福建省顺昌金桥学校高中化学《第一章第三节元素周期表的应用》课件(新课标必修二).ppt

第一章 第三节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 相 对对 原子 质质 量 原子 体 积积 单单 质质 密 度 二氧化物四氯氯化物 密度体积积沸 点 密度 体积积 类类 硅 72135.54.722 100 1.9113 锗锗 72.613.225.474.70322.16861.887 113. 35 门捷列夫的预言 一、认识同周期元素性质的递变 交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变 的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外 层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。 交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预 测第三周期元素原子失电子能力或得电 子能力的相对强弱。 方法导引 元素原子失电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换 出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元 素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的 碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子 失电子的能力越强。 实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较 试剂：试剂： 酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条 和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块） ，盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液 ，蒸馏水. 仪器：仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹 。 实验注意事项： 1、钠如何取用？ 2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象， 可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热 ，观察现象。 3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管 。 注意：及时将实验现象记录在提纲上。 1.实验: 钠、镁和水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金属性 NaMg P20 科学探究 ( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试 管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。 镁铝 观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象 镁、铝和盐酸的反应 金属性 Mg Al MgAl 现现象 方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 有气泡放出,镁反应剧烈 有气泡放出,反应较剧烈 结论 单质与酸反 应情况 单质与水反 应情况 Al Mg Na 钠与水剧烈 反应，有大 量气泡产生 镁与冷水不 反应，加热 后反应 铝与水加 热几乎不 反应 镁与盐酸反 应迅速，并 放出气泡 反应缓慢 强碱中强碱 两性氢 氧化物 比与水 反应剧 烈 最高价氧化物 对应水化物碱 性的强弱 失电子能力逐渐减弱 方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物 最高价氧化物的水 化物 最高价含氧酸酸性 强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物及稳定 性 结论 SiO2P2O5SO3 Cl2O7 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 弱酸中强酸强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热加热 点燃或光照 SiH4PH3H2S HCl 逐渐增强 得电子能力逐渐增强 在同一周期中，各元素原子的核外 电子层数 ，但从左到右核电荷 数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元 素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。 小结 ： 相同 增大 增多减小 减弱增强 1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时 ， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。 课堂练习： 错 对 错 错 2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数 相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确 的是：( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X