化学第二章第一节：物质的分类.ppt

第二章 据统计，目前人类发现和合成的化学物质以超 过3000万种，面对如此多的化学物质和如此丰 富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？ 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常 用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学 物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类 的研究，发现物质及其变化的规律。 沃尔玛超市 思考 1 1 、我们学习语文时查字典我们学习语文时查字典 查成语查成语 等，为什么能顺利查到生字等，为什么能顺利查到生字 生词？生词？ 2 2 、当你置身于图书馆或书店中，是当你置身于图书馆或书店中，是 怎样找到你想要的书的？怎样找到你想要的书的？ 3 3 、当你去商店买东西时，你是如何当你去商店买东西时，你是如何 挑选到自己想买的东西的？挑选到自己想买的东西的？ 4 4 、当你上网时，是怎样快速查找到当你上网时，是怎样快速查找到 自己想找的东西的？自己想找的东西的？ Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾 盐 Na2CO3钠 盐 分类法之一：交叉分类法 一、简单分类法及其应用 问题：对于左边几 种纯净物从其组成的 阳离子来看，它属于什 么盐？从阴离子来看， 又属于什么盐？ 按照不同的分类 标准对事物进行分类 【讨论讨论】 请指出下列物质所属类别。 请指出下列物质所属类别。 空气 O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2 物 质 化合物 碱盐酸 氧 化 物 单质 金 属 非 金 属 混合物 分类法之二：树状分类法对同类事物进行再分类 根据所含物质的种类数分类 根据组成和性质分类 纯净物 根据所含元素的种类数分类 学习了分类的方法以后，大家应学 会对以前和将要学的化学知识进行及时 的归纳和整理，学会对物质及其变化进 行分类，并通过对各类物质的代表物质 的研究来了解这类物质的性质，从而提 高我们化学学习的效率。 化学反应 按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应中是否 有离子参加 离子反应 非离子反应 按反应中是否 有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 多角度对化学反应分类 CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O CO、NO 氧 化 物 从组成 元素分 非金属氧化物 金属氧化物 多角度对氧化物进行分类 Al2O3 不成盐氧化物 成盐 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 从 性 质 分 酸 H2SO4、HNO3、 H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4 H2SO3 H2CO3 CH3COOH 多角度对酸进行分类 从是否 含氧分 从酸性 强弱分 从电离 产生的 H数目 无氧酸 含氧酸 中强酸 弱酸 强酸 一元酸 二元酸 三元酸 HNO3、HCl H2SO4、H2CO3 H3PO4 从物理 性质分 易挥发性酸 难挥发性酸 HCl、HNO3 H2SO4、 H3PO4 碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 多角度对碱进行分类 从碱性 强弱分 从电离 产生的 OH-数目 中强碱 弱碱 强碱 一元碱 二元碱 三元碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Fe(OH) 2 Fe(OH)3 从溶解 性分 易溶碱 难溶碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 1下列物质属于纯净物的是（ ） A稀硫酸 BNaOH CNaOH溶液 D天然气 B 练习 2组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元 素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不 是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ） AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3 3下列物质：H2O NaCl H2SO4 Fe2O3 Ca(OH)2 FeSO47H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ； 属于碱的是 ；属于酸的是 ； 属于盐的是 （填写各物质的序号） D 【思考与交流】 1将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混 合物？将泥沙放入水得到的体系呢？将它们静置一 段时间后，有什么区别？ 2我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物 吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？ 【讨论】：CuSO4溶液、FeCl3溶液、盐酸、酒精 、泥浆水有何共同点？ 二、分散系及其分类 分散系： 分散质： 分散剂： 把一种(或多种)物质分散在另一 种 （或多种）物质中所得到的体系。 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 、定义 【思考与交流】 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、 液态、固态），他们之间可以有几种组合方式 ？并举例。 9种分散系 液 固 气 分散剂 气 液 固 分散质 分散质分散剂实 例 气气 液气 固气 气液 液液 固液 气固 液固 固固 空气空气 云、雾云、雾 烟烟 泡沫泡沫 牛奶、酒精牛奶、酒精 糖水、糖水、油漆油漆 泡沫塑料泡沫塑料 珍珠珍珠 有色玻璃、合金有色玻璃、合金 思考与交流：试举出几种分散系的实例 （包藏着水的碳酸钙） 分散系 胶体浊液溶液 悬浊液乳浊液 胶体 浊液 溶液 分散质粒子大小 100n m 、分散系 的分类 2、不同分散 系的本质区别 用什么方法可以将胶体与溶液区分？ 【思考与交流】 【实验与探究】 1取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏 水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mLFeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加 热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液 和泥水比较。 2将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置 于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯 中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并 记录实验现象。 3将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察 并记录实验现象 光束照射时 的现象 原因分析 Fe(OH)3 胶体 GuSO4溶 液 形成一条光 亮的通路 胶体的直径在1-100nm 之间，能使光波发生散射 无光现象 溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱 过滤后的现象 Fe(OH)3 胶体 泥水 无变化 由浑浊变澄清 4、胶体的性质： （）（）丁达尔效应：丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射 形成的光亮的通路. 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种 常用物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散 质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。 树林中的丁达尔效应 电影放映时的丁达尔效应 （2）布朗运动：胶粒的不停地、无秩序的运动,是 胶体稳定存在的一个原因. （3）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用 下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明：胶体中的分散质微粒带有电荷。 胶体粒子带电的经验规律 带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化 铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。 带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属 硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。 有些分子胶粒不带电，没有电泳现象 （4）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或 阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散 质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出 。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（ 适用于液溶胶）。 实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫 酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。 5 5、胶体的制备：、胶体的制备： 分散法：将难溶固体加工研磨成超细粉末，使之达 到胶体分散质微粒粒度范围，加入分散剂中混匀即 可。如：碳素墨水的制得。 凝聚法：利用复分解反应或水解反应，控制难溶物 形成的条件，使之达到胶体微粒粒度范围，如： Fe(OH)3胶体的制备 6、纳米技术与胶体 溶 液 胶 体 浊 液 粒子直径 微粒组成 特 点 光 照 能否通过 滤 纸 能否通过 半透膜 实 例 100n m 分子或离子 分子的集合体 或高分子 固体小颗粒 或小液滴 均一、稳定、 透明 不均一、不稳定 、不透明 均一、稳定、 透明 能 能 不能 可通过无光路可通过形成光路透光性差有光路 能 不能 不能 蔗糖水、 硫酸铜溶液 蛋白溶液、淀粉溶 液、Fe(OH)3胶体 油水混合物、 泥浆水、石灰乳 7、胶体的用途： （1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥 作用。 2、胶体的最本质的特征是（ ） A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1nm100nm 之间。 练习： 1下列分散系属于胶体的是（ ） A淀粉溶液 B食盐水 C牛奶 D碘酒 A D 4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm 100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材 料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这 种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ） A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 C 3、区别溶液和胶体的最简单的方法是（ ） A观察外观 B丁达尔效应 C布朗运动 D加热 B 5、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确 的是（ ） A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质 粒子不能通过滤纸 C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中 通过一束光线出现明显