元素推断化学必修.ppt

元 素 推 断 陈建军 元素周期律 元素周期表 王 继 雯 一、推断题的解题步骤 1.“审 ” 审题是基础 2.“找”找“突破口”是关键 3.“解”“解答” 是落脚 点 （06全国II）27（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元 素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的 核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的 三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化 学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相 同电子数的两种离子是_和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原 子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 。 氢 氧 HNO 设分子式为NxOy 则14x：16y=7：20 氮或氯 N2O5 NH4+ OH- NH4NO3 (H3O+、NH2-也行) 原子结构特征 含量等其它特征 物理和化学特征 元素的性质 原子或离子结构 若干元素原子序数间关系 元素的特征 周期数、族序数 原子序数 元素名称(位置) 二、推断元素的思路 A AAAAAA0 1HHe 2LiBeBCNOFNe 3NaMgAlSiPSClAr 4KCa 1、熟知前20元素在周期表中的位置 三、寻找解题“突破口”的方法 2、原子、离子核外电子排布的重要点 （1）前20号元素原子结构示意图中核外 电子排布存在的一些特殊关系 如核外电子排布中最外层是次外层 的2倍、3倍的元素 （2）前20号元素中与稀有气体具有 相同电子层结构的简单阴阳离子 2电子系列： 10电子系列： 18电子系列： He、H-、Li+、Be2+ Ne、 O2-、 F-、Na+、Mg2+、Al3+ Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+ H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca （1）写出前20号元素中按下列 形式形成的常见物质的化学式 AB型 AB2型 AB3型 A2B型 A2B2型 A2B3型 （2）按氢化物、氧化物、过氧化物、氢氧化 物、含氧酸、盐(类盐)的不同分类写出前20号 元素形成的常见物质,并能写它们之间发生的 反应的反应方程式及离子方程式 3、能快速书写短周期元素常见物质的化学式 4、掌握常见物质的性质 物质的性质靠大家平时的积累， 尤其是短周期元素形成的常见物质 和一些特殊物质的性质必须要一清 二楚。 特殊物质如:CaC2、Mg3N2、 四.考查趋势 1.开放性增强(不确定因素增加),如06年理综27 2.元素推断与定量计算结合,如06年重庆29 3.元素推断与实验结合,如06年北京26 4.元素推断与电化学结合 5.元素推断与框图推断结合,如06年四川27 6.元素推断与文字叙述结合,如06年全国理综一27 再 见 118号元素的结构性质特点 (1)H： 原子半径最小；外层电子数=周期数； 电子总数=电子层数； 第A族中唯一形成共价化合物的元素； 在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大 ； 原子序数最小； （ ）没有中子； 成酸、碱必需的元素； 单质密度最小，最轻的气体； 与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。 H在组成铵盐时个数特别多（一般为4、5 、7或8个,甚至可以12个）；如： NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4 、CH3COONH4 118号元素的结构性质特点 (2)He： 最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子； 电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： 最外层电子数是次外层的一半； 碱金属中不能形成过氧化物； 热核反应原料之一； 密度最小的轻金属； 保存于石蜡中。 (4)Be： 最外层电子数=次外层电子数； 最外层电子数=电子层数 价态为+2价 118号元素的结构性质特点 (5)B： 最外层电子数比次外层多一个； BF3属非极性分子（本章后边将学到）； 氢化物为B2H6（了解就可以）； 硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； 硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： 最外层电子数是次外层的二倍； 是形成化合物种类最多的元素； 有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体， （第六章后边将学到）； 氧化物有CO、CO2； 氢化物有多种最简单的是CH4； 最高价含氧酸是H2CO3。 118号元素的结构性质特点 (7)N： 最外层电子比次外层多3个； 单质在空气中含量最多； 除希有气体外难与其它物质反应； 化肥三元素之一（N、P、K）； 氢化物为NH3； 氧化物形式最多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 ）； 含氧酸有HNO3、HNO2； 气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: 最外层电子数目是次外层的三倍； 地壳中含量最多； 占空气体积的21%； 能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物； 单质助燃 118号元素的结构性质特点 (9)F： 最外层电子数比次外层多5个； 除H后前18号元素中原子半径最小； 无正价； 不能被任何物质氧化； 能与水反应置换水中的氧； CaF2难溶、AgF溶于水； 无含氧酸； HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na： 最外层电子数是次外层的，最内层的1/2； 前18号元素原子半径最大； 氧化物对应的水化物为NaOH； 能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； 与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。 118号元素的结构性质特点 (12)Mg： 最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是 最外层电子数的4倍； Mg(OH)2是难溶性的中强碱； Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al： 最外层比次外层少5个电子； 最外层电子数=电子层数； 铝是金属元素但具有一定的非金属性； Al2O3是两性氧化物； Al(OH)3是两性氢氧化物； 地壳中含量最多的金属元素。 118号元素的结构性质特点 (14)Si： 最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍； 地壳中含量排第二位； 只有一种氧化物SiO2； 气态氢化物SiH4； 含氧酸为H4SiO4； H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P： 最外层比次外层少2个电子； 氢化物为PH3； 对应的酸为H3PO4、H3PO3； 常见白磷P4、红磷二种单质。 118号元素的结构性质特点 (16)S： 最外层比次外层少2个电子； 118号元素中离子半径最大； 最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； 氢化物H2S、剧毒； 氧化物有SO2、SO3； 对应的水化物H2SO3、H2SO4； 对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、 Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： 最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； 有多种化合价1、+1、+3、+5、+7； 对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar（略） 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、SiP、S、Cl 。 【注意】 一.题目信息: 1.短周期或前三周期 2.原子序数增大 3.核外电子数(最外层电子数,内层电子数,次外层 电子数) 4.相邻或相间 5.同主族或同周期 6.电子层数,原子半径 二.解题思路和方法 1.先确定元素(前三周期元素周期表,突破口) 2.后检验推出元素是否符合