2013年高考化学复习专题金属及其化合物.ppt

专题九 金属及其化合物（5） 专题解读 一、钠及其重要化合物间的转化关系 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： 化学方程式： 。 离子方程式： 。 化学方程式： 。 化学方程式： 。 离子方程式： 。 化学方程式： 。 化学方程式： 。 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 点燃 通电 二、铝及其重要化合物间的转化关系 写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： 化学方程式： 。 离子方程式： 。 化学方程式： 。 离子方程式： 。 离子方程式： 。 离子方程式： 。 离子方程式: 。 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 Al2O3+2OH- 2AlO +H2O Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH Al(OH)3+OH- AlO +2H2O Al3+3AlO +6H2O 4Al(OH)3 高温 通电 - 2 - 2 + 4 - 2 - 2 三、铁及其重要化合物间的转化关系 写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： 化学方程式： 。 化学方程式： 。 离子方程式： 。 离子方程式： 。 化学方程式： 。 化学方程式： 。 化学方程式： 。 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 高温 四、铜及其重要化合物之间的转化关系 图中重要转化（标号处）的反应方程式： ; ; ; ; ; 。 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu Cu(OH)2 CuO+H2O 考点一 金属活动性顺序表、金属性质及冶炼 【例1】 X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下 化学反应： 水溶液中：X+Y2+ X2+Y Z+2H2O(冷) Z(OH)2+H2 M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的 电极反应为：M-2e- M2+ Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧 化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 （ ） A.MNYXZ B. NMXYZ C. NMYXZ D.XZNMY 解析 Z能与冷水反应，活泼性最强；X能置换出Y， 则XY；M、N构成的原电池，M失去电子，则 MN ；Y与稀H2SO4反应，M不能被稀H2SO4氧化，则 Y M。 答案 C 【例2】 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝 酸，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一 定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则 m1与m2之间的关系是 （ ） A.m1一定大于m2 B.m1可能小于m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2 解析 铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当 金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁 或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加 入稀硫酸，则继续发生如下反应： 3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O 或：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2O Fe+4H+NO Fe3+NO+2H2O 使金属质量减少。所以m1一定大于m2。 - 3 - 3 - 3 答案 A 【例3】 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ） A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B.MgO+H2 Mg+H2O C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2 高温 通电 B 金属活 动动性 顺顺 序 K、 Ca 、 Na Mg Al 、 Zn Fe、 Sn 、 Pb (H) Cu、 Hg、 Ag Pt、 Au 原子失 电电子 能力 强 弱 单质单质 还还原 性 强 弱 阳离子 氧化性 弱 强 金属的化学统性 与 非 金 属 反 应应 Cl2 都能直接化合，变变价金属一般生成 高价金属氯氯化物 不反 应应 O2 常温易氧化 ，点燃生成 过过氧化物或 超氧化物 常温生成氧 化膜 加 热热 化合 不反 应应 与H2O 反应应 常温 下反 应应生 成碱 和H2 与热热 水反 应应 在有 碱存 在下 反应应 与水 蒸气 在高 温下 反应应 不反 应应 不反 应应 与H+反 应应 生成盐盐和 氢氢气 不反应应不反应应 与氧化性 酸(浓浓 H2SO4 、浓浓 HNO3) 不生成H2 ，Fe、Al 钝钝化 与浓浓HNO3 生成NO2， 与稀HNO3 生成NO 不反应应 ，与王 水 反应应 与盐盐溶 液反应应 不与盐盐反应应而 先与水反应应 排在前面的金属把排 在后面的金属从其盐盐 溶液中置换换出来 碱的稳稳定 性 受热热不分解加热热分解 冶炼炼方法 电电解法( 电电解熔融 的盐盐、氧 化物、氢氢 氧化物) 热还热还 原法 （C、H2 、CO、活 泼泼金属） 热热分解法 或其他方 法 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、 Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用 常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回 收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白： （1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。 （2）写出处发生反应的离子方程式 ； 写出处发生反应的化学方程式 。 （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化 铜在工业上的一种主要用途：铁红 ； 氧化铜 。 解析 （1）本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和 碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化 铜。 而废水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+，因此首先加入废铁屑 将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu与稀 硝酸能反应而Au不能，将其分离，Cu2+ 和Fe2+分别加 入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。 （2）由于废水显酸性，又含有Cu2+、Au3+、Fe3+，因 此加入铁屑发生反应的离子方程式为 Fe+2H+ H2+Fe2+ Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ 3Fe+2Au3+ 2Au+3Fe2+ 2Fe3+Fe 3Fe2+ （3）铁红的化学式为Fe2O3，铁红常用作红色颜料， 氧化铜常用作制铜盐的原料。 答案 （1）铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 （2）Fe+2H+ Fe2+H2，2Fe3+Fe 3Fe2+， Cu2+Fe Cu+Fe2+，2Au3+3Fe 2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 +2NO+4H2O （3）Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 【例4】 （2009江苏，5）化学在生产和日常生活 中 有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ） A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬 浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 考点二 金属的氧化物和氢氧化物 解析 电解饱和MgCl2溶液发生的反应为： MgCl2+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl2,无法制得金 属镁。 通电 D 【例5】（2009上海，22）实验室将9 g铝粉跟一定 量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热 反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该 氧化物粉末可能是 （ ） A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO 解析 n（Al）= ，Al完全反应时转 移电子的物质的量为 mol3=1 mol，则生成 金属的摩尔电子质量（转移1 mol e-生成金属的 质量）为18 g/mol。 A项生成Fe的摩尔电子质量为 =18.67 g/mol， 生成Mn的摩尔电子质量为 =13.75 g/mol,根据 平均值规律，A项正确；B项生成锰的摩尔电子质量 为13.75 g/mol,生成V的摩尔电子质量为 =10.2 g/mol，根据平均值规律，B项不可能生成单质 18 g；同理，C项也不可能生成单质18 g;D项，Al 完全反应时生成Fe的质量大于18 g,当氧化物粉末不 足量时，生成的金属可能为18 g,D项正确。 答案 AD 1.金属氧化物 2.金属氢氧化物 (2009福建理综，24) 从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧 化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的化学方程式为 。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO 的离子方程式为 。 （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式 )，写出该溶液的一种用途 。 （5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp= 5.610-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉 淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶 液中的c(Mg2+)= 。 2- 3 解析 (1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式 为Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O (2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH- SiO +H2O (3)Fe3+的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、 NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液 ，则NaOH溶液要过量。 （4）由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要 成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱， 也可用作食品添加剂。 2- 3 （5）298 K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 10-12，即溶液中c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12。 pH=13的溶液中，c(OH-)=0.1 mol/L,则此时c(Mg2+)= =5.610-10 (mol/L) 答案 (1)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O (2)SiO2+2OH- SiO +H2O (3)硫氰化钾（或苯酚溶液等合理答案均可） （4）NaHCO3 制纯碱（或做发酵粉等合理答案 均可） （5）5.610-10 mol/L 2- 3 【例6】 （2009上海，15）镁和铝分别与等浓度 、 等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V） 与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的（ ） 考点三 金属与酸的反应 A.物质的量之比为32 B.质量之比为32 C.摩尔质量之比为23 D.反应速率之比为23 解析 镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4 MgSO4+H2， 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2， 由图像知，产生的H2的量相同，各产生1 mol H2时 ，需Mg 1 mol，质量为24 g;需Al mol，质量为18 g。故A正确，B、C错误。Mg的反应速率大于Al的， D错误。 答案 A 【例7】（2009四川理综，11）向m g镁和铝的混合 物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准 状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质 量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正 确的是 （ ） A. c= B.p =m+ C.n=m+17Vc D. NaHCO3;等物质的量的NaHCO3 和Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应，产生的CO2一 样多。 C 3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会 发生反应的是 （ ） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 解析 钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al等 金属表面将金属氧化成一层致密的氧化物保护膜 。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既 可与强酸反应，又可与强碱反应，因此A、B、D 三项均不符合题意。 C 4.下列各反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH B.铁片放入过量的稀硝酸中： 3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2O C.将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2 D. 偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO +4H+ Al3+2H2O 解析 误选A，以为氨水过量，得不到Al(OH)3沉淀 。HNO3具有强氧化性，能把Fe氧化成Fe3+。 B + 4 - 3 - 2 - 2 5.中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色 胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围: 。 （2）A、B、H的化学式：A 、B 、 H 。 （3）H2O2分子的电子式： 。 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。 （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好 使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。 解析 本题为框图推断题，着重考查学生对Fe及其 化合物、Na2O2等的性质的掌握，以及电子式、离 子方程式的书写、氧化还原反应的掌握情况，同 时涉及胶体的有关知识，属学科内综合题。 由“以F为分散质的红褐色胶体”可推知F为Fe（OH）3 ，则D为Fe2（SO4）3，C为FeSO4，A为Fe，B为FeS，E为 （NH4）2SO4。 （1）F为胶体微粒，所以其微粒直径范围为1 nm 100 nm。 （3）根据H2O2的结构和价键理论，H2O2的电子式应 为H O O H；根据双氧水具有强氧化性推知C的酸性 溶液与双氧水反应的离子方程式应为 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。 （4）根据前面分析，E中阳离子为NH4+，在实验中， 可加入NaOH溶液加热，利用产生的NH3遇湿润的红色石 蕊试纸变蓝检验。 （5）因Na2O2在水溶液中与水反应生成NaOH和O2，因 此与C（FeSO4）反应应产生Fe（OH）3沉淀，其离子 方程式很容易写。 答案 （1）1 nm100 nm （2）Fe FeS H2SO4(稀） （3）H O O H 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O （4）取少量E放于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石 蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） （5）4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2 +8Na+ 高考失分警示 1.对于金属的考查，往往集中在两个热点上：一 是常见金属（Na、Mg、Al等）；二是过渡金属（Fe 、Cu等），从近年高考来看，常见金属的考查难度 并不大，往往有难度的题目出现在过渡金属的考查上 ，特别是铁和铜的单质及化合物的颜色变化较多，应 重点记忆。 2.对金属的考查常见的错误有： （1）镁铝及其化合物 镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置 换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生 H2。 注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对 Al3+、AlO 存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中 （如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO 只能分 别存在于酸性与碱性溶液中。 Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO 、 HCO 、SO 、S2-、AlO ,其中OH-是因为直接反应 ，其余均是“双水解”。 AlO 与下列离子不能大量共存：H+、HCO 、 NH 、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO 是因为直 接反应（AlO +HCO +H2O Al(OH)3+CO ）,其 余也是“双水解”。 - 2 - 2 2- 3 - 3 2- 3 - 2 - 3 - 3 - 3 2- 3 - 2 + 4 - 2 （2）钠及其化合物 注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算 中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶 液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的 质量。 注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反 应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，必还发生2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O,即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。 正确理解“焰色反应” a.它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或 金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。 b.不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元 素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色 反应。 （3）铁、铜及其化合物 NO 与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合 物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质 Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+。 注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体 的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的 Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难 挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。 - 3 注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价 铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红 褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也 可能含有Fe2+。 注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二 价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁 元素将以二价铁形式存在,因为2Fe3+Fe 3Fe2+。 1. (2009福建理综，7) 能实现下列物质间直接转化 的元素是 （ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 +O2+H2O +NaOH或HCl 解析 SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的 氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误； S SO2 H2SO3 Na2SO3,B正确 。 O2H2O NaOH B 2.(2009全国理综，8)下列叙述中正确的是（ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好 溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又 有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐 酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 12 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反 应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶 析出 解析 A.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，前半句正确， 加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向 Na2CO3溶液中滴加等物质的量的盐酸，发生反应为 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3，没有CO2生成，B错误； 等质量的NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的 CO2不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；溶解度： Na2CO3NaHCO3,向Na2CO3饱和溶液中通入CO2后溶液中 有NaHCO3晶体析出，D正确。 答案 D 3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是 （ ） A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25 解析 n(Fe)= =0.02 mol,n(Fe3+)= =0.05 mol,由反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+可知Fe3+过量，加入KSCN显红色。溶液中 n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中n(Fe3+) =0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原 产物物质的量之比为12。 B 4. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶 于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 解析 由于中和后的产物是NaCl，可知n（Na）= n(HCl)=0.5 mol/L0.08 L=0.04 mol,m(O) =1.5 g-0.04 mol23 gmol-1=0.58 g,介于 0.64 g(0.04 mol)与0.32 g（0.02 mol）之间， 可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。 C 5.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学 思想的是 （ ） A.制取CuSO4:Cu CuSO4 B.制取Cu(NO3)2:Cu Cu(NO3)2 C.制取Al(OH)3:Al Al(OH)3 D.制取Na2CO3:Na Na2CO3 浓H2SO4、 O2、 HNO3 NaOH H2SO4 O2 CO2 解析 A项中会生成SO2气体，污染大气；C项中 NaAlO2和H2SO4反应量无法控制，H2SO4过量会生成 Al3+；制取碳酸钠不是采用钠为原料，D项不合理 。 B A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 C.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 解析 A项，铜与浓H2SO4共热的反应方程式为 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O。随着反应的进 行，浓H2SO4的浓度逐渐减小，至稀H2SO4时反应 不再发生。因此，1 mol铜片和含2 mol H2SO4的 浓H2SO4共热消耗不完；B项，在H2O2分解中， MnO2作催化剂，MnO2不溶解；C项，铝遇浓H2SO4 发生钝化；D项，铜和浓HNO3、稀HNO3反应的方 程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O, 6.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ） 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,随着反 应的进行，浓HNO3会变为稀硝酸，稀硝酸消耗的 铜更多，故铜片能完全溶解。 7.对于反应： KHCO3溶液与石灰水反应； 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应； Na2SO3溶液与稀盐酸反应； 铝与烧碱反应； 铁与稀HNO3反应； 氯气与氯化亚铁溶液反应； 其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离 子方程式表示的是 （ ） 答案 D A. B. C. D. 解析 KHCO3过量时：2HCO +Ca2+2OH- CaCO3 +CO +2H2O;KHCO3不足时：HCO +Ca2+OH- CaCO3+H2O。Ba(OH)2不足时：2Al3+6OH-+3Ba2+ 3SO 2Al(OH)3+3BaSO4;Ba(OH)2过量时， Al(OH)3溶解在Ba(OH)2中：Al(OH)3+OH- AlO +2H2O 。无论Al过量或不足，其离子方程式均为： 2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2。铁不足时生成 Fe(NO3)3,铁过量时生成Fe(NO3)2。无论Cl2过量或 不足,其离子方程式均为:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。 - 3 2- 3 - 3 2- 4 - 2 - 2 答案 B 8.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶 液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入 200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉 淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（ ） A. 12 B.14 C.112 D.211 解析 铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2, 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 所以产生的气体3.5 g应是O2、H2的混合气；加入 盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为 NaCl和AlCl3，设Al和Na2O2二者的物质的量分别为 x mol、y mol，则由题意列方程： 3x+2y=0.23.5 3x+16y=3.5 解之得 x=0.1(mol) y=0.2(mol) 答案 A 9.能够使反应Cu+2H2O Cu(OH)2+H2发 生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是（ ） A. 铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质 溶液为NaCl溶液 B.用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4的水溶液 C.用铜片作阴、阳极，电解NaOH的水溶液 D.用铜片作阴、阳极，电解CuSO4的水溶液 解析 反应Cu+2H2O Cu(OH)2+H2不能自发进行 ，故应为电解装置。分析反应可知，Cu作还原剂， 被氧化，作阳极；H2应在阴极生成；如果用CuSO4溶 液作电解液，不会有H2生成，如果用Na2SO4溶液作电 解液，OH-在阴极生成，则Cu(OH)2将在两电极中间 生成。 答案 C 10. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的 质量分数和铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为 。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其 目的是 。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接 好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置 ；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的 液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性 。上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面 位置时，除视线平视外，还应 。 （4）B中发生反应的化学方程式为 。 （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体 积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质 量为c g，则铝的相对原子质量为 。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则 测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受 影响”）。 解析 （1）观察实验装置图可知是用量气法完成实 验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生 2Al