[高二理化生]唐山丰南一中高二理科期中试题.doc

20102011学年度第一学期高二年级期中考试化 学 试 题（理科）有关的相对原子质量：K:39 I:127 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题共10个小题。每小题只有一个选项符合题意 。每题2分，共20分 ）1.中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起正式实施。下列做法不利于食品安全的是 A用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量C在食品加工中科学使用食品添加剂 D. 在食品盐中添加适量的碘酸钾2.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 A离子交换法可以软化硬水 B生产、生活使用的天然水必须经软化 C硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀3下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过检流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+e-H25.对于胃穿孔的病人，不适合使用的抗酸药是 A. Mg(OH)2 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. 以上均不适合6.下列说法正确的是 A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应8有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A化学能 B热能 C生物能 D电能9.有关天然产物水解叙述不正确的是 A油脂水解可得丙三醇 B可用碘检验淀粉是否水解完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D纤维素和淀粉水解得到的最终产物不同10.调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是ASO2 BCO2 CC2H4 D甲醛、苯等有机物蒸气二、选择题（本题共10个小题。每小题只有一个选项符合题意 。每题3分，共20分 ）11下列物质可以使蛋白质变性的是福尔马林 酒精 高锰酸钾溶液 硫酸铵 硫酸铜 双氧水 硝酸A除外B除外 CD除外12通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1mol化学键时放出的能量436kJ243kJ431kJ则下列化学方程式不正确的是A1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H91.5kJmol-1BH2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H183kJmol-1C1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H91.5kJmol-1D2HCl(g) H2(g)Cl2(g) ；H183kJmol-113钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造船舶14将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)下列叙述正确的是 A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应15铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是 A正极电极反应式为：2H2e=H2 B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu16.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H618OH14e2CO3212H2O，7H2OO214e14OH，有关此电池的推断正确的是 A参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2 B通乙烷的电极为正极C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D电解质溶液中，CO32向正极移动17.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A410-3mol/L B210-3 mol/L C110-3 mol/L D110-7 mol/L18X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若用惰性电极电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY19在酸性条件下，最终可以水解生成相对分子质量相同的两种有机物的是 A蔗糖 B麦芽糖C油脂 D淀粉20下列叙述不正确的是A 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H移向阳极D 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应非选择题（50分）三、填空题21（5分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可防止食物中的Fe2+氧化成Fe3+，有利于人体吸收。（1）维生素C又称抗坏血酸，结构简式如右图，它的分子式是_。若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C （填“能”或“不能”）溶于水。（2）“服用维生素C，可防止食物中的Fe2+氧化成Fe3+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。在实验室为检验维生素C的这一性质，可取少量维生素C溶液，向其中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液中现象是 。22（15分）某超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（以含w的式子表示）23. (9分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_ _. (2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_24（13分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题： （1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）（2）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_ 棒乙池中阳极的电极反应式是_（3）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_甲池中碳极上电极反应式是_ 乙池碳极上电极反应属于_ （填“氧化反应”或“还原反应”）若乙池转移0.02mol电子后停止试验，池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的C(OH-)=_（不考虑电解产物的相互反应）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子，使用试剂有：a. Na2CO3溶液，b. Ba(OH)2溶液，c. HCl溶液 其合理加入顺序为（试剂填序号）_放电充电25（8分）某同学查资料得知-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究-A