人教版化学《4[1].1原子的构成》.pptVIP

回忆从前：我们走过的路 (1) 什么是分子、什么是原子? (2) 原子有哪些特征? (3) 原子在化学变化中可不可以再分? 物质的种类非 常多，已知的就有 3 000多万种。这 些物质都是由原子 、分子等粒子构成 的。你可能要问： 原子是不是简单的 、不可分割的实心 球体？它们的质量 有多大？等等。为 了搞清这些问题， 我们在本单元将进 一步探索物质构成 的奥秘。 课题2 原子的构成 今天要知道的 1了解原子是由质子、中子和电子构成的 。 2初步掌握相对原子质量的概念，并学会 查找相对原子质量。 问题探究 1、原子是由哪两部分构成的？原子核是由什么构成？ 2、构成原子的粒子有哪几种？它们的电性和质量有何区别？ 3、原子核带正电，核外电子带负电，为什么原子不显电性？ 4、原子里的质子数、电子数、核电荷数(原子核所带正电荷数) 三者之间有什么关系？ 5、不同类原子的内部有什么不同？原子的种类决定于什么？ 不同类原子的质子数不同，电子数也不同。 原子的种类由质子数（即核电荷数）决定 。 科学家早期是如何发现原子内部结构的呢？ 讨论：通过粒子出现穿透、偏转、反弹的实 验现象，你能对原子结构作出哪些推断？ 英国科学家卢瑟福 1. 原子的构成 通过粒子出现穿透、偏转、反弹的 实验现象，能对原子结构作出如下推断 ： 1.大多数粒子能穿透金箔，说明 粒子没有受到阻挡，因此金原子内部 有很大的空间。 2.少部分粒子出现偏转、极少数粒子反弹 了回去，说明粒子碰到坚硬的物体，因此原子中 心内部可能有个实心的核，且所占原子体积很小。 演示 1. 原子的构成 原子的体积很小、很小 。 1. 原子的构成 原子的构成 原子 原子核() 核外电子(-) 质子() 中子(不带电 ) 原子不显电性: 在原子中 : 核电荷数 = 质子 = 核外电子数 粒子种类电性质量(kg) 质子1个单位正电荷1.672610-27 中子不带电1.674910-27 电子1个单位负电荷质子质量的1/1836 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类电性质量 质子1个单位正电荷1.672610-27kg 中子不带电1.674910-27kg 电子1个单位负电荷质子质量的1/1836 电子的质量很小，整个原子的质量几乎全部集中在 原子核上(即质子和中子上)。 原子种类质子数中子数核外电子数 氢 H101 碳 C666 氧 O888 钠 Na111211 氯 Cl171817 几种原子的构成 讨论：从表中能分 析出哪些知识？ (2)在原子中：核电荷数质子数核外电子数 (3)在原子中：质子数不一定等于中子数 。 由上表可知,氧原子是如何构成的? (4)不是所有的原子中都有中子。不是所有的原子中都有中子。 (1)不同种类原子的质子数不同。 原子种类类质质子数中子数核外电电子数 氢氢101 碳666 氧888 钠钠111211 氯氯171817 几种原子的构成 原子里：核电荷数质子数核外电子数 原子种类类原子质质量 氢氢1.6710-27 kg 氧2.65710-26 kg 碳1.99310-26 kg 铁铁9.28810-26 kg 用这样小的数量来表示原子的质量,书写和使用 都不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法 来表示原子质量呢？ 讨论交流：以小组为单位，设想解决问题的方法。 几种原子的质量： 二、相对原子量 2、计算式： 相对原子质量 (Ar) 1个原子的实际质量（kg) 1个碳原子的实际质量（kg) 12 1 1、 概念：以一种碳原子质量的 12 1 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号为Ar） 做为标准，其它原子 注意点 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是 含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于 1.6610-27 kg。 相对原子质量的单位是1 原子种类类原子质质量相对对原子质质量 氢氢1.6710-27 kg 氧2.65710-26 kg 碳1.99310-26 kg 铁铁9.28810-26 kg 计算下列几种原子的相对原子质量 1 16 12 56 4、找规律: 相对原子质量的近似值与该 原子的质子数,中子数的关系 原子种 类类 质质子数 中子数核外电电子数 相对对原子质质量 氢氢 1 0 1 1 氧 6 6 6 12 碳 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 铁铁 26 30 26 56 规律: 近似相对原子质量=质子数中子数 (1)根据P73表43查出下列原子的相对原子质量： 磷 铝氮碳 钾钙 (2)根据P153表附录查得相对原子质量为： 氧 硫 氯 镁 3、查阅相对原子质量表 312714123940 15.9994 32.065 35.453 24.3050 1. 氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它 的中子数是多少？ ( ) 2. 钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( , ) 8 11 11 课堂练习二 学完本课题你知道什么 1.原子的构成 原子核 核外电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 原子 2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准 ，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原 子的相对原子质量。 3、原子里：核电荷数质子数核外电子数 相对原子质量质子数中子数 将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下 列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_ 课堂练习一 新策略P43练习1（2）题 1 我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找 一种新能源氢-3，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成 的，其原子核外电子数为 （ ） A、1 B、2 C、3 D、6 2 有关原子的相对质量说法正确的是 （ ） A、相对原子质量的单位是g B、相对原子质量就是原子的质量 C、相对原子质量是以一种碳原子C-12的质量的1/12为标准， 其它原子的质量跟它比较所得的值。 D、相对原子质量是质子数加中子数 反馈练习 B C 3 把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。 氧化汞_是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应 中，氧化汞 分解成氧 和汞 ，汞 直接构成 金属汞，而两个氧 构成一个氧 ，许多氧 构成 氧气。氧原子核内部有8个带一个单位正电荷的 ，核外有 8个 作高速运动。 41999年诺贝尔化学奖获得者Ahmed H.Zewail开创了“飞秒 （10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时 分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（ ） A化学反应中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部运动 分子 原子 分子分子 分子原子原子 原子 质子 电子 D 5完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数” 。还能总结出（至少写出两条） 原子种类类质质子数中子数电电子数相对对原子质质量 氢氢111 氧8816 钠钠111211 铁铁263056 1） ； 2） 。 相对原子质量等于质子数加中子数 不是所有的原子都含有中子 0 8 23 26 思考: 19世纪英国科学家道尔顿提出了近 代原子学说:他认为物质都是由原子构成 的,这些原子是微小的不可分割的实心球 体;同种原子性质和质量应该相同. 上述观点中你认为正确的是 : 上述观点中你认为不正确的是: 谢谢 4. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原 子学说，他认为物质是由原子构成的，这些原子是 微小的不可分割的实心球体；同种原子的性质和质 量都相同。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学 实验证明的事实不相符的地方： 原子只是构成物质的一种粒子，有些物质是 由分子或离子构成的。 原子是化学变化中不可再分的粒子。 原子并不是实心球体，在原子中，相对而言 存在一个很大的空