初中九年级人教版化学3.2《构成物质的基本微粒》课件(人教九上).ppt

第三章 物质构成的奥秘 第二节 构成物质的基本微粒 一、教材分析 本节内容是在第一节用微粒的观点看物质，提出 物质是由微观粒子构成的基础上，对物质构成奥秘进 行更深入的学习。故它在教材中起着承前启后的作用 ，一方面巩固学生已学构成物质的基本微粒的性质， 使他们理解物质的可分性，即物质由分子、原子、离 子等构成，而分子可再分为原子，原子可再分为质子 、中子、电子。另一方面通过相对原子质量、相对分 子质量的学习，为学生后续学习化学打下一个扎实的 基础。 二、化学课程标准和中考说明的要求： n1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 n2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 n3、知道 原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可 以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 n4、发展科学探究能力 n（考试要求均为B） n课时安排：三、课时 n 分子 原子 一课时： n 原子结构、离子 一课时： n 相对原子质量 一课时： 1、三维目标 1知识与技能 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分 子，原子和离子通过得失电子可以相互转化 知道原子是由原子核和核外电子构成的 能根据相对原子质量求算相对分子质量 2过程与方法 (1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教 学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方 法对获取的信息进行加工； (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习 惯和学习方法。 3情感、态度与价值观 (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发 展观的教育。 2、教学重点： （1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； （2）知道原子是由原子核和核外电子构成的； （3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。 3、教学难点： 根据相对原子质量求算相对分子质量 4、课时安排 总共三课时： 分子 原子 一课时： 原子结构、离子 一课时： 相对原子质量 一课时： 三、教法与教学手段 通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史 实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建 立微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学 生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识 的过程和乐趣。 四、学法 通过创设情境引入新课 合作探究 获取新知 归纳小结板书定位 即时训练巩固新知 课后思考承上启下 五个层次的学法，层层深入，从而顺利完成 教学目标。 五、教学过程 第一课时 分子和原子 创设情境 引入新课（一） 二氧化碳金 刚 石氯化钠 合作探究 获取新知（二） 不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原 子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先 来认识分子、原子这两种微粒。 O HH HH O O 水分子 氧分子 氢分子 分 子 分解 原 子 新 分 子 重新组合 分解重新组合 归纳小结 板书定位（三） 由分子构成的物质：发生物理变化时分子没有 改变，化学性质没有改变。发生化学变化时， 分子变成了别的物质的分子（新物质），不同 种物质的分子，化学性质不同。 化学变化中分子可分，原子不可分 板书设计 n第三章 第2 节 构成物质的基本微粒 n1.分子 （1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （2）性质：分子的体积和质量都很小。 分子处于不断的运动中。 分子之间有间隔。 n2.原子 （1）定义：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）性质：与分子的性质相似，体积、质量小； 运动；有间隔。 n用分子、原子的观点理解化学反应的本质： 分 子原 子 区 别 相 似 点 分 子原 子 区 别 化学变化中可分,构 成分子中的原子重新 组合成新物质的分子 化学变化中不可分, 化学反应前后并没 有变成其他原子 相 似 点 1.都是构成物质的基本粒子; 2.质量体积都很小,彼此间有间隔,处于不 停的运动中; 3.同种分子(或原子)性质相同,不同种分 子(或原子)性质不同 即时训练 巩固新知（四） 1、判断下列说法是否正确,并说明理由。 （1）在化学变化中，分子可分原子不可分，所以原子 一定比分子小。 （2）电解水时产生氢气和氧气，所以水中含有氢分子 和氧分子。 2（10泰州）下列物质中，由分子构成的是 A金刚石B氧气C氯化钠晶体 D铜 课后思考 承上启下（五） 小组交流：学完本课你知道哪 些知识？ 化学反应中分子可分，原子不可分 。 启下：原子是不是不可再分的最小 的微粒？ 第二课时 原子的构成、离子 创设情境引入新课 【问题引入】 分子和原子有何本质不同？ 【学生】 化学变化中分子可分，原子不可分 。 【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？ 1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分? 2原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3. 若能分，原子能分成什么？ 4原子有没有质量? 它的质量有多大？ 有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的 探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本 内容，在此期间老师巡视课堂，了解学生阅读 情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师 生互动的效果。在这里通过利用教材，培养学 生的自学能力。 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？电子带电吗？ 整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？ 如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 这些粒子有区别吗？ 合作探究获取新知 阅读p66：分小组讨论 。 通过动画,突出重点,突破难点 1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子 构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一 个核外电子，没有中子，即并不是所有原子 里都有中子 。 归纳小结板书定位 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） 原子的构成 3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。 2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数） 为什么？ 由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于 负电荷总数，所以整个原子不显电性。 原子结构示意图 8 12 +11 Na 2+178Cl7 说明： 1、在原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示 原子核内的质子数，弧线表示各电子层，弧线上数 字是该电子层所容纳的电子数。 2、最外层八电子稳定结构 1、有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 2、（10泰州）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ） A原子呈电中性 B原 子是实心球体 C原子由原子核与核外电子构成 D原子可以构成分子 即时训练巩固新知 1803年 汤姆原子模型 1911年 玻尔原子模型1913年 1904年 卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型 电子云模型1927-1935年 原子结构模型的演变 人类认识原子结构的历史 近代科学原子论（1803年） n一切物质都是由最小的不能 再分的粒子原子构成。 n原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844) 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年) n电子是种带负电、有一定质 量的微粒，普遍存在于各种 原子之中。 n汤姆生原子模型：原子是一 个平均分布着正电荷的粒子 ，其中镶嵌着许多电子，中 和了电荷，从而形成了中性 原子。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940） 粒子散射实验（1909年） 原子有核 n卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有 核模型。 n卢瑟福原子模型（又称行星 原子模型）：原子是由居于 原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原子核 外空间绕核做高速运动。 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937) 玻尔原子模型（1913年） n玻尔借助诞生不久的量子理 论改进了卢瑟福的模型。 n玻尔原子模型（又称分层模 型）：当原子只有一个电子 时，电子沿特定球形轨道运 转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕 核运动。 n不同的电子运转轨道是具有 一定级差的稳定轨道。 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962) 电子云模型 （现代物质结构学说） n现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围 有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少 ，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电 子云模型”。 n电子云密度大的地方，表 明电子在核外单位体积内出 现的机会多，反之，出现的 机会少。 设置意图 通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演 变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以 应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习； 还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展 是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人 的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，对学生 进行人生观和价值观的教育。 当钠原子和氯原子在发生化学反应 时，它们是如何得失电子的？氯化钠又 是怎样形成的？ 8 12 +11 Na 2+178Cl7 第二部分教学 离子 8 12 +11 Na 2+178Cl 7 失去1 个电电 子 得到1 个电电 子 82 +11 +178 28 82 +11 Na+178 2Cl17 e 思考： 钠钠原 子和氯氯原 子得失电电 子后带电带电 荷吗吗？ 钠钠离子 氯氯离子 定义义：离子带电带电 荷的原子(或原子团团)。 带带 电电 荷 带带 电电 荷 失去1 个电电 子 得到1 个电电 子 82 +11+17 8 28 82 +11 Na+178 2Cl17 e 带带一个 单单位正 电电荷 带带一个 单单位负负 电电荷 钠钠离子 氯氯离子 钠钠离子 、氯氯离 子分别别 带带什么 电电荷？ 我们发现们发现 ： 钠钠离子带带正电电荷； 氯氯离子带负电带负电 荷。 带带正电电荷的原子叫阳离子； 带负电带负电 荷的原子叫阴离子。 失去1 个电电 子 得到1 个电电 子 82 +11+178 28 82 +11 Na+178 2Cl17 e 带带一个 单单位正 电电荷 带带一个 单单位负负 电电荷 钠钠离子氯氯离子 钠钠原子用Na表示氯氯原子用Cl表示 ? 钠离 子、氯离 子又怎样 表示？ Na+Cl 微粒种类类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别别 结结 构 质质子数 - 核外 电电子数 质质子数 - 核外 电电子数 质质子数 - 核外 电电子数 电电 性 表示方法 元素符号表示 如： 离子符号表示 如： 离子符号表示如 ： 联联 系 相互转转化关 系 （ ） （ ） 阳离子 原子 阴离子 （ ） （ ） = 不显电显电 性显显正电电性显负电显负电 性 Na Mg Cl ONa+ Mg2+Cl- O2- 得电电 子 得电电子 失电电子失电电子 原 子 金刚石、 汞等 氧气、 氢气、 水等 氯化钠 等 分子 离子 结结合 聚集 结结合 结结合 分解 得到或 失去电电 子 微观观构成 既讲种类，又讲个数 。 正阳 负负阴 1、我会填 原 子 失去电子 得到电子 带_电荷 带_电荷 成为为 成为为 _离子 _离子 （1） 当阳离子和阴离子相互作用形成化合物 时时 ， 整个化合物就_电电性。 （2） 不显显 1、 我会填 n（3）、（10四川达州 ） n钙钙原子结结构示意图为图为 n钙钙原子核内质质子数为为 ， 它在化学反应应中 n易 （填“得”或“失”）电电子。 20 失 课后思考承上启下 n通过对原子结构和离子形成的学习 ，你对构成物质的三种基本微粒 分子、原子、离子的认识是否更 深入了解？ n你对原子质量有那些认识？ 一 个 碳 原 子 的 质 量：-2 6 kg 原 子 的 实 际 质 量 我们已知原子的质量很小 (引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便, 能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质 量呢？ 第三课时 相对原子质量 创设情境引入新课 1个铝原子：4482-2 6 kg 1个氟原子：3156-2 6 kg 1个钠原子：3819-2 6 kg 【讨论】谁能想出一种化繁为简 的办法，用这种方法表示的原子 质量好写、好记、好用呢? 【阅读】课本p68红体字及下面 氧的相对原子质量模型图示。 合作探究获取新知 1、定义： 以碳-12原子的质量的1/12作为标准， 其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子 的相对原子质量（符号为Ar）。 2、定义式： 该原子的真实质量 碳-12原子质量 1/12 相对原子质量 = 是一个比值，单位为一。 相对原子质量 归纳小结板书定位 相对原子质量 质子数+中子数 信息：质子的相对质量为： 中子的相对质量为： 电子的相对质量为： 1.0076 1 1 .00891 1/1836（可忽略不计） （讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上 例1、下表是几种原子的构成。通过下表，可总结“在 原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现： 原子种类质子数中子数核外电子数 相对原子质 量 氢1011 碳66612 氧88816 钠11121123 氯17181735