高一必修2化学期中培优复习.ppt

期中复习 必修二第一章 1质子、中子、电子三者在数量 、质量和电性上的相互关系 (1)质子数决定元素种类 (2)质子数和中子数决定原子种类 (3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子。 (4)在原子中：质量数=质子数+中子数， 核电荷数=质子数=核外电子数。 例:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m ，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（ ） A. B C. D. 2核外电予排布的一般规律 (1)各电子层最多容纳的电子数为2n2； (2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最 多2个电子)；次外层不超过18个电子。 (3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离 核最近)的电子层里。 3元素周期律的实质及内容： (1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期 性的变化，这个规律叫元素周期律。 (2)元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布 ，二是原子半径，三是元素主要化合价。 例2：元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A相对原子质量逐渐增大 B核电荷逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 4.几种关系量 (1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正 价数 (2)负化合价最高正化合价=8 (对非金属 而言，金属无负化合价) 例3：. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的 代数和为4，由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳 定 D.R气态氢化物化学式为H2R 5金属性、非金属性强弱的判断原 则 金属性强弱的判断原则 元素的单质与水或酸反应置换出氢的难 易或反应的剧烈程度 元素的单质的还原性(或离子的氧化性) 元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物 的碱性强弱 置换反应 非金属性强弱判断原则 与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生 成的气态氢化物的稳定性强弱 元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 单质的氧化性(或离子的还原性)强弱 置换反应 注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱 ，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强 弱。例如I有较强的还原性而不是金属性 ；Ag+有氧化性而不是非金属性。 例4：下列递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子序数依次减小 DP、S、Cl最高正价依次升高 例5：已知118号元素的离子aW3、bX、 cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关 系正确的是（ ） A.质子数cb B.离子的还原性Y2Z C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW 例6：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的 阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子 层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱， C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷 多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（ ） A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC 例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强 的是（ ） A. A原子得到电子的数目比B原子少 B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 6元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期 。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5 、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全 周期。 (2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副 族、1个零族，1个第族。 例8：某元素原子最外电子层上只有两个电子 ，该元素（ ） A. 一定是金属元素 B. 一定是A族元素 C. 一定是过渡元素D. 可能是金属也可能不是金属元素 例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系 如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙 述中正确的是（ ） A. Z一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电 子为2mol DY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 例10：已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的 原子序数分别为m和n，且ab为同一周期元素 ，下列关系式错误的是( ) An=m+12 Bn=m+26 C n=m+10 Dn=m+2 7由序数确定位置的方法 由给定的原子序数与就近的稀有气体元素 的原子序数的差值推出所在周期与族。 例11：不查元素周期表，根据所学知识 推断原子序数为56的元素在周期表中处于 ( ) A第五周期第VIA B第五周期第A C第六周期第IA D第六周期第A 8元素周期表的规律 例12：下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ） A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F Cl I 例13：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS 例14：在原子序数120号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是 _。（2）与水反应最剧烈的非 金属单质是_。 （3）原子半径最小的元素是 _。（4）气态氢化物最稳定 的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强 的元素是_。 9微粒半径的大小： a同周期元素(除稀有气体元素)的原子半 径随原子序数的递增逐渐减小。 b同主族元素的原子半径、阴、阳离子 半径随电子层数的递增逐渐增大。 c同种元素的各种微粒，核外电子数越 多，半径越大。 d同电子层结构的各种微粒，核电荷数 越大，离子半径越小。 例15：下列化合物中阳离子半径与阴离子 半径之比最大的是 A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 例16：.有Xn、Yn+、Z三种微粒，其电子 层结构相同，下列分析中正确的是（ ） A.微粒半径大小关系是XY B.z一定是稀有气体元素 C.原子序数关系是ZYX D.微粒半径关系是Xn Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X 9.会设计原电池装置？ 例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3 + Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶 液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4 10.构成原电池，反应速率加 快 例11.实验室中欲制氢气,反应速率最快的 是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 例12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加 入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加 入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列 各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的 关系，其中正确的是 11.燃料电池的电极方程式的 书写 2H2 + O2 = 2H2O 电解质是酸性: 电解质是碱性: 12.有关原点池的计算问题 例13在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸 组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐 蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况） 的H2时，硫酸恰好用完，则： (1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ (2) 通过导线的电子的物质的量是多少？ (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 13.化学反应速率的计算 例14在2 L的密闭容器中，充人2 molN2 和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s 后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化 表示的反应速率为 。 14.会比较化学反应速率的大 小 例15. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在 不同情况下测得反应速率，其中反应速率 最快的是（ ） A(D)=0.4 mol / Ls B (C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D (A)=0.15 mol / Ls 例16.把下列四种X溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释 到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应 ，其中反应最快的是（ ） A1020mL 3mol/L的X溶液 B 2030mL 2mol/L的X溶液 C2010mL 4mol/L的X溶液 D 1010mL 2mol/L的X溶液 15.影响化学反应速率的因素 例17在反应：C+CO22CO中，可使反 应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 16.会判断可逆反应 例18下列反应不属于可逆反应的是：（ ） A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同 时NH3又可分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成 H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解 17.知道可逆反应是有限度的 例19对化学反应限度的叙述，错误的是 A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相 等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 18.化学平衡标志的判断 例20.在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A、单位时间内生成nmolA2 同时生成 nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化 C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成 nmolB2 D、单位时间内生成nmolA2的同时生成 nmolB2 例21一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达 到化学平衡的标志是 AZ的分解速率和生成速率相等 B