[初三理化生]溶液及溶解度试题.doc

例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）A溶剂质量不变B溶质质量增加C溶液浓度不变D溶解度增大3甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到20。下列说法正确的是（ ）A杯中固体甲和固体乙都减少B杯中固体甲减少、固体乙增多C溶液中甲、乙溶液都减少D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多4室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）A氯化钠的溶解度减小了B溶液中溶质的质量分数减小了C溶剂质量减小了D溶液变成不饱和溶液了1下列说法中正确的是（ ）A在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D20时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g4现有a、b两种物质在t1的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ ）520时50g水中最多溶解10gX，40时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（ ）AXY BXYCX=YD无法比较v9下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。（2）35时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体析出的是 。（3）30时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。2用溶质的质量分数为98的H2SO4（密度为1.84gcm3）来配制44mL 20的H2SO4 （密度为1.14gcm3），需要98H2SO4的体积是（ ）A1.8mLB5.6mLC7.8mLD10.2mL3把70的硝酸（密度为1.44gcm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）A等于35B小于35C大于35D无法确定4今有60g溶质的质量分数为10的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉30gD加入20的NaNO3溶液30g11t时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A31.5 B33.3 C25 D4619t时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t时反应后所得溶液中溶质的溶解度。20向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）3下图为KNO3的溶解度曲线。将一份30时的KNO3饱和溶液降温到10，在此过程中不发生变化的是（ ）AKNO3的溶解度B溶液中溶质的质量C溶液中溶质的质量分数D溶液中溶剂的质量15常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？17一定质量10的A溶液和一定质量10的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）A物质必定含有的金属元素是 ，A和B的相对分子质量之差为 ；（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶