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第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能(1) 学习目标： 1、了解生活中几种常见的化学电源。 2、感悟研制新型电池的重要性以及化学 电源可能会引起的环境问题，形成较为客 观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃 料的意识。会写常见电池的电极反应。 重点：几种常见化学电源的工作原理。 难点：从电子转移角度理解化学能向电能 转化的本质和利用价值。 原电池原理的应用 制作化学电源 加快反应速率： 判断金属活动性的强弱 揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 复习 原电池原理是什么呢？ 利用氧化还原反应将化学能 转变为电能。 二、发展中的化学电源 干 电 池 铅蓄电池 锂电池 空气电池 1、干电池（一次电池） 总反应： Zn+2NH4+ = Zn2+2NH3+H2 Zn+MnO2+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 电极反应： 负极：Zn - 2e-=Zn2+ （ 氧化反应） 正极：2NH4+2e-=2NH3+ H2 （ 还原反应） 电解质为NH4Cl、 MnO2和 淀粉糊形成的糊状混合物 有什么不足之处？ 使用不当时有什么危害？ 怎样进行改进？ 随着用电器朝着 小型化、多功能化发 展的要求，对电池的 发展也提出了小型化、 多功能化发展的要求。 体积小、性能好的碱性锌锰 电池应运而生。这类电池的重要特 征是电解液由原来的中性变为离子 导电性更好的碱性，负极也由锌片 改为锌粉，反应面积成倍增长，使 放电电流大幅度提高。 2、可充电电池铅蓄电池（二次电池） 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 负极：Pb+SO42 2e=PbSO4 正极：PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+ 2H2O 负极：PbSO42e= Pb+SO42 正极： PbSO4+ 2H2O 2e= PbO2+SO42+4H+ 2、铅蓄电池可充电电池（二次电池） 总反应： Pb+PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 锂是密度最小的 金属，用锂作为电 池的负极，跟用相 同质量的其他金属 作负极相比较，使 用寿命大大延长。 镍镉碱性蓄电池 锂电池 注意反应原理和判断电池的正负极 3、新型燃料电池 燃料电池不是把 还原剂、氧化剂物质 全部贮藏在电池内， 而是在工作时，不断 从外界输入，同时将 电极反应产物不断排 出电池 电极反应：负极：2H2+4OH- 4e- = 4H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4
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