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第二节元素周期律（3） 第一章物质结构元素周期律 学习目标： 1、了解元素的位、构、性的关系，并能 灵活运用。 2、了解元素周期表和元素周期律应用的 广泛性和重要性。 3、了解元素的化合价与元素在周期表中 的位置之间的关系和应用。 重点和难点： 元素的位、构、性的关系和应用。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 结构 位置 性质 决定 反映 （1）结构决定位置：原子序数核电荷数 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数 决定 反映 决定 反映 最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱 单质的氧 化性、还 原性强弱 （2）结构决定性质： 最外层电子数主族元素的最高正价数 8负价数 （3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性 同主族 相似性 从上到下，递变性 （4）同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图： 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A AAA AAA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周 期第A族（左下角），非金属性最强的元素是 氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。 位于分界线附近的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数主族序数最外层电 子数 （2）最低负价数主族序数 8 最外层电子数 8 元素周期律小结： （1）元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.17 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的
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