人教版高中化学必修1《23氧化还原反应》课件23氧化还原反应配平及应用.ppt

(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。 Au2O3 + _+_ _+_ + _ Au2O3+ Na2S2O3 + H2OAu2O+ Na2S4O6+ NaOH (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。 Au2O3 + _+_ _+_ + _ Au2O3+ Na2S2O3 + H2OAu2O+ Na2S4O6+ NaOH 小结提升： (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。 Au2O3 + _+_ _+_ + _ Au2O3+ Na2S2O3 + H2OAu2O+ Na2S4O6+ NaOH 小结提升： 正确判断化合价、注意脚标的处理 例3（化学走向生活） 已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr 在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色） 形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+ （溶液为蓝绿色）。 例3（化学走向生活） 已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr 在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色） 形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+ （溶液为蓝绿色）。 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7Cr2(SO4) 橙红色 绿色 例3（化学走向生活） 已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr 在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色） 形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+ （溶液为蓝绿色）。 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7Cr2(SO4) 橙红色 绿色 （1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否 酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测 原理是 。 （1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否 酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测 原理是 。 2Cr2O72- + 3C2H5OH +16H+ =4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O 燃料电池呼出气体酒精探测仪 燃料电池呼出气体酒精探测仪 (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有： 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下： 写出过程中所发生反应的离子方程式 Cr2O72-Cr3+ Cr(OH)3Cr2O3 H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液 调节 pH 加热 (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有： 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下： 写出过程中所发生反应的离子方程式 Cr2O72-Cr3+ Cr(OH)3Cr2O3 H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液 调节 pH 加热 (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有： 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下： 写出过程中所发生反应的离子方程式 Cr2O72 + 3HSO3+5H+ =2Cr3+3SO42+ 4H2O Cr2O72-Cr3+ Cr(OH)3Cr2O3 H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液 调节 pH 加热 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反 应的离子方程式： 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反 应的离子方程式： 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反 应的离子方程式： Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反 应的离子方程式： Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 小结提升： 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反 应的离子方程式： Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 小结提升： 快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。 【巩固提升】 1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生 反应的离子方程式为 【巩固提升】 1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生 反应的离子方程式为 5SO2 + 2MnO4 +2H2O =5SO42+ 2Mn2+ + 4H+ 【巩固提升】 2、现在一些大城市的自来水厂已经改用 高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消 毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代 水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿 法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧 化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程 式_。 【巩固提升】 2、现在一些大城市的自来水厂已经改用 高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消 毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代 水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿 法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧 化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程 式_。 2Fe3+ + 3ClO+ 10OH 2FeO42 + 3Cl + 5H2O 3.(江苏高考改编) (1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防 止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶 液中会发生的反应的离子方程式是 _； (2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜 色会变深，用离子方程式表示其变深的原因： _； 3.(江苏高考改编) (1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防 止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶 液中会发生的反应的离子方程式是 _； 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O (2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜 色会变深，用离子方程式表示其变深的原因： _； 3.(江苏高考改编) (1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防 止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶 液中会发生的反应的离子方程式是 _； 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O (2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜 色会变深，用离子方程式表示其变深的原因： _； 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O 3.(江苏高考改编) (3)再向变深后的溶液中加入过量的KOH 得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到 高效净水剂K2FeO4，写出生成K2FeO4的化学方 程式：_。 3.(江苏高考改编) (3)再向变深后的溶液中加入过量的KOH 得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到 高效净水剂K2FeO4，写出生成K2FeO4的化学方 程式：_。 2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 6H2O 小结提升： 小结提升： 可能出现的情况：H+H2OH2OOH OHH2O H2OH+ 小结提升： 可能出现的情况：H+H2OH2OOH OHH2O H2OH+ 绝不可能出现的情况：H+OH或OHH+ 4.(高考试题改编) 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再 生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离， 能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷 电路板金属粉末中的铜。在H2SO4溶液中Cu与 H2O2反应生成Cu2+和H2O，写出该反应的化学 方程式_； 4.(高考试题改编) 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再 生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离， 能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷 电路板金属粉末中的铜。在H2SO4溶液中Cu与 H2O2反应生成Cu2+和H2O，写出该反应的化学 方程式_； Cu + H2O2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 4.(高考试题改编) (2)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。 制备CuCl的离子方程式是：_。 4.(高考试题改编) (2)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。 制备CuCl的离子方程式是：_。 2Cu2+ SO32 + 2Cl+ H2O2 CuCl +2H+SO42 5.（原创）某研究性学习小组设计实验探 究Fe2+与ClO反应，试根据实验事实，分别写 出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下 ： (1)取20mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小 烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液 （过量），再加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液 （过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层 是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。 5.（原创）某研究性学习小组设计实验探 究Fe2+与ClO反应，试根据实验事实，分别写 出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下 ： (1)取20mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小 烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液 （过量），再加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液 （过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层 是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。 2Fe2+ + ClO + 4OH- + H2O 2Fe(OH )3 + Cl (2)取20mL 0.1mol/L的FeSO4于100 mL的 小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液 （过量），再加入18mL 0.1mol/L的H2SO4溶液 （过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液 呈棕黄色。 (2)取20mL 0.1mol/L的FeSO4于100 mL的 小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液 （过量），再加入18mL 0.1mol/L的H2SO4溶液 （过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液 呈棕黄色。 2Fe2+ + ClO + 2H+ 2Fe3+ + Cl + H2O (3)取30mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的 小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的 NaClO溶 液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅 拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上 层溶液呈棕黄色。 (3)取30mL0.1mol/L的FeSO