实验五盐酸溶液的配制与标定.ppt

一、实验目的 1、学习常用溶液的配制方法； 2、学习容量瓶和移液管的使用； 3、练习差减法称量； 4、学习酸式滴定管的使用； 5、学习指示剂的原理和使用； 6、学会盐酸配制和标定。 实验五 盐酸溶液的配制与标定 二、实验原理 （一）、一般溶液的配制 1、直接水溶法 易溶不水解物：NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等 托盘天平称重(烧杯），少量水溶解（量筒）蒸馏水稀释。 2、介质水溶法 易水解固体试剂：FeCl3、SbCl3、BiCl3等 托盘称重烧杯适量酸（碱）溶液蒸馏水（量筒）稀释。 I2烧杯+KI适量溶解后稀释 3、 稀释法：配稀酸如 H2SO4、HNO3、HAC等 量筒称浓溶液 注：硫酸往水中到 保存：Sn2+ + Sn; Fe2+ + Fe AgNO3 KMnO4 KI 放在棕色瓶中；HF塑料瓶 稀释相应浓度 三、实验试剂 1 、配制25cm3 、moldm-3的NaOH溶液 M=39.997240 40/100025=1 moldm-3量筒25cm3水 直接水溶解 2、配制酸稀释法 浓硫酸 密度1.84重量%：95-96% mol/L:18 浓盐酸 密度1.19重量%：38% mol/L:12 浓硝酸 密度1.4重量%：65% mol/L:14 配制： 3 mol/dm-3的硫酸溶液：100ml 16.7ml100ml 取浓硫酸.ml滴入ml水中 稀释到20ml 2 moldm-3 盐酸溶液：20ml * 2 moldm-3 硝酸溶液：20ml 3、盐的配制： NaCl: M: 58.443 配：20ml 0.1 moldm-3 0.12 moldm-320ml水 FeSO4 H2O：M:278.02配：20ml 0.1 mol dm-3 0.56mol dm-320ml水 + 还原铁粉（或铁钉） 4、标准溶液的配制 已知准确浓度的溶液标准溶液 配制： （1)直接法 分析天平准称基准试剂（可直接配制标准溶液或可标定溶液浓度的 物质，称量）。烧杯适量去离子水溶解转入容量瓶稀至 刻度。 5、准确称取1.0210 1.0213 mol dm-3 KHC8H4O4溶于（烧杯） 少量水中转入ml容量瓶中。计算准确浓度 6 、Na2B4O7溶液的配制 准称：0.9530 0.9533mol/L Na2B2O710H2O 溶于（烧杯）少量水中转入ml容量瓶中。 计算准确浓度约0.05mol/L 可用于滴定酸。 四、实验步骤： 1、0.1mol/L盐酸溶液的配制 （1）计算配制500ml 0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。 （2）量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中， 加水稀释至500ml，摇匀。 2、盐酸溶液浓度的标定 （1）差减法称取0.130.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g （2）加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。 （3）加入滴溴甲酚绿二早基黃混合指示剂，用已读好读数的 滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即 为终点。 Na2CO3 质质量 所用盐盐酸 体积积 盐盐酸