高三化学-南通市2016届高三教学情况调研(三)化学试题.doc

2016届高三教学情况调研(三)化学2016.3本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16f19s32cl35.5k39zn65第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。下列做法与上述理念相违背的是()a. 大力发展煤的气化及液化技术b. 加快石油等化石燃料的开采和使用c. 以co2为原料生产可降解塑料d. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. 下列有关化学用语表示正确的是()a. 氮气的电子式：nn b. 镁离子的结构示意图：c. 中子数为16的磷原子：p d. 丙烯的结构简式：ch3chch23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 使酚酞变红的溶液中：mg2、al3、no、clob. 与al反应能放出h2的溶液中：na、cu2、no、ic. 0.1 moll1 na2co3溶液中：nh、k、so、cld. c(h)/c(oh)11012的溶液中：ca2、na、sio、hco4. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()a. 用图甲装置制取并收集二氧化硫b. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释c. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物d. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5. 下列有关物质性质的应用正确的是()a. 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 b. 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂c. 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 d. 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6. 工业上曾经通过反应“3fe 4naohfe3o42h24na”生产金属钠。下列有关说法正确的是()a. 用磁铁可以将fe与fe3o4分离b. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠c. 该反应条件下铁的氧化性比钠强d. 每生成1 mol h2，转移的电子数约为46.0210237. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中x是组成有机物的基本骨架元素，元素y的核电荷数等于w原子的最外层电子数，元素z的最高正化合价为2价。下列说法正确的是()a. x、y的单质均具有较高的熔沸点b. 元素z、w形成的化合物中既含离子键又含共价键c. 原子半径由大到小的顺序：x、y、zd. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：w、y、x8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()a. nacl(aq)nahco3(s)na2co3(s)b. cucl2cu(oh)2cuc. alnaalo2(aq)naalo2(s)d. mgo(s) mg(no3)2(aq)mg(s)9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()a. 向ag(nh3)2no3溶液中加入盐酸：ag(nh3)2h=ag2nhb. 向na2o2中加入足量水：2na2o22h2o=4na4oho2c. 向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3d. 向ca(hco3)2溶液中加入澄清石灰水：ca22hco2oh=caco3co2h2o10. 下列图示与对应的叙述相符的是()a. 图1表示1 l ph2的ch3cooh溶液加水稀释至v l，ph随lg v的变化b. 图2表示不同温度下水溶液中h和oh浓度的变化的曲线，图中温度t2t1c. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，nh3的平衡体积分数随h2起始体积分数(n2的起始量恒定)的变化，图中a点n2的转化率小于b点d. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2bao2(s)2bao(s)o2(g)，o2的平衡浓度与容器容积的关系 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是 ()a. 反应cac2(s)n2(g)=cacn2(s)c(s)能自发进行，是因为hc(hc2o)c(h2c2o4)c(c2o)d. 滴定过程中可能出现：c(na)c(c2o)c(hc2o)c(h)c(oh)15. 一定温度下，在三个体积均为0.5 l的恒容密闭容器中发生反应：co(g) cl2(g)cocl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molcocl2cocl2cocl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是()a. 容器中前5 min的平均反应速率v(co) 0.16 moll1min1b. 该反应正反应为吸热反应c. 容器中起始时cl2的物质的量为0.55 mold. 若起始时向容器加入co 0.8 mol、cl2 0.8 mol，达到平衡时co转化率大于80%第卷(非选择题共80分)16. (12分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为zno，另含少量fe2o3、cuo、sio2、mno等)为原料可生产草酸锌晶体(znc2o42h2o)。有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2zn(oh)2开始沉淀的ph1.56.54.25.4沉淀完全的ph3.39.76.78.2请问答下列问题：(1) 滤渣a的主要成分为_。(2) 除锰过程中产生mno(oh)2沉淀的离子方程式为_。(3) 除铁(部分cu2可能被除去)时加入zno控制反应液ph的范围为_。 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_。(4) 若沉淀过程采用na2c2o4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是_。(5) 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程式为_。17. (15分)化合物g是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1) 化合物a、d中含氧官能团的名称分别为_和_。(2) 由bc的反应类型为_；化合物e的结构简式为_。(3) 写出同时满足下列条件的b的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应，水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应； 分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。(4) 已知：rcnrch2nh2。请写出以和ch3ch2cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：ch3ch2ohch2ch2ch3ch2cl18. (12分)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收nox的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。(1) 若用no2气体进行模拟电解法吸收实验。 写出电解时no2发生反应的电极反应式：_。 若有标准状况下2.24 l no2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的h为_mol。(2) 某小组在右室装有10 l 0.2 moll1硝酸，用含no和no2(不考虑no2转化为n2o4)的废气进行模拟电解法吸收实验。 实验前，配制10 l 0.2 moll1硝酸溶液需量取_ml密度为1.4 gml1、质量分数为63%的浓硝酸。 电解过程中，有部分no转化为hno2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol hno3、0.1 mol hno2，同时左室收集到标准状况下28 lh2。计算原气体中no和no2的体积比(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。19. (15分)如下图所示(b中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备cl2o，并用水吸收cl2o制备次氯酸溶液。已知：cl2o极易溶于水并与水反应生成hclo；cl2o的沸点为3.8 ，42 以上分解为cl2和o2。(1) 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_。 为使反应充分进行实验中采取的措施有_。(2) 装置b中产生cl2o的化学方程式为_。 若b无冷却装置，进入c中的cl2o会大量减少。其原因是_。(3) 装置c中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4) 已知次氯酸可被h2o2、fecl2等物质还原成cl。测定c中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_量取20.00 ml次氯酸溶液，_。(可选用的试剂有h2o2溶液、fecl2溶液、agno3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)20. (14分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：so2(g)nh3h2o(aq)=nh4hso3(aq)；h1a kjmol1nh3h2o(aq)nh4hso3(aq)=(nh4)2so3(aq)h2o(l)；h2b kjmol12(nh4)2so3(aq)o2(g)=2(nh4)2so4(aq)；h3c kjmol1(1) 反应2so2(g)4nh3h2o(aq)o2(g)=2(nh4)2so4(aq)2h2o(l)的h_kjmol1。(2) 用空气氧化(nh4)2so3的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过60 时，(nh4)2so3氧化速率下降的原因可能是_。(3) 以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为caso4(s)co(aq)so(aq)caco3(s)，该反应的平衡常数k_。已知ksp( caco3) 2.9109，ksp( caso4) 9.1106(4) (nh4)2so4在工农业生产中有多种用途。 将黄铜精矿(主要成分cu2s)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为_。 研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_。 (nh4)2so4是工业制备k2so4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备k2so4晶体的设计思路：_。21. (12分)【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按a小题评分。a. 物质结构与性质元素x位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素z基态原子的3p轨道上有4个电子。(1) y与z可形成多种化合物。 元素y与z中电负性较大的是_(用元素符号描述)。 离子zy的空间构型为_(用文字描述)。 写出一种与zy2互为等电子体的氧化物分子的化学式：_。(2) y的氢化物(h2y)在乙醇中的溶解度大于h2z，其原因是_。(3) 含x2的溶液与kcn、氨水反应可得到化合物k3x(cn)5(nh3)。 基态x2的电子排布式是_。 1 mol配合物k3x(cn)5(nh3)中含键的数目为_。(4) 右图为x与z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为_。b. 实验化学以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：2chonaohch2ohcoonacoonahclcoohnacl相关物质的部分物理性质见下表：名称相对密度熔点()沸点()溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925 微溶，95 可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶实验流程如下：乙醚层产品甲产品乙(1) 萃取时苯甲醇在分液漏斗的_(填“上”或“下”)层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是_。(2) 用nahso3溶液、10%na2co3溶液、h2o洗涤乙醚层。 用10%na2co3溶液洗涤目的是_； 操作名称是_。(3) 抽滤操作结束时先后进行的操作是_。(4) 提纯粗产品乙的实验方法为_。2016届高三教学情况调研(三)(南通市)化学参考答案选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. b2. a3. c4. d5. a6. d7. d8. c9. b10. c不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. a12. cd13. ab14. bd15. c非选择题(80分)16. (1) sio2(2) mn2h2o2h2o=mno(oh)22h(3) 3.35.4先加入mns会将fe3还原为fe2，使铁元素难以除去(4) 在搅拌下，将na2c2o4缓慢加入到zncl2溶液中(5) znc2o4znococo2(每空2分，共12分)17. (1) 羰基酯基(2) 加成反应nch3coohcooh(3) hcoonh2cch3ch3ch3nh2或hcoonh2cch3ch3ch3nh2(4) (除第(4)题5分外，其余每空2分，共15分)18. (1) no2eh2o=no2h0.1(2) 142.9根据原子守恒：n(no)n(no2)3 mol0.2 moll110 l0.1 mol1.1 mol根据电子守恒：01 mol1n(no)0.1 mol3n(no2)12解得：n(no)0.8 moln(no2)0.3 molv(no)v(no2)n(no)n(no2)0.8 mo