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第一节 原子结构 模型 夏津一中 李兆阳 不同时期的原子结构模型: 1、公元前400多年前，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ：把 构成物质的最小单位叫原子。 2、19世纪初，英国科学家道尔顿 提出 近代原子学说，他认为原子是微小的不 可分割的实心球体。 3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电 子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。 卢瑟福原子模型 根据粒子散射实验原子的“核式模型” 波尔原子模型 原子结构的量子力学模型 （电子云模型） 连续光谱(continuous spectrum)： 若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。 氢原子光谱氢原子光谱 线状光谱具有特定波 长、彼此分离的谱线所 组成的光谱。 一、氢原子光谱和玻尔的原子结构理一、氢原子光谱和玻尔的原子结构理 论论 1. 连续光谱(continuous spectrum) 无数波长连续的光形成 2. 线状光谱(原子光谱)(line spectrum) 一些具有特定波长的光形成 3. 氢原子光谱 连续？线状 卢瑟福的核式结构模型卢瑟福的核式结构模型 经典电磁学经典电磁学 围绕原子核高速运动的电子 会自动释放出连续的能量 实验结果 理论和实验事实 产生矛盾 完善理论 氢光谱实验表明：氢原子在一般情况下并不 辐射电磁波；氢原子光谱不是连续光谱，而是线 状光谱。 2 2、在、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔玻尔(Bohr)(Bohr)的原子结构模型的原子结构模型 （玻尔理论 （玻尔理论 的三个假设）。的三个假设）。 （1） 原子中的电 子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原 子核运动，并且不 辐射能量； （2）不同轨道上运动的电子具有不同能 量，而且能量是量子化的，轨道能量依n 值（1、2、3、）的增大而升高，n称 为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1 的轨道是能量最低，称为基态，能量高于 基态的状态，称为激发态； （3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei ）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才 会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能 量以光的形式表现并被记录下来，就形成 了光谱。 为什么氢光谱是线状光谱？ n=4 n=3 n=2 n=1 吸收能量 释放能量 氢原子从一个电子 层跃迁到另一个电 子层时，吸收或释 放一定的能量，就 会吸收或释放一定 波长的光， 所以得到线状光谱 小结: 1、氢原子光谱 连续光谱 线状光谱 2 2、玻尔、玻尔(Bohr)(Bohr)的原子结构模型的原子结构模型 （玻尔理论的三个假设
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