置、步骤、操作、收 集、净化（或提纯）、检验、尾气处 理 示例醇与氢卤氢卤 酸反应应是制备卤备卤 代烃烃的重要方法。实验实验 室制备备溴乙烷烷和1 溴丁烷烷的反应应如下： nabr+h2so4 hbr+nahso4 roh+hbr rbr+h2o 可能存在的副反应应有：醇在浓浓硫酸的存在下脱水生成烯烯和醚醚，br被浓浓硫酸 氧化为为br2等。有关数据列表如下； 请请回答下列问题问题 ： （1）溴乙烷烷和1溴丁烷烷的制备实验备实验 中，下列仪仪器最不可能用 到的是 。（填字母） a圆圆底烧烧瓶 b量筒 c锥锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）醇；其 原因是 。 （3）将1溴丁烷烷粗产产品置于分液漏斗中加水，振荡荡后静置， 产产物在 （填“上层层”、“下层层”或“不分层层”）。 乙醇溴乙烷烷正丁醇1溴丁烷烷 密度/gcm- 3 0.78931.46040.80981.2758 沸点/78.538.4117.2101.6 （4）制备备操作中，加入的浓浓硫酸必需进进行稀释释，其目的是 。 （填字母） a减少副产产物烯烯和醚醚的生成 b减少br2的生成 c减少hbr的挥发挥发 d水是反应应的催化剂剂 （5）欲除去溴代烷烷中的少量杂质杂质 br2，下列物质质中最适合的是 。（填字母） anai bnaoh cnahso3 dkcl （6）在制备备溴乙烷时烷时 ，采用边边反应边应边 蒸出产产物的方法，其有 利于 ；但在制备备1溴丁烷时烷时 却不能边边反应边应边 蒸出产产 物，其原因是 。 答案：（1）d（2）小于 醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃 分子不能与水分子形成氢键 （3）下层 （4）abc （5）c （6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动） 1溴丁烷烷的沸点和正丁醇相差较较小，正丁醇会随1溴丁烷烷同 时时蒸出。 1、了解化学实验设计的基本原则 （1）科学性原则 （2）安全性原则 （3）可行性原则 （4）简约性原则 （即实验原理、操作程序和方法必须正确） （要满足中学现有的实验条件 ） （装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等） （即保护人身、保护环境、保护仪器等） （四）重视实验设计与评价，培养学生综合实验能力 2、把握好实验设计题的考查内容 （1）实验操作顺序的设计 （2）确认某混合物组成的设计 （3）验证化学原理的设计 （4）测定物质纯度的设计 定性与定量的都有体现。定性与定量的都有体现。 学生答卷中存在的主要问题学生答卷中存在的主要问题 答题不够准确、表述能力差、缺乏化学用语、脱 离实际、思维缺乏严密性与逻辑性，对实验题有恐惧 感，失分率高。 3、掌握解答实验设计题的策略 实验原理是解答设计性实验题和评价实验方案的核心 ，是进行实验设计的依据和起点。实验原理一般可从题 给的化学情景，并结合元素化合物、化学基本原理等有 关知识获取。 ()确定实验方案要依据化学原理 (2)解析设计要求，调控实验条件 合理选择仪器，拟定实验步骤，得出正确结论。 (3)明确实验设计的注意事项 药品和装置是部分或刚好给出还是有多余 题目条件有无特殊要求。如采用最简单和最合理的 实验步骤。 实验过程中的隐蔽性操作，如某些必要的干燥、除 杂、冷凝等。 药品（或某些仪器）的规格。如有些药品的准确描 述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液 、浓硫酸、饱和nahco3、naoh溶液。 会画简单的实验装置图或简图 设计实验时还要考虑以下因素： a.净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； b.进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 c.防氧化(如用浓硫酸和甲酸共热产生co，再用co还 原fe2o3，实验时应首先点燃co发生装置的酒精灯，生 成的co赶走空气后，再点燃加热fe2o3的酒精灯，而熄 灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷 却fe可防止灼热的fe再被空气中的o2氧化，并防止石 灰水倒吸） d.防吸水。如：制取在空气中易水解的物质（如al2s3 、alcl3、mg3n2等）及易受潮的物质时，往往在装置末 端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入 f.冷凝回流 g.易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却 e.防暴沸 粗氧化铜 w1g 加过量盐酸过滤 溶液 沉淀 w2g 沉淀w3 g 加入x 溶液 加入y 过滤 溶液 氯化铜晶体 cucl22h2o 无水氯化铜 w4 g 实验过程中所用的物质x、y及ph值控制可参照下列附表确定 。 回答下列问题： 1. 沉淀的成分是（写化学式） 。 2 .物质x可选用表二中的 ，物质y可选用表二中的 。 （填序号，且全部选出） 3.过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸 等， 还需使用的仪器是（填仪器名称） 。 fe(oh)3 h e a d 漏斗、玻棒 【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶 于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分 数（即质量百分含量），其实验步骤如下： 4.步操作中，所需装置如图所示： 按气流的方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序（填接 口字母）为 接 、 接 、 接 。 d中所发生反应的化学方程式为： 。 c的作用是 ， gabcd e 2nacl + h2so4 (浓) 2hcl + na2so4 a、防空气中的水蒸气进入b，而得不到纯的无水cucl2 b、吸收hcl气体及分解产生的水蒸气。 ab cd ef g 【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶 于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分 数（即质量百分含量），其实验步骤如下： 粗氧化铜 w1g 加过量盐酸过滤 溶液 沉淀 w2g 沉淀w3 g 加入x 溶液 加入y 过滤 溶液 氯化铜晶体 cucl22h2o 无水氯化铜 w4 g ab c d 【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶 于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分 数（即质量百分含量），其实验步骤如下： 粗氧化铜 w1g 加过量盐酸过滤 溶液 沉淀 w2g 沉淀w3 g 加入x 溶液 加入y 过滤 溶液 氯化铜晶体 cucl22h2o 无水氯化铜 w4 g 5、若第步中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步骤转化都 是完全的，则样品中氧化铜的质量分数（质量百分含量）的计 算式为： 。 4.重视对不同的实验设计方案进行评价 例1：（2000全国24 ） 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物 是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反 应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。 试回答： （1）b中反应的化学方程 式为： ； （2）d中的反应开始前， 需排除装置中的空 气，应采取的方法 是： 。 （3）d中反应化学方程式 为： 。 （4）装置（）的主要 缺点是： 。 （5）装置（）的主要 缺点是： 。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。 对设计方案的优劣、可行性、正确与错误、安全性和环境 问题等进行评价。 【例2】已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气(2nh33cuo 3cu3h2on2)，纯氮气跟镁高温下反应可得到氮化镁，但氮 化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。 (1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方 案。 (a)硫酸铵固体与消石灰共热 (b)加热分解氯化铵固体 (c)浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 (d)在一定条件下，氮气与氢气化合 你认为其中较简单易行的方案有 （填字母）其反应的 化学方程式为 。 a c （nh4)2so4+ca(oh)2 caso4+2nh3+2h2o nh3h2o+cao ca(oh)2+nh3 【方案一】 该方案能否制得纯净的氮化镁？简述理由。 装置c的作用是 。 (2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分 别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）且 在实验前系统内的空气均已排除。 不能。因f装置后缺一干燥装置，部分mg3n2与进入装置的空 气中的水蒸气反应生成mg(oh)2，导致产品不纯。 作安全瓶，防止装置d中的水倒流入b中 【方案二】已知：3mg+6nh3 3mg(nh2)2+3h2 高温 该方案中存在的问题有： 。 如何才能解决上述问题？ 因与镁反应的n2中混有nh3，且nh3可与镁反应 生成mg(nh2)2 ，造成产品不纯。 可将装置d换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置c与d间加 一安全瓶。 示例为测为测 定实验实验 室长长期存放的na2so3固体（含na2so4）的纯纯 度，某化学课课外活动动小组设计组设计 了两种实验实验 方案。准确称取w g固 体样样品，配成250ml溶液。分成两组进组进 行实验实验 ： 甲组组：最取25.00ml上述溶液，加入足量的盐盐酸酸化的bacl2溶 液，过滤过滤 ，洗涤涤、干燥沉淀，称得沉淀的质质量为为m g。 乙组组：最取25.00ml上述溶液，用a mol/l的酸性kmno4进进行滴 定。消耗kmno4溶液的体积为积为 bml。 （1）配制250mlna2so3溶液时时，用到的主要实验仪实验仪 器有：烧烧 杯、玻璃棒、胶头头滴管和 、 。 （2）洗涤涤沉淀的方法是 。 （3）实验时实验时 ，沉淀可以在 中进进行干燥。 a装有p2o5的球形干燥管 b装有生石灰的干燥器 c装有浓浓硫酸的洗气瓶 （4）在乙组实验组实验 中，kmno4溶液应应装在 滴定管（填“酸 式”或“碱式”）中，滴定终终点溶液颜颜色的变变化是 ，若滴定 终终点读读数时时俯视视液面，则则所测纯测纯 度 （填“偏高”或“偏低”） 。 （5）用乙组组的实验实验 数据，计计算求得na2so3固体的纯纯度为为 。 5、重视定性实验到定量实验的扩展延伸 答案：（1）天平、250ml容量瓶 （2）加水没过沉淀，水滤出后重复操作 （3）b （4）酸式；无色变成浅红色；偏低 （5）63ab/20w100% （四）关注高考实验新题型 1.探究型实验设计题（一般是限定条件的探究） 主要形式有： （1）对未知物（产物或剩余物）的探究； （2）对物质性质的探究； （3）对化学反应原理的探究等。 如反应原理的探究： 如何证明乙烯或乙炔与溴水发生的加成反应而不是取 代反应？ 双氧水使滴有酚酞的naoh溶液褪色的原因探究？ 如何证明乙醛使溴水褪色发生的是加成反应还是氧化 反应？ 【08高考宁夏】27. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提 出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均 值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580 ml（标准状况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000moll-1的kmno4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00ml kmno4溶 液。 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式 kmno4+feso4+h2so4=fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o (2)在滴定实验中不能选择 定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的 准确性做出判断和分析。 方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； 方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。 需要关注的高考新题型科学探究性试题 不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会 导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化 物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金 属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在 与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的fe3+离子在酸性溶液中不能被高 锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理， 可酌性给分。例如：考生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属 ，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导 致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物， 会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除fe2+外，其他可能存在的金属离子在 酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的 金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀 硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸 钾氧化，会导致结果偏低 氢氢氧化铜铜是一种常用试剂试剂 。例如，利用新制氢氢氧化铜验证铜验证 葡萄糖的还还原性 。 i实验实验 室制取新制氢氢氧化铜悬浊铜悬浊 液的操作方法：在试试管里加入10%的氢氢氧 化钠钠溶液2ml，滴入2%的硫酸铜铜溶液4滴6滴