高一化学必修一第一章总复习.ppt

第一章 从实验学化学 总复习 重点掌握内容 1 2 3 4 物质的分离与提纯 离子检验 化学实验中的计量 配制一定物质的量浓度的溶液 物质的分离与提纯 物质的分离与提纯 物理 方法 化学 方法 过滤：分离溶液和固体不溶物 蒸发：分离溶液中的溶质 蒸馏：分离沸点不同的液体 萃取：分离微溶于水但易溶于 有机溶剂的溶质 分液：分离互不相溶的液体 沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去 气化法：加酸使杂质转化为气体 物质的分离与提纯 两组区别 萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来 的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作。 一般萃取后要进行分液，再蒸馏或分馏进行提纯。 蒸发与蒸馏的区别 蒸发是溶液加热后获得固体物质；蒸馏是 加热后收集蒸气冷凝形成的液体。 萃取与分液的区别 物质的分离与提纯 萃取与分液 注意1：萃取剂的选择条件： a、萃取剂与原溶剂互不相溶; b、溶质在萃取剂中有较大的溶解度； C、溶质与萃取剂不发生化学反应. 注意2：分液操作的注意事项： a、放液时，先将上口玻璃塞打开，保持漏斗内 气压与大气压一致，再缓慢转动活塞 ； b、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； c、振荡过程要不时旋开活塞放气，防止漏斗内 压强过大引起危险。 物质的分离与提纯 练习讲评： 课本复习题 P20 3 课时训练（二） P77 1、3、9（4） 离子检验 离子 检验试剂现象化学方程式 SO42 CO32 Cl 出现白 色沉淀 稀HCl和BaCl2 溶液 稀HNO3和 Ba(NO3)2溶液 Na2SO4 BaCl2 = BaSO42NaCl 有气泡产生 澄清石灰水 变浑浊 稀盐酸 澄清石灰水 K2CO32HCl= 2KClH2OCO2 CO2 Ca(OH)2 =CaCO3H2O 稀HNO3和 AgNO3溶液 出现白 色沉淀 NaCl AgNO3= AgClNaNO3 离子检验 练习讲评： 三维设计P7 随 5(3) 课时训练（二） P76 11 P77 7 煅烧 化学实验中的计量 四组名词 1、物质的量与摩尔 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量 之一，符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体 。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。 使用“mol”为单位时， 只适用于微观粒子 ，应指明粒子的种类或用化学式表示。 化学实验中的计量 四组名词 2、阿伏伽德罗常数与6.021023 mol-1 阿伏加德罗常数，符号为NA，是1 mol任何 粒子的粒子数（规定0.012Kg 12C所含的碳原子数 为 1mol），是一个精确值。 6.021023 mol-1 是阿伏伽德罗常数在现有 条件的一个近似值。 化学实验中的计量 四组名词 3、摩尔质量与相对原子(分子)质量 摩尔质量是指1mol物质所具有的质量 。符号 为M ，单位gmol-1 。在数值上与该粒子的相对 原子质量或相对分子质量相等。 相对原子质量是该物质一个原子的质量与一 个12C质量的1/12的比值。相对分子质量是化学式 中所有原子的相对原子质量之和。 化学实验中的计量 四组名词 4、气体摩尔体积与22.4L/mol 气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，符号 为Vm，单位为Lmol-1。 Vm随温度和压强的变化而变化，在标准状况（ 0、 101kPa ）下， Vm约为22.4L/mol。 化学实验中的计量 恒等关系 化学实验中的计量 练习讲评： 课本P20 4 三维设计P8 例2、例3 P9 随5 P10 跟1 随4 课时训练（三） P79 2、5 P80 7 课时训练（四） P81 2、5、7、9、11 配制一定物质的量浓度的溶液 实验原理 其中 ， n = m（溶质质量） M（溶质摩尔质量） 实验仪器 1、当溶质为固体时，用托盘天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（注明规格）、 量筒（量取蒸馏水）； 2、当溶质为液体时，用量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、容量瓶（注明规格）。 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 计算：依据所选择的容量瓶的容积进行计算。 称量（托盘天平）或量取（量筒）； 溶解或稀释（量筒、烧杯、玻璃棒 ）、冷却； 移液（相应容积的容量瓶、玻璃棒引流）； 洗涤 烧杯内壁、玻璃棒 23次； 定容（离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸 馏水至液面与刻度线相切）； 摇匀(上下颠倒摇匀） 装瓶（贴好标签）。 配制一定物质的量浓度的溶液 练习讲评： 三维设计 P12 典1、2、3 P13 随2、3、4 课时训练（五） P84 7、8、10 难点 阿伏伽德罗定律及其推论 定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含相同数目的分子。 推论1：同T、P： 推论2：同T、P： 推论3：同T、V： 阿伏伽德罗定律及其推论 练习讲评： 三维设计 P11 专2、3、4 难点 有关物质的量浓度的计算 c(浓) V(浓) c(稀) V(稀) 1、有关溶液稀释的计算