高一化学上学期过滤蒸发pptch.pptVIP

第一节 化学实验基本方法 第一课 混合物的分离与提纯 一、化学实验安全 （）要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 【三个不能】 2、了解安全措施 【化学灼伤】 3、掌握正确的操作方法 【酒精灯】 4、重视污染物和废弃物的处理方法 。【有害气体、废液、固体废弃物】 （2）识别一些常用危险化学品的标志（ 看课本的图片标志） 常用危险化学品的标志 2、粗盐成分主要为NaCl、不溶性杂质泥沙，并 有可溶性杂质CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。如何 把粗盐提纯？ 如何除去食盐中混有的泥沙？ 进行过滤操作，要使用哪些仪器，注意什么问 题？ 得到的滤液中含有食盐，如何得到食盐晶体？ 1、海水中如何提取粗盐？ 二、混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发 过滤：从液体中分离出固体物质 (1)定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的 一种方法。 (2)主要仪器： 漏斗 、烧杯、 玻璃棒 、铁架 台、滤纸等。 (3)简易装置图 （4）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时， 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏 斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液 体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应 和过滤器的 轻轻接触；漏斗颈的末端应与- 相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。 2.蒸发适于分离溶于溶剂中的溶质 (1)主要仪器： 、 、酒精灯 、玻璃棒。 图中在进行蒸发操作时要注意以下几个问题： a.在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌 ，防止由于 造成液滴飞溅； b.加热到蒸发皿中剩余 时（出现较 多晶体）时应停止加热，用余热蒸干； c.热的蒸发皿应用 取下，不能直 接放在 上，以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上 ，则要垫在 上。 思考：下列操作中玻璃棒的作用分别是什么 ？ 过滤： 溶解： 蒸发： 引流，防止液体飞溅 搅拌，加速溶解 搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅 思考：食盐中的硫酸盐、 CaCl2 和 MgCl2 如何检验？完成下表格 杂质 加入的试 剂 化学方程 式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 三、硫酸根离子的检验 思考：如何检验SO42- 方法：向用盐酸酸化的待测液中加入BaCl2溶液检 验，如果有白色沉淀产生，证明有SO42- 为什么溶液要用盐酸酸化，能否使用硫酸酸化？ 除去CO32-离子和银离子的干扰 检验的化学方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 【问题探讨】： 甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案 检验某试液中是否含有硫酸根，评价下列 两个方案是否严密？并说明理由。 甲：试液 加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色 沉淀不溶解。 结论：试液中有硫酸根。 乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色 沉淀 结论：试液中有硫酸根。 四、除去粗盐中可溶性杂质 1.粗盐的成分： 主要为NaCl、不溶性杂质泥沙，并有可溶性杂质 CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。 2.除杂试剂及反应原理。 阅读课本中的溶解性表，填写空格 3.问题讨论 （1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？ 除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶 液？ （2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的， 过量的氯化钡是怎样除去的？ （3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写 出有关的化学方程式。 （4）过滤操作是在哪一个环节进行？ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量BaCl2 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl 适量盐酸 粗 盐 （1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl （2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl （3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除 杂试剂必须过量。 依据：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须在 Na2CO3和NaOH之后。 思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他 的加入顺序？ 可溶于水 NaCl（大量） CaCl2 MgCl2 Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去) 少量粗盐 （混合物） 归纳：5、除杂 化学方法除杂的原则： 不增（不引入新的杂质）、 不减（不损耗样品）、 易分（容易分离）、 复原（变化后回到目标物）。 除杂思路： 选择那些容易与杂质反应生成气