元素周期律和周期表.ppt

(1)与非金属反应： 铜的化学性质： Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 2Cu + O2 = 2CuO 加热 2Cu + S = Cu2S 加热 (黑色物质) 棕黄色的烟 (2)与盐溶液反应： 写出铜与FeCl3溶液的离子方程式 (3)与氧化性酸反应 专题3 微观结构和物质多样性 高二化学会考复习 课题1 元素周期律和元素周期表 一、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质 原子半径、化合价 宏观性质 金属性、非金属性 电子得失能力 元素的金属性判断依据 1、与水（或酸）反应的难易 2、最高价氧化物对应水化物 的碱性强弱 3、与盐溶液之间的置换反应 4、金属阳离子的氧化性强弱 5、根据元素周期表 6、原电池的正负极反应 元素的非金属判断依据 1、非金属单质与氢气化 合的难易以及氢化物的稳 定性 2、最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱 3、非金属的置换反应 4、非金属阴离子还原性 的强弱 5、根据元素周期表 二元素金属性以及非金属性的判断依据 一般说来，元素的金属性强，元素的失电 子能力强，单质的还原性强，其阳离子的氧 化性弱。 元素的非金属性强，元素的原子得电子能 力越强，单质的氧化性越强，其阴离子的还 原性越弱。 三、金属、非金属性和氧化、还原性的关系 金属、非金属性是元素的性质 。还原性、氧化性是物质的性 质。 四、元素周期律四、元素周期律 随着原子序数(核电荷数)递增： 原子核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 元素的金属性与非金属呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是： 元素原子的核外电子排布的周期性变化。 +6 42 原子核外电子排布的周期性变化 元素原子半径的周期性变化 原子半径逐渐减小 原子半径逐渐增大 元素化合价 最高正价 = 最外层电子数 最低负价=最外层电子数-8 ArClSP 盐酸 较快 热水 较快 盐酸 剧烈 冷水 剧烈 单质和水( 或酸）反应 情况 SiAlMgNa元素符号 1817161514131211原子序数 高 温 磷蒸气 与H2能 反应 须 加 热 光照或 点燃爆 炸化合 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强 酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强 酸 稀有气体元素 非金属单质 与氢气反应 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 金属性和非 金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 元素的金属性和非金属性递变规律 元素的金属性和非金属性递变规律 H LiBeBCNOF NaMgAlSiPSCl KCaGaGeAsSeBr RbSrInSnSbTeI CsBaTlPbBiPoAt 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 1、编排原则 按 递增的顺序从左向右排列 把 相同的排为同一横行 把 相同的排为同一纵行 原子序数 电子层数 最外层电子数 五 元素周期表 1 2 4 3 5 6 7 IIIBIVBVBVIB VIIB VIIIIBIIB IIIAIVAVAVIA VIIA IIA 0 IA 镧系 锕系 族 周期 过渡元素 2、结构 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7个横行 18个纵行 长周期：第4、5、6周期 不完全周期：第7周期 主族7个（用A、A表示） 副族7个（用B、B表示） 第族1个（包括3 个纵行） 零族1个（稀有气体） 短周期：第1、2、3周期 族(16) 元素周期表 周期(7) 2 元素周期表的结构 横七竖十八， 七期十六族, 三长三短一不全, 七主、七副、和零 2、元素周期表的结构 1 2 4 3 5 6 7 B 硼 Al 铝 Si 硅 Ge 锗 As 砷 Sb 锑 Te 碲 Po 钋 At 砹 He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 IIIBIVBVBVIB VIIB VIIIIBIIB IIIAIVAVAVIA VIIA IIA 0 IA 2 8 8 18 18 32 镧系 锕系 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素 数目 周期 过渡元素 He 2 1 2 4 3 5 6 7 B 硼 Al 铝 Si 硅 Ge 锗 As 砷 Sb 锑 Te 碲 Po 钋 At 砹 H 氢 IIIBIVBVBVIB VIIB VIIIIBIIB IIIAIVAVAVIAVII A IIA 0 IA 2 8 8 18 18 32 镧系锕系 全是金属元素的主族 全是非金属元素的主族是 若第7周期填满，最后一种元素是 （金属，非金属） 非金属元素种类最多的周期 元素种类最多的是 族 元素形成化合物种类最多的是 族 第IIA族 第VIIA族 第2周期 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 非金属 过渡元素 2、周期序数 = 原子核外电子层数 3、主族序数=最外层电子数=最高正价数 4、负价的绝对值=8-族序数 根据元素在周期表中位置，掌握以下关系 ： 1、原子序数 =质子数= 原子核外电子数 寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 1、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的（ ） A、铍的氧化物的水化物可能具有两性 B、At2为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶 于水也不溶于稀酸 C、硫酸锶是难溶于水的白色固体 D、硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体 AC 2、具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化 物水化物的酸性强弱的顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列的 判断正确的是：（ ） A.原子半径XYZ B. 非金属性XYZ C.气态氢化物的稳定性HXY2-Z3- B 3、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数：cb B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW B 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式） 写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 (2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不