补充粗盐提纯的化学方法.ppt

习题： 1、在粗盐提纯的实验操作中，并非必须的实 验用品是（ ） A、天平和量筒 B、烧杯和漏斗 C、玻棒和蒸发皿 2、在粗盐提纯中不需要进行的操作是（ ） A、溶解 B、过滤 D、洗涤 3、在课本粗盐提纯的实验中，一定能被除去 的杂质是 （ ） A、氯化镁 B、硫酸镁 C、氯化钾 D、石棉网和锥形瓶 C、蒸馏 D、泥沙 下课 补充:粗盐中可溶性杂质的提纯 化学方法 补充:可溶性杂质的去除的化学方法 思考：若提供的粗盐含可溶性杂质较多,则 前面的方法所得到的食盐中是否还含有 杂质离子？ n我们去除杂质所对应加入的试剂、用量 ，加入试剂的顺序 除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐 ） 思考：应选择加入什么试剂？ 一些物质的溶解性资料： OH-Cl-SO4 2-CO3 2- H+溶、挥挥溶溶、挥挥 Na+溶溶溶溶 Ca2+微溶微不 Ba2+溶溶不不 Mg2+不溶溶微 思考与交流 杂质杂质 加入的试试 剂剂 化学方程式 硫酸盐盐 MgCl2 CaCl2 BaCl2 NaOH Na2CO3 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过 量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入 试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中 除去。 用化学方法除杂时： 过量 过量 过量 所加试剂的顺序 、用量、以及过 量后如何处理 除杂方案设计思路： 粗盐 泥沙 Ca2+、Mg2+、SO42 重要的顺序问题:先加入 BaCl2后加入Na2CO3 加入的试剂需过量 最后加的试剂:过 滤后加入盐酸， 使溶液呈中性 CO32 OH Ba2+Na2CO3 NaOH BaCl2 过滤 分析混合 物的组成 根据杂质的特 点选择除杂试 剂和分离方法 Na2CO3 HCl 过量 适量 过量的试剂需除去 BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 HCl BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 除去粗盐中可溶性杂质 氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序 依据 加入试剂2 ( ) 加入试剂1 ( ) Mg2+ SO42- Ca2+ 剩余杂质 剩余杂质 稍过量BaCl2 Mg2+ Ca2+ Ba2+ 稍过量NaOH Ca2+ Ba2+ OH- 除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试 剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去 。 化学试剂法提纯粗盐:方案一 稍过量Na2CO3 加入试剂3 ( ) 剩余杂质 OH- CO32- 加入试剂4 ( )适量HCl 调整溶液的PH=7 过滤 除去沉淀 加入试剂3 ( ) 稍过量NaOH SO42- Ca2+ OH-稍过量BaCl2 剩余杂质 Ca2+ OH- Ba2+ 稍过量Na2CO3 剩余杂质 OH- CO32- 加入试剂4 ( )适量HCl 调整溶液的PH=7 过滤 除去沉淀 除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需 稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。 方案二 加入试剂1 ( ) 加入试剂2 ( ) Mg2+ SO42- Ca2+ 剩余杂质 记录:粗盐的提纯流程： 蒸发 溶解 除去可溶性 杂质(化学方法) 过滤 过滤 难溶性杂质泥沙 记录:溶液中可溶性杂质的除去原则： （1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分复原被提纯的物质与杂质容易分离 除杂试剂必须过量 三必须： 过量试剂必须除尽 除杂途径选最佳 记录: 课外活动小组对初步提纯的粗盐进一步提纯： 粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4， 要用4种试剂盐酸、 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。 提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。 练习: 稍过量 a MgCl2、 Na2SO4 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种 ，试回答： （1）沉淀A的名称是 ； 理由是： （2）试剂d是 ；判断试剂d已经足量 的方法是 ； （3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学 方程式为： 硫酸钡 新引进的杂质钡离子在后续的操作中要用 碳酸钠除去 盐酸 溶液中不再产生气体。 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+NaCl BaCl2 + Na2CO3= BaCO3+NaCl MgCl2+ NaOH= Mg(OH)2+NaCl （4）是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （）为了保证食盐水的纯度，有时加适量盐酸后， 加热煮沸,其目的是 （）如何判断溶液中的SO42-已除尽， 方法是 。 改用硝酸钡会使溶液中引入