备战高考赢在起跑线：2013高考理综化学复习方法与策略探讨.ppt

新课改 新高考 新思路 2013高考复习 化学学科教学思路探讨 目录 考题变化 命题原则 能力要求 教学思路 高考理综化学试题特点 （1）以基础为本重视对中学化学基础知识 和主干知识的考查 （2）试题综合性增强，突出对知识的综合考查 （3）联系实际考查学生解决问题的能力 （4）重视对化学用语的考查(如电极反应式、离子方 程式、化学方程式的书写 研究近年全国各地新课标背景下的高考试题，对四川 的高考复习教学具有重要的参考价值。 对2012全国各地考题的映像 1试题题型、题量均相对稳定 试题在题型和题量上与11年比较相对稳定性。选择题的 选项设计更加合理，强调选项的综合性. 卷结构相对稳定，仍然采用无机推断、化学实验、有 机化学和化学综合知识能力四种题型进行考查，在能力 考查上各个题型及考查功能也做到了相对稳定。 卷的设问更加科学，设问层次性更强，进一步降低了 考生答题的书写量，拓宽了考生的思维空间，能更好地 区分不同层次的考生，有利于高校选拔新生，也有利于 中学教学。 2试题充分考虑中学化学教学实际，主要考查 了中学化学重要知识和主干知识。 3试题以中学化学教材内容为载体，比较全面 的考查了学生对中学化学基础知识的掌握情况。 4试题比较重视对学生自学能力的考查。 5试题比较重视对化学计算基本技能的考查， 但计算题的难度有比较明显的降低。 6试题比较重视对学生化学实验能力的考查， 有利于促进教师教学理念的转变和过渡。 许多试题是直接均为教材实验的重现或组合，意在 强调做好教材实验的重要性，体现教材是教与学的根 本，试题导向性好，也有利于向高中新课程过渡。 7试题重视化学与社会生产、日常生活的联系，强 调化学学科知识的应用价值和社会价值，有利于促进 公民科学素养的提高。 高考化学学科试题旨在测试考生对化学基础知识、基 本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力 、思维能力和自学能力，试题还应力图反映出考生能 够初步运用化学视角去观察、分析生活、生产和社会 中的各类有关化学问题。 具体提出了化学学科的能力和能力品质 新高考在知识点上有增减，能力层次要求上有调整。 高考试题的命题依据和原则又是什么呢？ 命题原则与命题依据 高考“既要有利于高校选拔新生，又要有利于中学素质 教育” 。 高考的主要目的还是为了高校选拔合格的新生，其次才 是兼顾中学素质教育。 高考命题依据课程标准和教材，源于教材又可高于教材 近些年来，高考化学科命题遵循的原则是，在考查化学 基础知识、化学基本技能的同时，着重对考生运用知识 和技能、分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生 实践能力和创新精神的考查 高考是如何考查考生的能力？ 化学学科能力要求 观察能力 实验能力 思维能力 自学能力 1观察能力 能够通过对实验现象、实物、模型、图形、 图表、自然界以及生产和生活中的化学现象 的观察，获取有关的感性知识和印象，并对 这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。 1观察能力 化学学科中的观察能力 对自然、科学、生产和生活中化学 现象的观察能力 对观察结果的初步加工能力 化学与生活、生产、社会的联系 (2011JS)化学与人类生活、社会可持续发展 密切相关，下列措施有利于节能减排、保护 环境的是 加快化石燃料的开采与使用；研发易降 解的生物农药；应用高效洁净的能源转换 技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环 保材料。 A. B. C. D. 解析：本题属于考核化学与社会问题中的节 能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 （2011CQ）“化学，让生活更美好”，下列叙 述不能直接体现这一主旨的是 A 风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷 C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居 解析：考查材料、环保、人体健康等有STS价 值取向的有关内容。 (2012)7 、化学与生活息息相关，下列说法不 正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品 更轻巧，使用和新潮 （2012MCE)8下列说法正确的是（ ） A医用酒精的浓度通常是95% B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化 合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属 材料 【解析】：选B。此题为基础题。A项，医用 酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子 化合物； D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤 维为有机材料。 （2010TJ）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正 确的是 A阿司匹林具有解热镇痛作用 B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐 蚀 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确 ； Si3N4、Al2O3 是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成 的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物 ，D正确。 答案：C 命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问 题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的 内容是高考考查的重要内容。 （2010SH）下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质 CSO2可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗 答案：A 解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不 导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界 中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐 剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。 (2011)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施 有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药； 应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用 节能环保材料。 A. B. C. D. 答案；B 解析：加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广 清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药， 有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农 用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学 物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到 农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色 食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田 间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们 日常生活的公害。 描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下 列叙述中，正确的是 A6个碳原子有可能在一条直线上 B6个碳原子不可能在一条直线上 C6个碳原子有可能在同一平面上 D6个碳原子不可能在同一平面上 下列过程中，不涉及化学变化的是 A甘油加水做护肤剂 B烹鱼时加入少量的料酒可减少腥味，增加香味 C用明矾净化水 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑痕 （2011TJ）化学在人类生活中扮演着重要角 色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释 放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在 其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化 问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 （2011SC）下列“化学与生活”的说法不正确 的是 A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐 C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 解析：明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体 ，能净化水，但不能消毒和杀菌。 以下说法正确的是 A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制 成的材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气 中的氮气 D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 下列有关环境保护的说法中错误的是 A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使 水体富营养化 B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变 暖的主要原因 C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人 体有害 D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土 壤和水源会造成污染 （2010TJ）以节能减排为基础的低碳经济是 保持社会可持续发展的战略举措。下列做法 违背发展低碳经济的是 A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的 尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源 其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D 例7： 2实验能力 用正确的化学实验基本操作来完成规定的“ 学生实验”的能力 观察、记录实验现象，分析实验结果，处 理实验数据，得出正确结论的能力 初步处理实验中有关安全问题的能力 识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力 根据实验试题的要求，设计简单实验方案 的能力 例： 下列实验基本操作错误的是 A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准 液进行滴定 B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器 中冷却，再称量 D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 (2012)7下列叙述正确的是（ ） A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液 中存在I- D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白 色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 【解析】：选A。此题为基础题。B项，除了氯气外， 其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该 是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。 (2012)9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别 和 C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除 去HCl 解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴 水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能 与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2. 例： 请按要求填空： 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入 到浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； 用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备 Fe(OH)3胶体； 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸 例： 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C反应后静置，反应液分两层 D反应后静置，反应液不分层 例： （MCET）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是 ：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏 水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度 为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无 色（指示CO32+H+=HCO3反应的终点），所用 HCl溶液的体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示 剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl溶液总体积为V2 mL写出纯碱样品中 NaHCO3质量分数的计算式： NaHCO3% = _ 例： （MCEK）下列实验操作与安全事故处理错误的是 A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打 破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中， 残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处 ，手持试管夹长柄末端，进行加热 C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫 酸中 D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水 湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 （MCEJ）下列除去杂质的实验方法正 确的是 A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收 集气体 B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩 埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴 水反应后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入 稍过量双氧水后放置 例： 下列除去杂质的方法正确的是（ C ） A除去N2中的少量O2通过灼热的CuO粉末 ，收集气体 B除去CO2中的少量HCI：通过Na2CO3溶液 ，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量 铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 例： 对中学化学知识具有正确复述、再现、辨认的能力 能将问题及所学知识进行分解、迁移、转换、重组 ，从而解决问题的应用能力 具有抽象归纳、逻辑整理、推理、想像的创造能力 具有分析和综合、比较和论证，选择解决问题最佳 方案的评价能力 将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具解决化 学问题的能力 3思维能力 3思维能力 对中学化学应掌握的内容能融会贯通 ，将知识横向和纵向统摄整理，使之网 络化，有序地贮存，做“意义记忆”和抽 象“逻辑记忆”，有正确复述、再现、辨 认的能力 (2012MCE)下列叙述正确的是（ ） A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中 存在 I- D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀，该溶液一定含有Ag+ (2012)12、下列陈述、正确并且有因果 关系的是 D (2012)13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简 式如下 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A.既能发生取代反应，也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标况） D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴 (2012)下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项 是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 （MCE）同一主族的两种元素的原 子序数之差不可能是 A16 B26 C36 D46 例： (2012MCE)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述 中不正确的是（ ） A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧 原子数为2NA B28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原 子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原 子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移 的电子数为2NA （MCE）下列分子中所有原子都满 足最外层为8电子结构的是 ABF3BH2O CSiCl4DPCl5 例： （MCEI）下列说法中正确的是 A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元 素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值 等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子 例： （MCE）下列说法正确的是 A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金 属元素的原子形成的 例： （MCE）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的 是 A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中， 充分搅拌后溶液呈中性 例： A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团 化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C 或D，D氧化也得到C若M(X)表示X的摩 尔质量，则下式中正确的是 AM(A)=M(B)+M(C) B2M(D)=M(B)+M(C) CM(B)21 D1醋酸？ 法1：盐酸 + 醋酸钠醋酸 法2：测相同浓度盐酸和醋酸溶液的pH 法3：相同浓度盐酸和醋酸分别与锌粒反应 法4：盐酸（甲基橙）+醋酸钠，观察颜色 法5：测定CH3COONa和NaCl溶液的pH 5、在碳酸氢钠溶液中存在哪些平衡？分别加入盐 酸和氢氧化钠溶液时，对这些平衡有什么影响？ 写出有关反应的离子方程式。 6、向0.1mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸钠溶液中，分 别加入下列物质时，其溶液中的氢离子和醋酸根 离子浓度有什么变化？ （水、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、醋酸钠） 7、相同体积、pH相同的醋酸和盐酸分别于足量锌 粒反应产生H2的体积大小？ 变式：体积相同、物质的量浓度相同的两种酸呢？ 化学反应速率与反应限度 一、化学反应速率 反应速率的表示方法 影响化学反应速率的因素 内因：反应物的结构与性质、活化能 外因：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等 问题：将少量镁条加入适量稀盐酸中，观察其反应速 率有什么变化？你如何理解其产生氢气的速率变化？ 多因素问题：温度的变化、浓度的变化、表面积的变 化、矛盾主要方面和次要方面的转化 二、化学平衡 1、可逆反应的特征 2、化学平衡的建立及判断 3、影响化学平衡的条件 4、反应速率和化学平衡的图像分析 5、等效平衡的问题 化学反应速率与反应限度 退 进 等效平衡问题 1.温度和压强相同（T、P不变） 等比例加入反应物 2.温度和容器体积相同（T、V不变） 前后气体体积相等的平衡体系： 等比例加入反应物 前后气体体积不等的平衡体系： 等质量加入反应物 能力培养：如何有助于学生对等效平衡问题的理解和 掌握？ 借助盖斯定律思考等效平衡问题，图示法分析。 12在体积、温度都相同的条件下有下列反应： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从下列两个途径 建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2mol； .C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。 以下叙述中错误的是 A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百 分组成相同 B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平 均相对分子质量相同 C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反 应速率vA D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得 混合气密度的1/2 某温度下，在一密闭闭容器中发发生如下可逆反应应： 2E（g） F（g）+ x G（g）；Hb Bab Ba b B a b B a b C a = b D无法比较 （MCEJ）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下 反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%其他 条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡 后A的体积分数大于a %的是 A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He （ He不参加反应） C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等 物质的量的二氧化硫和氧气，在相同温度下发 生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 并达到平衡在这一过程中，甲容器保持体积 不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2 转化率为p %，则乙容器中的转化率为 （ B ） A等于p % B大于p % C小于p % D无法比较 例： 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持 温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol 精选重点热点专题、强化过手训练 1、化学与生产、科技、生活、社会、环境、资源问题 2、化学计量在实验中的应用（物质的量、阿伏伽德罗 常数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律） 3、氧化还原反应与电化学（原电池、电解、电镀） 电极反应式的书写 4、离子反应与离子方程式（离子共存、定性与定量） 5、反应热与热化学方程式（书写、判断、简单计算） 6、物质结构与元素周期律（原子结构、分子结构、晶 体结构、元素位置与性质关系） 7、电离平衡、水解平衡、离子浓度大小问题 8、化学反应速率与化学平衡及其图像问题 9、常见元素及其重要化合物 10、同分异构体的判断及其结构简式的书写 11、有机物的合成与推断 12、官能团及其典型反应 13、物质的分离、提纯与检验（原理、方法） 14、典型物质的制备 15、实验方案的设计与评价 16、综合实验题例析 精选重点热点专题、强化过手训练 氧化还原反应专题 氧化还原反应的有关概念 常见的氧化剂和还原剂 电子转移方向和数目的表示 氧化还原反应方程式的配平 物质氧化性和还原性强弱的判断 有关氧化还原反应的计算 如何书写陌生的氧化还原反应方程式 强调：氧化与还原同时发生、氧化剂与还原剂 所得到和失去的电子总数相等。 氧化还原反应概念 （氧化性）（还原性） （弱还原性） （弱氧化性） 失电子，元素化合价升高，被氧化 得电子，元素化合价降低，被氧化 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 常见氧化剂和还原剂 常见氧化剂：活泼的非金属单质、变价元素的 高价态化合物。如X2、O2、KMnO4、HNO3、 H2SO4（浓）、KClO3、NaClO、Na2O2、 H2O2、K2Cr2O7等。 常见还原剂：活泼的金属单质、变价元素的低 价态化合物。如K、Na、Mg、Al、Zn、H2S、 Fe2+、I、Na2SO3、Na2S2O3等。 氧化还原反应 怎样判断物质氧化性和还原性的强弱？ 根据氧化还原反应方程式判断 根据金属、非金属的活动性判断 根据反应的条件（反应的难易）判断 根据氧化程度、还原程度判断 根据元素在周期表的位置判断 物质的氧化性、还原性的强弱与哪些因素有关？ 强调：物质的氧化性、还原性的强弱，与物质的结构 （本性）有关，也与浓度、温度、溶液的酸碱性等因 素有关。 例：在锌与浓硫酸的反应中，其还原产物可能有二氧 化硫和氢气 在铜片与一定量浓硝酸的反应中，其还原产物可能有 NO2和NO. 在稀硫酸中加入铜片或在硝酸钠溶液加入铜片 ，都没有明显现象发生，若将稀硫酸与硝酸钠 溶液混合后，再加入铜片，片刻后发现溶液逐 渐变成了蓝色。为什么会发生上述现象？由此 你能得出什么结论？ 注：硝酸根离子在中性溶液中一般不表现氧化 性，而在酸性条件下易表现出强氧化性。 在漂白粉中分别加入稀盐酸和浓盐酸，二者产生的现 象明显不同，请解释其原因。 稀盐酸的还原性较弱，与漂白粉发生复分解反应；浓 盐酸的还原性较强，与漂白粉发生氧化还原反应，有 氯气生成。 Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O 卤素单质与碱溶液的歧化反应及其产物在酸性条件下 的到歧化反应（归中反应）规律 化学反应在相反条件下的可逆性问题 例：G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物 ，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下具有如下转化关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH X + Q + H2O 判断这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序 是 。 电化学原理及其应用 1、原电池原理及其应用 原电池电极的判断 原电池电极反应式的书写与判断 常见电池的原理分析及电极反应 燃料电池电极反应式的书写 酸性电池、碱性电池、熔融碳酸盐电池 2、电解原理及其应用 氯碱工业、电解精炼、电镀 化学实验 1、常见实验仪器的识别及其使用 2、化学实验的基本方法 3、物质的分离与提纯、物质的检验、物质的制备 4、课本上重要实验的原理及其分析 5、对实验现象的观察、记录、描述，对主要实验现象 的分析、有关反应方程式的书写 6、实验装置的识别与判断 7、典型实验的操作步骤及实验成败原因分析 8、课本的科学实验探究 9、实验方案的设计与评价 10、定量实验问题 12年实验题 元素化合物知识的复习 近年高考试题常常将元素化合物知识与生产 工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教 学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学 生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写 、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用” 等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和 应用程度，考查学生对新信息的处理能力。 (3)已知1mo1CH4在燃料反应器中完全反应生成气态 水时吸热160.1kJ,1molCH4在氧气中完全燃烧生成气 态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的 热化学方程式 。 (4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机 物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种 药物中间N，N的结构简式为 . M的结构简式为 。 分子中无OO，醛基与苯环直接相连的N的 同分异构体共有 种。 (4) 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（ 用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶 液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电 池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH) MH Ni(OH)2 M 电池放电时，负极的电极反应式为_。 充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继 续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极 发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池 爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。 (4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（ 电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电 解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。 解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程 式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知 识具体运用的典型试题。 （1）利用盖斯定律即可得出；（2）H2S热分解制氢属于吸热 反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分 解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳 原子变成CO32。 【提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升. 元素及化合物 金属重点：Na、Al、Fe 非金属重点：Cl、S、N、 涉及：Cu、Zn、Ag、P、 C 、Si、Br、I 抓好知识的归纳和总结（知识的网络化和结构化） 重要无机物的主要性质和特征反应 如：以Na2O2、H2O2为例，理解和掌握过氧化物的结 构和重要性质及用途。 以Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，理解和掌握变价 元素的氧化性和还原性 强氧化性、漂白性、弱还原性、热稳定性 以Na2CO3、NaHCO3为代表，理解和掌握正盐与酸 式盐之间的相互转化，进一步理解Ca(HCO3)2与 CaCO3之间的转化。 例：在Ca(OH)2、KOH的混合溶液中，逐渐通入二 氧化碳气体，产生沉淀的质量与通入的气体体积之间 关系图是怎样的？请画出示意图。 定性与定量相结合。 关于Al3+、AlO2、Al(OH)3之间的相互转化 以Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化为例，理解和掌握 变价元素及化合物的性质。 讨论：在盛有蒸馏水的试管中加入少量Na2O2粉末，然后 滴入几滴酚酞溶液，实验发现溶液立即变红色，但一会儿 溶液又变为无色。你如何解释上述实验现象？ 学生甲认为：Na2O2与水反应生成了强碱性的NaOH和弱酸 性的H2O2，溶液先变红色，随后由于H2O2的酸性，中和了 NaOH，所以溶液红色褪去。 学生乙认为：红色的褪去是由于生成的H2O2具有氧化性和 漂白性，将酚酞氧化而使溶液褪色。 你认为甲、乙的解释，哪个更合理？你如何通过实验来证 明你的判断？ 学生乙的解释更合理。可取少量已经褪色的溶液，再滴入 几滴酚酞试液，若溶液又变红色，则乙的解释正确。 或加入适量的烧碱溶液，若溶液能变红色，则甲正确。 例：在某钠盐溶液甲中通入一定量的CO2气体，可反应 生成NaHCO3，则钠盐甲可能是什么物质物质？ 解析：原钠盐对应的酸的酸性应该比H2CO3弱，因此， 钠盐甲可能为：Na2CO3、Na2SiO3、NaAlO2、NaClO 、C6H5ONa 思考：在一种钠盐X的溶液中通入一种气体Y，发现溶液 变浑浊，则X、Y可能分别是什么物质？ C6H5ONa+CO2 NaAlO2+CO2 Na2SiO3+CO2 Na2SiO3+HCl Na2S+SO2 Na2S+Cl2 例：侯氏制碱法的原理是：在饱和食盐水中先通入NH3至饱 和，然后在通入足量的CO2气体，冷却变有小苏打晶体析出 。但是，若将通入的气体顺序交换，则不能析出小苏打晶 体。你能解释其原因吗？ 分析：NH3的溶解度很大，CO2的溶解度很小，先通NH3后 ，溶液中氨水浓度较大，再通CO2时 NH3H2O+CO2=NH4HCO3，生成的HCO3离子浓度较大， 与Na+结合生成的NaHCO3较多。 若先通CO2，溶液中碳酸浓度很小，后通入氨气时能生成的 碳酸氢根离子浓度很小，不可能析出小苏打晶体。 例：在烧杯中将100 mL 1 mol/L 的AlCl3溶液中与 100mL 3.5mol/L 的NaOH溶液缓慢混合，如果加入的先后 顺序不同，其实验现象和最终结果是否相同？为什么？ 分析：现象不同，但结果相同。 若改为将100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中与100 mL 1.5 mol/L 的HCl溶液慢慢混合，如果加入的先后顺序不同，其 实验现象和最终结果是否相同？为什么？ 分析：现象不同，结果也不相同。 你知道有哪些溶液相互混合时，由于先后顺序不同，其 反应产物会不同？请你写出有关反应的离子方程式。 注意：在甲溶液中逐滴加入乙溶液，若有沉淀产生，其沉 淀质量随加入的乙溶液体积变化的函数关系图。 提示：将容易混淆的知识进行对比、归纳、分析，准确理 解和掌握知识。 定性与定量相结合的图像问题 Ca(OH)2溶液中通入CO2: Ca(OH)2与KOH的混合溶液中通入CO2: 在NaAlO2溶液中加入稀盐酸： 在AlCl3溶液中加入NaOH溶液: 在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液： 在含有a mol HNO3、b mol Fe(NO3)3、c mol Cu(NO3)2的混合溶液中慢慢加入还原铁粉，边加边 充分搅拌，溶液中n(Fe2+)随n(Fe)的变化关系图： 在H2SO3与HBr混合溶液中慢慢加入新制氯水，溶液 中氢离子浓度变化关系图： 讨论： 1.用铝粉、烧碱溶液、稀硫酸为原料，欲制取少量 Al(OH)3，你认为有哪些途径？从节约试剂角度分析 ，哪种方法更好？ 2.用含有CuO、Fe2O3杂质的废铁屑和稀硫酸为原料 ，能否制得纯净的绿矾晶体？应该如何操作？ 例：实验实验 室有一包暗红红色粉末样样品可能是CaCO3、Fe2O3或 FeO的混合物。后经测经测 定已确定不存在FeO。 .某学生想自己设计实验设计实验 方案，以证证明样样品中确实实没有 FeO。除样样品外，实验实验 室只提供以下试剂试剂 ：KMnO4溶 液、稀盐盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧 水你认为认为 要完成该实验应选择该实验应选择 的试剂试剂 是 ， 请请你描述实验实验 操作时时的步骤骤、实验现实验现 象和结论结论 ： 。 II测测定混合物中Fe2O3的含量 实验实验 室可用多种方法测测出上述样样品中Fe2O3的质质量分数 现现有学生准备备用下图图各装置按一定顺顺序连连接成一套完 整的组组合装置来进进行实验实验 以测测定Fe2O3的质质量分数。 例：2011年9月29日，天宫宫一号在酒泉卫卫星发发射中心成功 发发射，它将与神舟系列飞飞船对对接建立我国第一个空间实间实 验验室。为为了能保持空间实验间实验 室内空气成分的稳稳定（即空 气中N2、O2、水蒸气等气体的比例稳稳定），科学家们进们进 行了大量的探索，以下是三种具有可行性的方案。 方案一：“金属过过氧化物处处理系统统”，即不断把舱舱内的空气 通过过盛有金属过过氧化物（以过过氧化钠为钠为 例）的容器，并 把处处理后的气体充入座舱舱。 该该方法涉及到的化学反应应方程式是： ， 。 将处处理后的气体充入座舱时舱时 ，应应注意采取的措施是： 。 （2012）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示 意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右， 黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫 化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式 是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ； (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉 中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。 冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成 含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ； （2012）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以 及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和 滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行 阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱 ，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用 0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计 算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值. （ 列出计算过程） (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法 测得n(Fe)n(Cl) = 12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数 为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备， FeCl3可用铁粉和 反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的 离子方程式为 。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理 剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下 反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性 电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式 为 ，该电池总反应的离子方程式为 。 书写氧化还原反应方程式及电极反应式是近年高考的 热点问题，能够考查考生的化学学科思维能力。 例：在绿矾溶液中加入少量次氯酸钠或过量次氯 酸钠，请写出有关反应的离子方程式。 步骤1：2Fe2+ + ClO- 2Fe3+ + Cl- + O2- 步骤2： 2Fe2+ + ClO- +H2O 2Fe3+ + Cl- + 2OH- 步骤3： 2Fe2+ClO- +H2O 2/3Fe(OH)3+ Cl- +4/3Fe3+ 步骤4： 6Fe2+3ClO- +3H2O = 2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+ 如何正确书写离子方程式？如何判断正误 单纯的离子方程式的书写与判断 定量与定性相结合的离子方程式书写与判断 涉及反应先后顺序的离子方程式书写与判断 例：在NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反 应的离子方程式为 ；在上述混合液中继续 滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为 。 例：在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程 式为 ；在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液， 反应的离子方程式为 。 相同物质的量浓度的NH4HCO3与NaOH溶液等体积混合，发生 反应的离子方程式为 。 如何书写陌生反应的离子方程式？ 解析：在绿矾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，因Fe2+ 易被氧化，将被ClO氧化为Fe3+，ClO将被还原为 氯离子，2价的氧离子将与水反应生成OH，OH 与Fe3+结合成Fe(OH)3沉淀。 第一步：2Fe2+ClO2Fe3+Cl+O2 第二步：2Fe2+ClO +H2O2Fe3+Cl+2OH 第三步：2Fe2+ClO +H2O2/3Fe(OH)3 + 4/3 Fe3+ + Cl 第四步：6Fe2+3ClO +3H2O = 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl 过量的次氯酸根与铁离子发生水解反应，生成HClO和 Fe(OH)3。 变式练习： NaClO溶液与Na2S溶液反应； NaClO溶液与KI溶液反应； Na2O2与FeSO4溶液反应（少量或足量）； 电极反应式的书写： 甲烷-O2-NaOH溶液组成的燃料电池的电极反应？ 丁烷-熔融碳酸盐（不含O2、HCO3）燃料电池电极 反应的书写？ () 2C4H1052e26CO32 = 34CO2+10H2O () 13O252e26CO2 = 26CO32 关于水解反应方程式的书写？ 思考：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl 上述三个反应电子效应角度分析，有没有什么相似处 ？由此你对溶液中进行的化学反应有什么认识？ 练习：已知下列物质均能够在一定条件下与水发生反 应，请写出有关反应的化学方程式。 Mg3N2+H2O： Li2C2+H2O： Al4C3+H2O： Mg2C3+H2O： Mg3N2+3H2O = 3Mg(OH)2+2NH3 Li2C2+2H2O = 2LiOH + C2H2 Al4C3+12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 Mg2C3+4H2O = 2Mg(OH)2 + C3H4 BaO2+2H2O = Ba(OH)2+H2O2(分解为O2) Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2(分解为O2) SiCl4+4H2O = Si(OH)4(H4SiO4) +4HCl CCl4+4H2O = C(OH)4(不稳定