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第四单元 物质构成的奥秘 化学式与化合价化学式与化合价 请同学们用化学符号来表示下列物质: 1:氧气_; 氮气_ 2:二氧化碳_; 二氧化硫_ 3:水_; 四氧化三铁_ 4:二氧化锰_; 氯酸钾_ 5:高锰酸钾_ 1.物质是由_组成的 分子是由_构成的. 2.一种元素符号至少有两种含义 (1)表示_ (2)表示_ 3.下列概念中,属于宏观概念的有_属于微观概 念的有_(用序号表示) a. 分子 b. 物质 c.原子 d.元素 原子 一种元素 这种元素的一个原子 由原子直接构成的物质还可以表示这种单质 b d a c 元素 通过前面学习,我们已经知道: 物质 元素(组成) 元素符号(来表示) 第四单元课题课题4 4 化学式与化合价化学式与化合价 一、化学式 二、化合价 三、有关相对分子质量的计算三、有关相对分子质量的计算 练习 一、化学式 用元素符号和数字的组合表示物质组成 的式子。 任何物质都有化学式吗？ 同种物质可以有不同的化学式吗？ 化学式可以任意的书写吗？ 只有纯净物才能用化学式表示其组成 一种物质只能用一个化学式来表示 化学式的书写必须依据实验的结果 表示一个 水分子 表示水这 种物质 表示一个水分 子是由2个氢 原子和1个氧 原子构成 表示水是 由氢元素 和氧元素 组成的 宏观 微观 1、化学式的意义 （1）表示一种物质 （2）表示该物质的元素组成 （3）表示物质的一个分子 （4）表示物质的分子构成 宏观微观 CO2 表示二氧化碳 表示二氧化碳是由碳 元素和氧元素组成的 表示一个 二氧化碳分子 表示一个二氧化碳 分子是由一个碳原子 和两个氧原子构成的 Al 铝元素 一个 铝原子 铝 2H2O 一个水分子中含有2个氢原子 2Fe 两个铁原子 化学式前边的数字表示分子个数 右下角数字表示一个分子中含有的原子个数 2个水分子 H 2H： H2 2H2： 氢元素 一个氢原子 两个氢原子 氢气 氢气是由氢元素组成的 一个氢分子是由两个氢原子构成的 一个氢分子 两个氢分子 单质化学式的书写单质化学式的书写 阅读课本P114P115的有关内容。 由原子直接构成的单质 用相应的元素符号表示 由分子构成的单质 由分子直接构成的气体用“Xn”表示。元素符 号的右下角写出分子中所含原子的数目. 1、稀有气体 如：氦气(He)、氖氖气(Ne)等 2、所有金属 如：镁镁(Mg)、铁铁(Fe)等 3、一些固态非金属 如：碳(C)、磷(P)、硫(S)等 如：氧气(O2)、氢气(H2)、臭氧(O3) 化合物化学式的书写： （1）化合价 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合 的数目,是一种元素与另一种元素相互化合的 一种特性。 化合价有正价和负价之分 Cl Na + - NaCl +1 -1 化合价的数值和符号是由什么决定的？ Cl Mg Cl MgCl2 +2-1 化合价的数值和符号是由什么决定的？ 小结：小结：化合价的数值由该元素的化合价的数值由该元素的一个原子一个原子得失电子的数得失电子的数 目决定的，目决定的，得得电子元素显电子元素显负负价，价，失失电子元素显电子元素显正正价价 。 由元素原子的最外层电子数决定。 2+ - 1 1、常见元素的化合价、常见元素的化合价 常见的化合价：常见的化合价： 练习：元素常见化合价：练习：元素常见化合价： CuCu、BaBa、MgMg、ClCl、AgAg、CaCa、Al Al 、 FeFe 正一钾钠银氢铵（根）正一钾钠银氢铵（根） 正二钙镁钡和锌正二钙镁钡和锌 正三铝来正四硅正三铝来正四硅 一二铜，铁二三，碳二四一二铜，铁二三，碳二四 负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根 负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根 锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算 2 2、化合价规律、化合价规律 1.1.金属金属元素一定显元素一定显正价正价, ,非非金属元素金属元素 一般显一般显负价负价. . 2.2.化合物中化合物中, ,氧显氧显-2-2价价, ,氢显氢显+1+1价价. . 3.3.一些元素有一些元素有可变化合价可变化合价. . 4.4.单质中元素化合价为单质中元素化合价为0.0. 5.5.在在化合物化合物中中, ,元素化合价元素化合价代数和为代数和为0 0 n例题 标出下列物质中各元素的化合价 n 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 水 n ZnCl2 Zn NaOH H2O 3、化合价的书写方法 元素的化合价标在元素符号的正上方，在元素的上方 写+或-号，后面加数值。注意1不能省略。 +2 -10+1 2 +1 +1 -2 练习：写出下列元素常见的化合价 H Ca Cu Fe C Cl Ag Mg Ba K Al O Na Zn +2+1+2+2+3+2+4 +1+2+2+1-1 +3 -2+1+2 原子团：作为一个整体参加反应的原子集 团，又叫根。 根的名称根的符号常见化合价 氢氧根OH-1 硝酸根NO3-1 硫酸根SO42-2 碳酸根CO32-2 铵根NH4+1 NH4 NO3 CO3NH4 NO3 CO3 +1+1 11 2 2 （1 1）化合价与离子符号表示方法的区别）化合价与离子符号表示方法的区别 化合价化合价离子符号离子符号区区 别别 “ “+”“-”+”“-”和数字和数字 整体整体的位置的位置 “ “+”“-”+”“-”和数字的和数字的 相对相对位置位置 写在元素符号的写在元素符号的 正上方正上方 写在元素符写在元素符 号的号的右上角右上角 “ “+”“-”+”“-”在在前前 数字在数字在后后 “ “+”“-”+”“-”在在后后 数字在数字在前前 实例实例 MgMg + 2+ 2 MgMg 2+2+ 数值值是1时时不能省略 省略 （2 2）化合价与离子符号表示意义的区别与联系）化合价与离子符号表示意义的区别与联系 MgMg + 2+ 2 MgMg 2+2+ 整体整体 ： 2+2+ ： 表示在化合物中镁表示在化合物中镁元素元素的化合价为的化合价为+2+2价价 表示（一个）镁离子表示（一个）镁离子 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示每个镁离子带两个单位的正电荷 一、根据化合价写化学式 例1 已知氢为+1价，氧为-2价，写出水的这 种化合物的化学式。 交叉法 1.写符号：写出组成化合物的两种元素的符号。 3.约简交叉：将化合价的绝对值写到另一元素符 号的右下方作为原子的个数 H O +1 -2 21 4.检查：检查化学式中正负化合价和是否为零 2.标化合价：在元素符号的正上方标出化合价，正价 左，负价右。 1、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO4 2、试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4 -20 +4 +6 -1-1-2-2-3 练习 化学式的读法： u1、单质 u2、化合物 原则：顺写反读 读作：某化某 读法： 1）氧化物：一般读作“几某化几某”，若“某”前为， 则不读。例如：CO2 、CaO Al2O3 ）金属与非金属组成的化合物：一般读作“某化某” 某化某 CaO、MgO、Al2O3 CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、 SO2、SO3 NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3 CaCO3、CuSO4、NaNO3 H2CO3、H2SO4、HNO3 几某化几某 氢氧化某 某酸某 某酸 某化某：某化某：指该物质中含指该物质中含两种两种元素元素 某酸某：某酸某：指该物质中含指该物质中含“ “某酸根某酸根” ”原子团原子团 氢氧化某：氢氧化某：指该物质中含指该物质中含“ “氢氧根氢氧根” ”原子团原子团 注意规律注意规律: : 练习：写出下列物质的化学式 硫 氧气 二氧化硫 氯化钾 氯化氢 氧化铜 氢氧化钠 氖气 SO2 SO2 KCl HClCuO NaOHNe 练习：练习：写出下列物质的化学式。写出下列物质的化学式。 氧化钾氧化钾 氧化钙氧化钙 氧化铁氧化铁 氯化钾氯化钾 氯化钙氯化钙 氯化亚铁氯化亚铁 氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钙氢氧化钙 氢氧化铁氢氧化铁 硫酸钾硫酸钾 硫酸钙硫酸钙 硫酸铁硫酸铁 KK 2 2 OO CaClCaCl 2 2 KClKClKOHKOH KK 2 2 SOSO 4 4 CaOCaOCaCa（OHOH） 2 2 CaCa SOSO 4 4 FeFe 2 2 OO 3 3 FeClFeCl 2 2 FeFe（OHOH） 3 3 Fe Fe 2 2 （SOSO 4 4 ） 3 3 二、根据化学 式判断元素或 原子团的化合 价 原则：化合物里正负化合价代数和 为零 根据化学式求某一元素化合价 例：已知钾为+1，氧为-2价试确定氯酸钾（KClO3）中 氯元素的化合价 解：设氯元素的化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5 所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价 在在化合物化合物里，正负化合价的里，正负化合价的代数和为零代数和为零； 在在单质单质里的化合价为里的化合价为零零； 在在原子团原子团里，正负化合价的里，正负化合价的代数和为原子团化合价代数和为原子团化合价。 例题 已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧 元素为-2价，求氧化铁中铁元素的化合价。 解：(根据化合物中正负化合价代数和为0 的原则) 设铁元素的化合价为X，列式： 2X+(-2)x3=0 故：X= (-2)x3 2 =+3 答：在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3。 例题 已知氧为-2价，计算二氧化碳中碳 的化合价。 练习练习4 4：判断下列化学式是否正确，错则更正。判断下列化学式是否正确，错则更正。 MgOMgO 2 2 、NaONaO、BaBa 2 2 OO 2 2 、K(OH)K(OH) 2 2 、 NaCONaCO 3 3 、 CaClCaCl、 AgClAgCl 2 2 MgOMgONaNa 2 2 OOBaOBaOKOHKOHNaNa 2 2 COCO 3 3 CaClCaCl 2 2 AgClAgCl 课堂小结 一、化学式 1、定义：用元素符号和数字的组合来表示物 质组成的式子 2、注意：一种物质（纯净物）只能用一固定 的化学式表示 3、意义：宏观意义 表示一种物质 表示一种物质由哪几种元素组成 微观意义 表示该物质的一个分子 表示该物质的一个分子有哪些原 子构成 4、书写 A、单质的化学式 由单原子构成的 稀有气体 金属单质 固态非金属单质 用元素 符号直 接表示 由双原子或多原子构成的 （非金属气体） 在元素符号的右 下角用小数字表 示分子中含有的 原子个数 B、化合物的化学式 1）氧化物：氧元素写在右边，另一元素写在左边，分子 中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角 2）金属与非金属元素组成的化合物：金属元素写在左边 ，非金属元素写在右边 化合价的运用 1. 根据元素化合价推出实际存在的物质的化学式 (1). 排列元素 符号-正价在前负价在后 (2). 确定原子个数-求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数 (3). 写出化学式-把原子个数写在各元素 符号的右下方 (4). 检查化学式-依据: 化合价代数和为0 例.写出氧化铝的化学式 2. 根据化学式判断元素的化合价 求 MnO2，FeO，Fe2O3， NH4NO3中 Mn , Fe , N 三种元素的 化合价 依据 :化合物里正负化合价代数和为0 结论：1.同种元素 在不同的化合物里有不同的化合价 2.同一化合物里同种元素 也可能有不同的化合价 三、有关相对分子质量的计算三、有关相对分子质量的计算 1 1、计算相对分子质量、计算相对分子质量 例题例题11：计算下列物质的相对分子质量：计算下列物质的相对分子质量 。 N N2 2 的相对分子质量的相对分子质量= = HH 2 2 SOSO 4 4 的相对分子质量的相对分子质量= = Cu(OH)Cu(OH) 2 2 的相对分子质量的相对分子质量= = NHNH 4 4 NONO 3 3 的相对分子质量的相对分子质量= = C C6 6 HH12 12O O 6 6 的相对分子质量的相对分子质量= = HHmmSOSO2n+12n+1的相对分子质量的相对分子质量= = 14 2 = 2814 2 = 28 1 2 + 32 + 16 4= 981 2 + 32 + 16 4= 98 64 +64 +（16+116+1）2 = 982 = 98 14+1 4 + 14 + 16 3= 8014+1 4 + 14 + 16 3= 80 12 6+ 1 12 + 16 6= 18012 6+ 1 12 + 16 6= 180 m+m+3232 n n +48+48 挑战自我：挑战自我： 2 2N N2 2 的的相对分子质量如何计算？相对分子质量如何计算？ 讨论1：计算相对分子质量的方法是怎样的？应注意些什么问题？ 注意： 1）正确书写化学式. 2）元素符号之间用 _号,元素符号与数字之间用 _号。 “+”“” 3)化学式中的原子团作为一个整体，如C a(OH)2 中的 (OH)，若含多个同种原子团时则把（原子团的相对原子 质量总和)原子团个数。 试一试 请算一算下列分子的总相对分子质量 是多少?(写出计算过程) （1)3O2的总相对分子质量 = (162)=96 2 2、计算组成元素的质量比、计算组成元素的质量比 例题例题22：计算下列物质中各元素的质量比。：计算下列物质中各元素的质量比。 HH 2 2 O O COCO 2 2 NH NH 4 4 NONO 3 3 CO(NHCO(NH 2 2 ) ) 2 2 HHmmSOSO2n+12n+1 1 2 1 2 ：16 = 116 = 1：8 8 12 12 ：16 2 = 316 2 = 3：8 8 14 2 14 2 ：1 41 4：16 3 = 716 3 = 7：1 1：1212 12 12 ：1616：142142： 14 = 314 = 3：4 4：7 7：1 1 1 m 1 m