高一化学必修一第一章第一节.ppt

练习 1 在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理 方法正确的是_。 在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度 。 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒搅拌。 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的 水冲洗，再涂上硼酸溶液。 给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一。 点燃添满酒精的酒精灯，或用燃着的酒精灯去点燃另一盏 酒精灯。 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、实验安全注意事项及事故处理 3、了解实验危险品标志 4、重视并逐步熟悉污染物 和废弃物的的处理方法 走进实验室 严禁 ： 吃 喝 玩 乐 生活中或以前实验时有经历过哪些 安全问题的例子？ 如何解决？ 实验室规则： 1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。 2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。 不用（）接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准（），加热过程中的实验仪 器不能直接放在实验台上，应放在（）上。 稀释浓硫酸时一定要（ ）并不断搅拌以散 发热量。 若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体 时，应（ ）（以免倒吸） 做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾 气处理（吸收 或点燃）。 进行易燃易爆气体的实验应注意（），尾气应点 燃或适当处理 用剩的实验药品不能放回原试剂瓶中，应倒入废 液缸 2.实验安全注意事项 口 对着人 石棉网 将浓硫酸缓慢注入水中 先撤导管，再熄灯 验纯 浓酸、浓碱的使用 注意安全，防止沾在皮肤上或洒在衣服上。 浓硫酸，先用布拭去，后用水冲洗，再用35的 NaHCO3溶液冲洗。 碱液沾到皮肤上，先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液， 溅到眼睛立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛。洗的时 候要眨眼睛，必要时请医生治疗。 3、 意外事故的处理 创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。 用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。 浓酸沾在皮肤上： 浓碱沾在皮肤上： 酸、碱溅入眼中： 抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和 抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶 液中和 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗 汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇； 火灾处理方法： 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止 通风。 酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用（ ）盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。 小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着 火可用沙盖灭。 湿布或沙子 3、一些常用危险化学品的标志 危险化学品标志的识别 易燃气体： 易燃液体： 自燃物品： 遇湿易燃物品： H2、CH4、CO 有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 白磷 Na、K、电石（CaC2） 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb） 爆炸品： 易燃品 腐蚀品： 有毒品： 氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（ H2O2、Na2O2） TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。 练习 1、在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封， 谨慎存放在冷暗处的是（ ） 如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个 标签最合适（ ） ABC D A、B、C、D D 药品的取用 药品的取用使用仪器 固 体 药 品 粉末药匙（或纸槽） 块状固体镊子 一定量托盘天平 液 体 药 品 少量胶头滴管 多量用试剂瓶倾倒 一定量量筒、滴定管等 气体的收集 排气法 收集 向下排气法密度小于 空气 向上排气法密度大于 空气 排水法收集难溶于水的气体 练习 1 在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理 方法正确的是_。 在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度 。 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒搅拌。 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的 水冲洗，再涂上硼酸溶液。 给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一。 点燃添满酒精的酒精灯，或用燃着的酒精灯去点燃另一盏 酒精灯。 2、下列实验操作或事故处理方法正确的是： A、点燃添满酒精的酒精灯。（ ） B 、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入装有 浓硫酸的量筒中，并不断搅拌。 C、在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前， 必须检验气体的纯度。 D、把没用完的药品倒回原试剂瓶保存。 E、用排水法收集气体时，导管要插入集气瓶的 底部，实验完毕，应先撤导管后撤酒精灯。 F、用天平称量药品时，先加质量大的砝码， 再加质量小的砝码。 G、胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体， 以免外溅 C、F 仪器的使用托盘天平 （1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒 混合物的分离与提纯 沙里淘金 如何分离出黄砂中的铁屑？ 一、过滤与蒸发 阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告， 格式如下： 实验名称 1、实验目的： 2、实验药品 3、实验装置： 4、实验操作步骤和现象： 5、实验结果： 提纯粗盐实验 如：粗盐的提纯： 步 骤骤现现 象 1、 2、 3、 溶 解 过 滤 蒸 发 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不 溶物 一贴： 二低： 三靠： 使滤纸紧贴漏斗内壁。 滤纸边缘应略低于漏斗边缘， 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触； 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触； 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。 过滤时的“一贴二低三靠” 1过滤：利用物质的可溶性不 同分离难溶物与可溶物 3、蒸发：加热使溶剂 挥发，分离溶质与溶剂 （1）蒸发皿的液体不超 过容积的（） （2）加热时，用（）不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用 （）加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在（） 2/3 玻璃棒 余热 石棉网 问题： 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ 过滤 NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 沸点不同 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 检验： 验证新制NaCl中是否有SO42-存在？ 实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀盐酸) 现象:有白色难溶物生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去 1、分离和提纯物质的基本思路 物理方法一般的化学方法特殊试剂。 2、分离和提纯的基本原则： 不增：不引入新的杂质； 不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量, 易分离：被提纯物与杂质易分离, 3、用化学方法分离和提纯物质时要注意： 加试剂必须过量;过量试剂必须除去;实验方案必须最佳。 n物质质分离和提纯纯的常用方法 n“杂转纯 、杂变 沉、化为气、溶剂分”。 n杂转纯 ：将要除杂质转 化为提纯物质，这是最佳 提纯方案。如铜粉中混有铁粉采用加CuCl2溶液的 方法。 n杂变 沉：加入试剂 使杂质变为 沉淀，然后过滤 除 去。 n化为气：加热或加入试剂 使杂质变为 气体逸出。 如：食盐水中含有Na2CO3，可加盐酸使其转化为 CO2，然后加热即可。 n溶剂分：加入一种试剂 将杂质 或被提纯物质萃取 出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。 n典例精析 n【例3】 (贵州省乌沙中学20092010学年度高一 上学期期中考试)下列各组固体混合物，可用溶解、 过滤的方法分离开的是 n( ) nA硝酸钾和氯化钠 B硫酸钡和碳酸钡 nC食盐和沙子 D氧化镁和氧化铜 n【解析】 A中KNO3和NaCl均溶于水，B中BaSO4 和BaCO3、D中MgO和CuO均不溶于水，因此不能 用溶解过滤的方法分离。 n【答案】 C n【例4】 在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步 骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进 行的动手操作是(作具体、完整地说明 )_，这样做的主要目的是 _；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填 写代号)_。 nA蒸发皿中恰好无水 nB蒸发皿中刚刚产生白色固体 nC蒸发发皿中产产生了较较多的固体 n【答案】 用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C n【点拨】 粗盐提纯中加速固体溶解的方法有： 研碎、搅拌和加热。通过过滤可以除去不溶性杂 质。粗盐提纯过程中，三处用到玻璃棒：一是溶 解过程中搅拌以加速溶解；二是加热过程中搅拌使 受热均匀，防止液体飞溅；三是结晶后用来转移晶 体。 n【例5】 检验某未知溶液是否含有SO ，下列操 作最合理的是 n( ) nA加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 nB先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 nC加入盐酸酸化的BaCl2 nD先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再 加BaCl2溶液 n【答案】 D n【点拨】 熟练地掌握SO 的检验方法及试剂的 选择和加入的先后顺序。 n可用于分离或提纯纯物质质的方法有： nA过滤过滤 B升华华 C加热热分解 D蒸 馏馏 n下列各组组混合物的分离或提纯应选纯应选 用上述哪一种方 法最合适？ n(1)除去Ca(OH)2溶液中悬悬浮的CaCO3颗颗粒，用 _。 n(2)除去乙醇中溶解的微量食盐盐，用_ 。 n(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_ 。 n(4)除去氧化钙钙中的CaCO3，用_。 n【答案】 (1)A (2)D (3)B (4)C n【点拨】 除去溶液中的固体颗粒，一般 用过滤的方法；除去溶解在液态物质中的 固体杂质，一般是用蒸馏的方法把液态物 质分离出来；单质碘易升华，可用加热升 华法把I2从混合物中分离出来。 n 2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同，通过 加热除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质 分析蒸馏过程: 原理 根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 冷凝 Cl- 先加入 酸化，再加入几滴 溶液 。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。 结论：存在氯离子。 稀HNO3 AgNO3 除去自来水中氯离子等杂质制取蒸馏水实 验 分析蒸馏过程: 原理 根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 冷凝 问题： 温度计作用？ 产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏烧 瓶内物质？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度100 冷凝收集 在100难于挥发， 不挥发的杂质 蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 （）加热时，不能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的（） 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体 （） 冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ） 进水 出水 支管口 下沿 爆沸 1/2 实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和） 现象 液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色 黄 紫红 萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来. 概念分析 混合物 溶质 溶剂 （一种） （两种） 溶解性不同 两者互不相溶 萃取液 萃取 分液漏斗 分液 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。 同： 萃取剂选择条件 1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应 思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分析总结 CCl4性质？ 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精 是否可以？请说明原因 无色液体，不溶于H2O （CCl4）（