九年级化学知识点填空.ppt

知 识 点 默 写 一、基本实验操作 1、“三不原则”：不能用 拿药品；不能把鼻孔凑近容 器口去闻药品的气味；不得 。 2、节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有 说明用量，一般取 ，液体 ，固体只 要 。 3、处理原则：实验时剩余的药品不能 ；不要随 意 ；更不要 。 4、倾倒液体时，试剂瓶标签应 。 5、量取液体时，视线应与凹液面的 保持水平。 6、量筒只能用于量取液体，不能用于 。 7、用过的滴管要立即 以备再用 8、滴瓶上的滴管 。 9、用天平称取固体药品时需要在天平两端的托盘上各放 ，如果固体为氢氧化钠，则放 。 手 品尝任何药品的味道 最少量 1mL2mL 盖满试管底部 倒回原瓶 丢弃 拿出实验室 对准手心 最低点 加热或用作反应容器 用水冲洗 不得用水清洗 一张称量纸一个烧杯 10、酒精灯中的酒精用量 ， 添加酒精应使用 ； 11、如果不慎引起酒精在桌面上燃烧，应用 盖灭 12、给液体加热，试管口 ；给固体加热 ，试管口 ； 13、给物质加热，要先 ； 14、用酒精灯的 加热 15、洗净的试管应 放在试管架上 二、基础知识 1、空气的主要成分按 分： 。 2、污染空气的主要物有两类，分别是 和 。 其中能引起酸雨的是 和 气体。除了酸雨外， 和臭氧空洞也是空气污染引出的问题。引起空气污染的源 头是 的燃烧和工厂排放的废气物 不超过酒精容积的2/3 漏斗 湿抹布 略向上倾斜 略向下倾斜 预热 外焰 倒 体积 有害气体 粉尘 SO2NO2 温室 效应 化石燃料 3、硫为 色固体，在空气中燃烧的现象为： ； 在氧气中燃烧的现象为： 。说 明 。 4、氧化反应分为 和 ，相同点 ： ，不同点： 。 5、电解水实验：正极得到的气体是 ；负极得到的气体 是 ，他们的体积比为 。在实验中得到的体积比往往 小于1: 2，原因是 。 6、电解水实验时，需要向水中加入一些氢氧化钠溶液或 稀硫酸，目的是 。 7、可用 区分硬水和软水，实验室通过 的 方法使硬水软化（ 变化），实际生活中通 过 的方法来降低水的硬度（ 变化）。 8、保持水的化学性质的最小粒子是 ；保持氧气 化学性质的最小粒子是 。 黄淡蓝色火焰 蓝紫色火焰 氧气浓度越高燃烧越剧烈 剧烈氧化缓慢氧化 都放热剧烈氧化发光、缓慢氧化不发光 O2 H2 1：2 相同情况下氧气的溶解度大；氧气与电极反应。 增强水的导电性 肥皂水蒸馏 物理 煮沸化学 水分子 氧气分子 9、保持氦气化学性质的最小粒子是 ；保持铁的化学性 质的最小粒子是 ；金刚石、石墨都是由 构成的 10、原子由 和 构成， 由 和 构成 11、原子中： = = = ； 12、分子与原子的本质区别是： 。 13、 决定元素种类的是： ；决定元素化学 性质的是： 。 14、元素符号的意义： ； 15、元素周期表共有 个横行， 个周期， 个 纵行， 个族。 16、制取蒸馏水时，温度计的放置位置是 ； 冷凝水从 方进入，从 方流出；蒸馏烧瓶 中放入一些沸石的目的是： 。 17、活性炭不仅可以滤去液体中的 物质，还可以 掉一些溶解的杂质，除去 。活性炭具有 作用 He原子 铁原子C原子 原子核电子原子核质子中子 核电荷数质子数电子数原子序数 化学变化中分子可分原子不可分 核电荷数(质子数) 最外层电子数 一种元素该元素的一个原子 7718 16 水银球位于支管口处 下 上 防止液体暴沸 不溶性 臭味吸附过滤 18、物质分为 和 ， 分为 和 。 19、质量守恒定律针对的是 变化。 20、化学变化中，一定不变的是 （宏观） （微观 ），一定改变的是 （宏观） （微观），可 能改变的是 （宏观） （微观）。 21、书写化学方程式遵循的2个原则是： 1、 ；2、 。 22、带入方程式计算的必须是 的质量。 23、由同种元素组成的物质可能是_或_，一 定不是_。（填：混合物、化合物、单质） 24、金刚石和石墨都是由_组成，但它们的性质有很 大的差异，原因是：_。 25、物质的性质、用途、结构它们之间有什么关系？ 混合物纯净物纯净物单质化合物 化学 元素 原子 物质分子种类 化合价分子个数 遵守客观规律遵守质量守恒定律 纯净物 单质混合物 化合物 C元素 C原子排列方式不同 26、木炭和二氧化锰的颜色都是黑色,我们可以用 方 法来区分它们，所使用的方法属于_。(填“物理方法 ”或“化学方法” 27、如何证明金刚石和石墨都是碳的单质： 。 28、二氧化碳是一种_、_的_体（通常情况），密 度_并且_、_可作为灭火剂；二氧化碳的固 体叫_可作为_、_；由于二氧化碳_ 的性质所以进入地窖前需进行_；二氧化碳 _并且_(用化学方程式表达)可制作 汽水等饮料；_(用化学方程式表 达)可用来检验二氧化碳的存在；由于二氧化碳_ 可作为气肥；大气中二氧化碳过多会造成温室效应，请结 合实际谈谈防止温室效应的措施：_。 29、CO是 、 的 体， 溶于水，密度略小于空气 ，有 。 敞口灼烧 化学方法 称量一定质量石墨在含充足纯氧的密闭容器中燃烧计算 产生二氧化碳中碳元素质量是否等于燃烧石墨的质量 无色 无味气 大于空气 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O CO2+H2O=H2CO3 不可燃 不助燃 干冰制冷剂人工降雨 不供呼吸 灯火实验 可溶于水 参与光合作用 尽可能少用含碳燃料 开发新能源，植树造林 无色 无味气难 毒性 30、燃烧的条件： 、 、 。 31、灭火的原理： 、 、 。 32、燃烧的剧烈程度除了跟可燃物的性质有关，还跟 和 有关。 33、实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象 ，你认为可能的原因是： 。 34、化石燃料是指 、 和 ，其中 被称 为工业粮食， 被称为工业血液， 是家用天然气 的主要成分。它们都是 能源。 35、温室效应气体包括： 、 、 、 等。 36、燃烧乙醇汽油比燃烧汽油减少20%30%的CO排放 ，为什么？ . 37、金属材料包括 和 。 38、金属具有很多共同的物理性质：常温下都是 体 （汞除外）；大多数的金属呈 色（铜： 色；金 色；铁粉： 色）;大多数金属为 的优良导体 可燃物与氧气接触 温度达到着火点 隔离可燃物 隔绝氧气温度降到着火点以下 氧气的浓度与氧气的接触面积 没有盖灯帽酒精挥发 煤石油天然气煤 石油甲烷 不可再生 CO2 CH4 O3 氟利昂 乙醇中含有氧元素，燃烧更充分 纯金属合金 固 银白红 黄黑热和电 39、地壳中含量最高的金属元素 ，人体中含量最高的 金属元素 ，目前世界年产量最高的金属 ，导电 、导热性最好的金属 熔点最高的金属 ，熔点最 低的金属 ，密度最小的金属 . 40、灯泡中往往需要充入一些红磷是为了 。 41、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的 ，还需 要考虑那些因素？ 42、合金就是在 中加热熔合某些 或 形成 的具有 特征的物质。 43、合金是 物。 44、 和 就是含 量不同的铁的两种合金。 45、百炼成钢的原理： 。 46、一般合金的硬度比相应纯金属的硬度 ，一般合金 的熔点比相应的金属的熔点 ，抗腐蚀性能 。 47、 和 被认为是21世纪最有发展前途的金属材料 铝 钙铁 银钨 汞锂 消耗残留的氧气 性质 价格、资源、是否美观、使用便利、环保等 金属金属非金属 金属 混合 生铁钢 碳 高温下生铁中的碳转化成CO2除去 高 低 更好 钛钛合金 48、镁、铝等 在下就可以跟氧气反应；铁、铜等在 下可以跟氧气反应； 即使在高温下也不跟氧气反应 49、金属与酸的反应的条件是： 和 。 50、金属与金属化合物（盐）溶液反应的条件是： 和 （K、Ca、Na除外）。 51、用方程式表达“湿法炼铜”： 。 52、写出铝丝插入硫酸亚铁溶液的现象： ； 53、写出铜丝插入硝酸银溶液的现象： 。 54、金属的活泼程度即金属的 。 55、化合反应：由 种或 种以上物质反应生成 物 质的反应；分解反应：一种物质反应生成 物 质的反应；置换反应：一种 和一种 反应生成另 和另 的反应。 56、利用金属与盐溶液的反应判断金属的活动性一般规律 为：中间为 ，两头为 ；两头为 ，中间 为 。 常温 高温金 H前金属 盐酸 稀硫酸 强金属制弱金属金属化合物可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有黑色物质析出，溶 液从浅绿色变为无色 有银白色物质析出,溶 液从无色变为蓝色 活动性 22另一种 2种或2种以上其他 单质化合物 一种单质一种化合物 金属溶液 溶液 金属 57、铝比铁活泼，但是铝却比铁耐腐蚀，因为铝的表面能 够生成一层 ，阻止铝与氧气进一步反 应；而铁锈 ，不能阻止 铁进一步与氧气反应。 58、单质铁在与酸、盐的溶液发生置换反 应时生成的化合态的铁的化合价为 。 59、斜线看出金属的 (越陡越 )； 平行线看出金属的 大小(越高 )。 60、三种金属之间的置换反应存在顺序，在金属活动性顺 序中相距越远则速度越 。 61、用活泼金属置换不活泼金属时，加入的活泼金属一定 要 ，目的是 。 62、铁矿石主要有褐铁矿(主要成分为 )赤铁矿( 主要成分为 )磁铁矿(主要成分为 )菱铁矿( 主要成分为 )黄铁矿(主要成分为FeS2)，最适合炼 铁的是 ，理由是 。 致密的氧化物薄膜 疏松多孔 +2 活动性活泼 相对原子质量 小 快 过量 充分置换溶液中的金属离子 Fe2O3 Fe2O3 Fe3O4 磁铁矿含量高、无污染 FeCO3 63、铁生锈的条件： ； 加速铁生锈的条件： 。 64、防止铁生锈的方法：（1）加保护膜： 、 、 、 ；（2）改变内部结构：形成 ；（3）改 变腐蚀环境：保持环境 。 65、回收对环境和资源的益处是： 、 、 。 66、说出下列物质的颜色硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶 液 氧化铁 氧化铜 四氧化三铁 氯 酸钾 高锰酸钾 氢氧化铜 。 67、溶液的特征： 、 、 。 68、影响物质溶解快慢的因素： 、 、 。 69、固体与液体混合， 为溶质， 为溶剂；气体 与液体混合， 为溶质， 为溶剂；液体与液体混合 ， 为溶质， 为溶剂。水永远是 。 70、溶解是 变化，乳化是 变化。 与氧气和水同时接触 在酸或盐的溶液中 刷漆涂油烤蓝电镀 合金干燥 节约资源 节约能源 保护环境 蓝色 浅绿色 红色黑色 黑色 白色 紫黑色 蓝色 均一性稳定性混合物 温度搅拌颗粒粗细 固体液体 气体 液体 量少的 量多的 溶剂 物理化学 71、物质溶于水时，扩散过程 的热量 水合过 程 的热量，则环境温度 ,如硝酸铵;扩散过 程 的热量 水合过程 的热量，则环境温 度 ，如氯化钠；扩散过程 的热量 水合过 程 的热量，则环境温度 ，如氢氧化钠固体。 72、饱和溶液：在 ,向 里加入 某种溶质, 时,所得到的溶液。 73、用乳化剂乳化后形成是液体是 。 74、影响物质溶解能力的内部因素是： 和 ； 外部因素是 和 。 75、结晶后的溶液是 溶液，叫做 。 76、20的氯化钠饱和溶液,能否继续溶解氯化钠? 能 否溶解硝酸钾?为什么? 77、20 时,某一接近饱和的硝酸钾溶液,如何可以变成饱 和溶液? 吸收大于 放出降低 吸收 等于 放出 不变 吸收小于 放出升高 一定温度下 一定量的溶剂 不能再溶解 乳浊液 溶质溶剂 温度压强 饱和 母液 不能 能，各种溶质分别饱和 降温、加溶质、蒸发溶剂 78、20 时,某一饱和的硝酸钾溶液,怎样可以变成它的不 饱和溶液? 79、我们常用的酸碱指示剂有 , 表示 ,pH的范围为 ,用广泛PH试纸 测定的溶液PH值精确到 ；如何测定溶液的pH ？ 80、农作物需要的主要营养元素有 、 、 ； 这些营养元素在农作物的作用分别是：氮肥 磷 肥 钾肥 。鉴别化肥的简易方法 有 。 加水、升温 紫色石蕊、无色酚酞 溶液的酸碱性014 1 用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，过一会儿与 标准比色卡比较，得出数值并记录。 N P K 返青 抗寒抗旱 抗倒伏 (1)看色：P肥为灰白色,其余为白色;(2)溶解:P肥大部分 不溶,其余都溶;(3) 加热: 铵态N肥(NH4+)加热都有NH3 放出,有刺激性气味;(4)加碱研磨：铵态N肥(NH4+)与碱( 熟石灰)混合均有NH3放出，有刺激性气味;(5)燃烧:P肥 不能燃烧，N肥燃烧会起泡，K肥燃烧时会跳动并伴随 爆裂声。 81、如何鉴别酸性物质（H+）？ 82、如何鉴别碱性物质（OH-）？ 83、如何鉴别碳酸根离子？ 84、如何鉴别氯离子、硫酸根离子？ 85、如何检验铵根离子（NH4+）? 加碱(或碱性物质)混合研磨或加热，有能使湿润的蓝色石 蕊试纸变蓝的刺激性气体产生(NH3)。 (1)酸碱指示剂；(2)PH试纸;(3)非金属氧化物;(4)可溶性铁 盐(Fe3+)、铜盐(Cu2+)、镁盐(Mg2+)、铝盐(Al3+) 滴加稀盐酸产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰 水，石灰水变浑浊 (1)滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀 不溶解则含有氯离子；(2)滴加硝酸钡溶液(如果阳离子不是银离子 则采用氯化钡)出现白色沉淀，追加稀硝酸(稀盐酸)沉淀不溶解。 (1)酸碱指示剂；(2)PH试纸;(3)活泼金属;(4)不溶性金属氧 化物;(5)不溶性碱;(6)碳酸盐 87、浓硫酸的性质：A、酸性；B、强氧化型；C脱水 性(沾到身上如何处理？ ) D、 (相应的用途 ) 88、酸的通性：（写方程式，以盐酸为例，其余分别以 铝、氧化铁、氢氧化铜、碳酸钠为例） A：与金属反应 B：与金属氧化物反应 C：与碱反应 D：与盐反应 89、氢氧化钠俗称 ， 色 体， 溶于水，溶解时 (放热、吸热、无变化)， 露置在空气中会吸水而发生 ，也会因为吸收 而变质(用方程式表示检验氢氧化钠是否变质 )。故在试验实验室中用于吸收 、 、 等酸性 气体和作 气体的干燥剂。 大量水冲洗，然后涂上3%5%的小苏打溶液 吸水性干燥剂 火碱、烧碱、苛性钠 白固 易 放热 潮解 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 SO2CO2HClNH3 90、氢氧化钙俗称 , 色 体, 溶 于水,溶解时 (放热、吸热、无变化)，露置于空气 中会吸收 而变质。氢氧化钙由生石灰和水反应获得 ，方程式为 ，且该反应剧烈 ，这个反应与氢氧化钠溶于水温度升高有什么不同？ 。氢氧化钙在实验中用于 ；在工业上用于 。 91、碱的通性：(同上，碱以氢氧化钠为例，其余以CO2 、H2SO4、Cu(NO3)2为例) A：与非金属氧化物反应 B：与酸反应 C：与盐反应 92、氯化钠俗称 , 色 体,，溶于水,其溶解度 随温度变化 ,故可采用 法获得氯化钠。生理 盐水是 的氯化钠溶液,农业上 的氯化纳溶液 用于选种。 熟石灰、消石灰 白 固 微 放热 CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 这个反应是化学变化 检验CO2中和酸性土壤、中和酸雨 食盐 白 固 很小蒸发溶剂 0.9% 16% 93、含有 的盐叫做碳酸盐。碳酸钠俗称 ， 用于 ；碳酸氢钠俗称 ，用于 ；碳酸钙俗称 ，用于 。 94、用方程式表示制皮蛋（松花蛋）的主要反应，其制作 原料为食盐、纯碱、生石灰、水、泥巴： ； ； 95、人体所需的六大营养素： . . . . . (其中 和 可被人体直接吸收) 96、蛋白质由 构成，酶也是一种蛋白质，其特点 为： 。蛋白质在受到高温、紫外线、 酸、碱、重金属离子等均会造成变质，我们把这种现象叫 做 ；如果误服碳酸钡引起中毒，需 服用 解毒。 97、 是人体能量的主要来源； 是人体能量 的储备能源。 CO32- 纯碱 苏打 玻璃、泡沫灭火器小苏打 中和胃酸、发酵粉石灰石、大理石 建筑、补钙剂、实验室制取CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 蛋白质 脂肪 无机盐 水 糖类 维生素水 无机盐 氨基酸 高效性、专一性 蛋白质变性 鸡蛋清、牛奶、硫酸镁 糖类脂肪 98、如何鉴别羊毛、棉花、合成纤维？ 99、人体缺乏时患的主要病症： VA VC Ca . I F Fe . 100、两种 相互 生成另外两种 的 反应叫做复分解反应。 101、复分解反应发生的条件是：(1) ； (2) . 102、NaOH和HCl反应中发生反应的粒子是 ； HCl和Na2CO3的反应中发生反应的粒子是 ； Ba(OH)2和H2SO4的反应中发生反应的粒子是 . 燃烧法。羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬熔成一个灰 色的小球，用手一捻即成粉末状；棉花燃烧时没有特殊气 味，灰烬与羊毛相似；合成纤维燃烧时有烧焦塑料的味道 ，灰烬熔成一个黑色的坚硬小球。 夜盲症坏血病 骨质疏松、佝偻病 甲状腺肿大龋齿缺铁性贫血 化合物 交换成分化合物 反应物可溶于水或可溶 于酸(与酸反应) 生成物中有沉淀、气体或水（难解离的物质） H+ OH- H+ CO32- H+ OH- Ba2+ SO42- 三、化学实验 1、在实验室中测定空气中氧气含量选择 作为反应原料 2、选择碳和硫是否可以？为什么？ 3、选择铁丝或镁条是否可以？为什么？ 4、如果要选择碳和硫应在装置中做怎样的改动？ 5、反应原料要 ?为什么？ 。 6、实验测定结果大于1/5的可能原因有：a ； b ；c ； 7、实验测定结果小于1/5的可能原因有：a ； b ；c ； 8、该实验结束后集气瓶中剩下的主要为氮气，说明氮气 有哪些性质？（分别叙述其物理性质和化学性质） 红磷 否，生成物均为气体 否，铁丝不能在空气中燃烧，镁条燃烧不仅消耗O2还消耗N2和CO2 集气瓶底预先放一些澄清石灰水（最好是氢氧化钠溶液） 过量 将氧气耗尽 插入速度过慢 弹簧夹未夹或未夹紧反应结束彻底未冷却便打开弹簧夹 红磷不足 装置漏气 反应结束未冷却至室温即打开弹簧夹 物理：无色气体，难溶于水；化学：不可燃、不助燃 9、如何证明一瓶无色气体是氧气？ 10、四瓶无色气体分别为氧气、氮气、二氧化碳和空气， 如何鉴别？ 11、木炭在氧气中燃烧，需要将烧红的木炭 插 入氧气瓶中，目的是 。 12、做硫粉在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底部放一 些 或 ，目的是 。说 明 。 13、做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底部放一 些 或 ，目的是 。 14、做铁丝在氧气中燃烧实验时需要把铁丝绕成螺旋状， 目的是 。 带火星的木条插入集气瓶中， 若木条复燃，则证明为氧气。 1、分别向4个瓶子中滴加澄清石灰水，变浑浊 的是CO2；2、用燃烧的木条分别插入剩余的3瓶气体中，燃烧更 旺的是氧气，正常燃烧的是空气，木条熄灭的是氮气。 缓慢得 让木炭和氧气充分反应 水 氢氧化钠溶液吸收SO2，防止污染空气 SO2能够溶于水（与水反应）和与氢氧化钠溶液反应 水 细沙防止生成物温度过高烫坏集气瓶 增大铁丝与氧气的接触面积 15、请分别描述铁丝、木炭、硫粉、红磷、铝箔在空气中和氧气中 燃烧的实验现象并写出反应方程式 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放出大量 的热，生成一种黑色固体 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃 木炭在空气中燃烧,发红,，放出热量，在氧气中燃烧发出白光, 放出热量,均生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2=CO2 点燃 硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮 的蓝紫色火焰，均放出热量并生成一种有刺激性气味的气体 S+O2=SO2 点燃 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 (固体)，放出热量；在氧气中燃 烧发出黄色火焰，产生大量的白烟(固体)，放出热量并发出耀眼的 白光。 4P+5O2=2P2O5 点燃 铝箔在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放出大量 的热，生成一种白色固体 4Al+3O2=2Al2O3 点燃 16、通常我们在研究某种物质的制取时需要讨论以下几个问题： (1)药品；(2)反应原理通常指反应方程式；(3) ； (4) ；(5) ；(6) ；(7) ； 17、发生装置的选择依据： 。 18、收集装置的选择依据： 。 19、写出下列图示的装置类型，并写出能用该装置制取的气体的反 应方程式 发生装置 收集装置操作步骤检验方法验满方法 反应物、生成物的状态及反应条件。 气体的水溶性、气体的密度、是否与水 或空气反应等。 固液不加热型 固固加热型 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2O2=2H2O+O2(分液漏斗) MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 需要棉花 20、写出下列图示的收集装置的名称，并说出适用范围和优缺点 排水法：难溶于水或不 易溶于水且不与水发生 化学反应的气体