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复习: 已知化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的 过程（填“吸收”或“释放”）。 （2） N2(g)+ 3/2 H2(g)=NH3(g ) H= ； （3）1molN2(g)和3molH2 (g)生成2molNH3(1)的反应热为： 释放 -（b-a）KJ/mol H=-2(b+c-a)KJ/mol 化学反应与能量的变化 请同学们先写出氢气燃烧的化学反应方程式? 1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-484kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，H=-242kJ/mol 热化学方程式 2、意义：表明了化学反应中的物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化。 3、正确书写热化学方程式注意事项： 物质后标状态（g ，l，s，aq） 右边注明 H，并表明符号“+、”和 单位kJ/mol 化学计量数可整数，也可分数，只表示物质的物质的量， 不能表示分子数。 需注明反应的温度和压强，若为25 、101kpa，可不注明。 不需注反应的条件和符合“”、“” 。 、 H的数值与化学计量数成正比例关系，单位中的mol-1 不是指具体的物质，而是指该反应方程式。所以H的数值 随系数变化而变化。如果是可逆反应，正反应与逆反应的 H数值相等，符合相反。 例 ： 1. 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时 放出2670.9KJ的热 量。请写出热化学方程式。 练一练： 2、已知在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和 液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正 确的是 ( ) AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1 DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1 3、常温下14gCO在足量氧气中充分燃烧 ，放出141.3KJ 热量，写出该热化学方程式。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol B 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-565.2kJ/mol 4、 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol要获 得1000KJ热量，需燃烧多少克碳？ 5、已知：2S(s)+2O2(
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