重要练习二：信息氧化还原方程式的书写.doc

重要考点二：信息氧化还原方程式的书写类型一：已知部分产物，写出完整化学方程式此类试题一般告知部分反应物和部分生成物，通常是“缺胳膊断腿”，需要我们补充完整并配平，是考查频率较高的一种方式，难度不大1(2015全国高考课标卷改编)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。(3)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：_。答案：ClO6I6H=Cl3I23H2O类型二：化学工艺流程中化学方程式的书写近几年在全国卷及各地高考试卷中频频出现化学工艺流程题，此类题目思维容量大，涉及知识点多，此类试题有些设问与方程式的书写有关，且反应物与生成物均需从题目中的转化关系中进行挖掘，因而此处学生往往失分较多.3.(2016全国高考卷节选)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512KICu2I2 来源:学&科&网(3)11解析(1)反应中KI中I元素的化合价由1价升高到0价，生成单质碘I2，失去2e，CuSO4中Cu元素的化合价由2价降低为1价，得到e，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI2CuSO4=I2Cu2I22K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性KICu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应H2SO3I2H2O=H2SO42HI，该反应中H2SO3是还原剂，I是还原产物，还原性H2SO3I；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3KICu2I2。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为x，则x2(2)(1)40，则x1；反应2Cu2I2Hg=Cu2HgI4(玫瑰红) 2Cu中，Cu元素化合价部分由1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到2价，Hg为还原剂，当有1 mol Cu2I2参与反应时，只有1 mol Cu元素的化合价发生变化，转移1 mol电子。5(1)5215111(2)0.5解析(1)Na2SO3中S由4价变为6价，升2价，KIO3中I由5价变为0价，降5价，最小公倍数为10，即Na2SO3的化学计量数为5，KIO3的化学计量数为2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O。(2)依据(1)生成1 mol I2，共转移10 mol电子，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。6ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O