溶液的配制及分析.doc

专题一 化学家眼中的物质世界 编写：高邮中学 张国辉 审稿：第一中学 王万全第二单元 研究物质的实验方法溶液的配制及分析（第2课时）【学习目标】1、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、能解决物质的量浓度溶液的配制的误差分析。【学习重难点】物质的量浓度溶液的配制【学习过程】课前预习阅读教材P23-25。1、使用托盘天平有哪些注意事项？2、某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。 【问题解决】用NaCl固体配制100 mL 2 molL-1 NaCl溶液，必需解决两个问题，一需要 克NaCl固体？二需要准确控制溶液的最终 为 mL。一、一定物质的量浓度溶液的配制1 容量瓶特点： 。容量瓶上标有 、 、 。用途： 。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有50mL、100mL、250mL和500mL等。容量瓶检漏的方法： 。【活动与探究】教材P24配制溶液步骤仪器【达标检测】实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 【问题探究】思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。思考二：定容时不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考三：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？思考四：欲用98.3的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？二、误差分析（ C = n / V液 ）能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【达标检测】教材P25例5【总结与反思】【课后训练】1、下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ）A、容量瓶 B、烧杯 C、锥形瓶 D、量筒2、实验室配制一定物质的量浓渡溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 （）A、可以按此建议改进，便于使用容量瓶B、不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C、如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D、不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响3、下列实验操作正确的是 （ ） A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆配成500mL溶液 5、实验室欲配制100mL0.5molL-1的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。A、称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢B、称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）C、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面 D、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管将过线的液体吸出H、定容时，俯视刻度线I、定容时，仰视刻度线J、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又向容量瓶中加水6、实验室需将18.00molL-1的浓硫酸稀释成1.80molL-1的稀硫酸100mL。请将此实验各步操作补充完整。量取浓硫酸。将 中的浓硫酸 ， 并不断用玻璃棒搅拌，共需注入烧杯中浓硫酸 mL（保留到小数点后一位） 用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒， ，重复此操作两次。 ，盖紧瓶塞，摇匀。7、某实验中需要90mL0.5molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。若用2molL-1的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？【课后训练】参考答案1、AD 2、B 3D 4、D 5、H, A C E F G I J, B D6、准确量取浓硫酸。将_酸式滴定管_中的浓硫酸_慢慢沿烧杯壁注入盛有适量蒸馏水的烧杯中_，并不断用玻璃棒搅拌，共需注入烧杯中浓硫酸10.0mL_将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中_用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中，重复此操作两次。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖紧瓶塞，摇匀。7、解析：首先应明确一点，容量瓶的规格（容积）是不连续的，若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。其次，在溶液配制前的计算中，应抓住溶质的质量（或物质的量）守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。（1）m (NaOH ) = 0.5mol/L0.1L40g/mol = 2g（2）设需2mol/L NaOH溶液 x mL则有 x /1