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补习班十月月考化学试题相对原子质量:H1 O16 N14 S32 Cu64 Fe56 Al27 K39 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题20分共20个小题）1、下列有关环境问题的说法正确的是（ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧能杀菌消毒，所以空气中臭氧深度越高越有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl33、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中 C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1D无法确定5、已知短周期元素的离子,aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDC B原子序数 abdc C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC6、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2C、Cl2 + H2O HCl + HClOD、2H2O =通电 2H2 + O27、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO8实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ）A加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C在浓氨水中加入NaOH固体并加热，气体用固体NaOH干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥9下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 （ ）A生了锈的铁块放入稀H2SO4中 BFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C FeO放入稀HNO3中 DFe放入HNO3溶液中10、下列离子方程式不正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C往氢氧化铝加入氨水：Al（OH）3+ NH3H2O = NH4+AlO2- +H2O D往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳：AlO2-+2H2O+CO2= Al（OH）3+HCO3-11、有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀该混合气体组成的各说法中，正确的是（ ） A肯定不含有CO2 B只含有SO2和CO C含有SO2、CO和CO2，可能含HCl D含HCl、SO2和CO，可能含CO212(09广东省汕头金山中学高三期中考试)制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中不可能出现的是 （ ） A有铜无铁B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无13下列装置或操作能达到实验目的的是（） B实验室制备乙炔煤油FeSO4溶液NaOH溶液A制备Fe(OH)2C从碘水中分离出碘 14、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量15：铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3固体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（）A 0mol B 0.0075mol C 0.03mol D 0.0225mol16、取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色是（ ） A 、白、黑、红、白 B、红、黑、红、白C、白、黑、白、白 D、白、红、白、红17、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A、Cl、Mg2+、NO3、K+ B、HCO3-、K+、NO3、SO42-C、SO42、I、NO3、Na+ D、NH4+、Cl、Na+、Ba2+18、加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是ACO32- BAlO2- CSO32- DNH4+19、 X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是（ ）AX原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少BY的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应DX氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸20室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）A100 mL H2和50 mL O2B100 mL HCl和100 mL NH3C100mL NO和100mL O2D100mL N2和200 mL H221、根据右图所示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，回答下列问题： （1）当A是气体单质时，写出A与O2反应生成C的化学方程式：_，A与H2反应生成B的化学方程式：_，D与水反应的化学方程式_。 （2）当A是固体单质时，写出A与O2反应生成C的化学方程式：_，D与水反应的化学方程式：_，E的浓溶液与Cu共热的化学方程式：_。（3）除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）（1）CO(CO2) ：通过盛有的 洗气瓶。（2）CO2(CO)：通过盛放 的硬质玻璃官。（3）CO2(O2)：通过盛放 的硬质玻璃管。（4）CO2(SO2)：通过 或 。（5）CO2(HCl)：通过 。（6）CO2(H2S)：通过 。22、2007年重庆）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO32 mL蒸馏水，c中的实验现象是 （3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是_。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。23(15分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： (1)确定A、B的化学式，A为 _，B为 _。(2)C和D可相互转化，描述CD溶液的颜色变化：_。(3)由EF的实验现象为：_。的离子方程式：_。的离子方程式：_。写出的化学方程式：_24、1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2molL-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。（3）反应后产生的气体经水洗后的体积（标准状况）。（4）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？答案:（1）检查装置气密性。（2）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。（3）丙；耗酸量最少，无污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。1（山东卷13）下列推断合理的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色16（闵行一）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水19、用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ）A等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol24、分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 （ ）AH+ BHCO3- CBr- DAg+30、（04江苏化 7）下列实验操作正确的是（ ）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度32、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移37、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：139、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚单元装置）（ ）A只有处B只有处C只有和处D、处41、可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )浓硫酸(A)铜和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C)锌和稀硫酸制氢气 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢47、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是（ ） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移59、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2Cl Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl真题2（2007年广东）下列说法正确的是 （ ）A硅材料广泛用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是( )A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2 D.溶于水放出大量的热答案：C答案 A答案 B22(07宁夏理综12)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 （ ）A17B71C78D87答案 B32下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应； Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 B只有 C只有 D全部答案：C_。参32、准确称取6 g铝土矿样品(含A12O3、Fe2O3、SiO2)放人盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：请填空回答：(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为_；(2)若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是_mL，铝土矿中各组成成分的质量：A12O3为_ Fe2O3为 SiO2为 .答案：(1)1.75 molL (2)2.7 5.1g 072g 0.18g6、(2007年高考理综四川卷，卤素)(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_2、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（(1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 。 （2）装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的化学方程式 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。23、（八校）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghi回答下列问题：（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_（填化学式）；（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_（填其中一种物质的化学式）。（3）e元素位于周期表中第_周期_族；b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_（填氢化物的化学式）。（4）f、g元素的单质共50 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式： 所得溶液的物质的量浓度最大值为 。（液体的体积变化忽略不计）23、(1) H2 （1分） (2) NH4NO3（1分）、HNO3 （1分）(3) 二、VIIA （1分