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无机及分析化学试卷及答案6得分阅卷人一、填空题：（每空1分，共20分）1热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。2根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、 、 和 四种滴定分析方法。3. 17.593 0.00458 3.4856 1.68 = 4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH变 ；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐水解度变 ，pH变 。5. 在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag+时， 先沉淀。Ksp(AgCl)=1.7710-10, Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12 6. 根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为 。7. Co (NH3)2(en)2Cl3的名称是 ；配位体是 ；中心体的配位数是 。8. 分光光度计的基本组成部分为光源、 、 、 、显示器。得分阅卷人二、选择题：（每题2分，共30分）1满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ） A. H 0，S0，高温 B. H 0，S0，低温 C. H 0，S 0，S0，低温 2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50，该非电解质的相对分子量是（ ）（Kf =1.86） A. 1.86 /( 0.500. 20) B. 1.86/(0.5020.0) C. 0.5020.0/1.86 D. 1.86/( 0.500.020) 3. 已知500K时反应 SO2(g)+1/2 O2(g) =SO3(g)的KP=50，则同温度下反应2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)的K P 为 （ ） A. 410-4 B. 210-2 C. 410-2 D. 25004. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ ） A. G越负，反应速度越快。 B. H越负，反应速度越快。 C. S越负，反应速度越快。 D. 活化能Ea越小，反应速度越快。5. Ca3 (PO4)2的溶解度为 a/2 molL-1，其Ksp为 （ ） A. 36a5 B.27/8 a5 C. 4/9 a5 D. 9/4 a56. 下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是 ( ) A. K2Cr2O7 B. FeCl3 C. K2PtCl4 D. Cl27. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( ) A. Ag(S2O3 )23- B. Ni(NH3)62+ C. Fe(C2O4 )33- D. HgCl42-8. 下列说法错误的是 ( ) A. 配合物的形成体大多数是中性原子或带正电荷的离子。 B. Ag(NH3)2 + 的一级稳定常数Kf,1与二级离解常数Kd,2的乘积等于1。 C. 四氨合铜()离子比二乙二胺合铜() 离子稳定。 D. 配位数就是配位原子的个数。9. 在HAc溶液中，加入NaAc会导致： ( )A. 同离子效应 B.同离子效应和盐效应C.盐效应 D.降低溶液中Ac浓度10. 基态19K原子最外层电子的四个量子数应是 ( ) A. 4，1，0，+ B. 4，1，1，+ C. 3，0，0 ，+ D. 4，0，0 ，+11. 热力学第一定律的表达式为 ( )A. H=U+PV B. G=H-TS C. U=Q+W D. rGm=-RTlnK12. 下列说法中正确的是 ( ) A. 色散力仅存在于非极性分子之间 B. 极性分子之间的作用力称为取向力 C. 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D. 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质13. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 ( ) A. n B. n和l C. n, l, m D. l 14. 已知H2O2的电势图： 酸性介质中： 碱性介质中： 说明H2O2的歧化反应 （ ） A. 只在酸性介质中发生 B. 只在碱性介质中发生 C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生15定量分析中，准确测量液体体积的量器有 （ ） A.容量瓶 B. 移液管 C. 滴定管 D. ABC三种得分阅卷人三、判断题（对的打，错的打；10小题，共10分）（ ）1从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。 （ ）2试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。 （ ）3土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）4系统误差是由于一些不确定的原因造成的。 （ ）5同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。 （ ）6正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。 （ ） 7滴定分析中的关键问题是如何正确操作。 （ ） 8用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。 （ ）9根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。 （ ）10某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。 得分阅卷人四、计算题（5小题，每题8分，共40分）1、人体血的渗透压为709.275kPa, 人体温度为37。试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液的是多少？(设葡萄糖溶液密度是1.01g.ml-1；葡萄糖的分子摩尔质量M为180g.mol-1)。2.利用热力学数据求反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在 500K时Kp . 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在298K时f Hm 0 0 -46.2 kJ mol-1Sm 191.5 130.6 192.5 JK-1 mol-13. 已知下列标准电极电势 Cu2+ + 2e- Cu E = 0.337 V Cu2+ + e- Cu+ E = 0.153 V（1）计算反应Cu + Cu2+ 2Cu+ 的平衡常数。（2）已知，试计算下面反应的平衡常数。ksp(CuCl) = 1.2 10-6 Cu + Cu2+ + 2Cl- 2CuCl4. 在1.0 L氨水中溶解0.10 mol AgCl，问氨水的最初浓度是多少？lgKsp(AgCl) = - 9.75，lg2 = 7.05 5. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05 molL-1。如果要求Fe (OH)3沉淀完全而Fe2+不生成Fe (OH)2沉淀，问溶液的pH应控制为何值？Ksp(Fe (OH)3) = 4 10-38，Ksp(Fe (OH)2) = 8 10-16答案：一、填空题： 1. 能量交换； 2. 酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法 3.15.78;4. 大；大；小；小 5. AgCl; 6. Ar3d104s24p4 7. 三氯化二氨二（乙二胺）合钴（）; NH3, en; 6 8. 单色器、吸收池、检测器二、选择题： 1.A 2.D 3.D 4. D 5. B 6.A 7. D 8. C 9. B 10. D 11. C 12. B 13. B 14. C 15. D 三、判断题 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10 四、计算题1. 解： = c(葡) RT c = /RT c(葡) = 709.275/8.314(273.15+37) = 0.28 mol.L-1 = c(葡) M/1000 =(0.28180/10001.01)100% = 5.0%2.解： rHm, 298 = 2 (-46.2 ) 0 - 0 = - 92.4(kJ.mol-1)rSm, 298 = 2192.5 - 191.5 - 3130.6 = -198.3 J K-1 mol-1根据 rGm ,T Hm , 298 - T rSm , 298 rGm , 500-92.4-500(-198.3)10-3 = 6.75 (kJ/mol)代入 rGm = - RT ln K 6.75 = - 8.31450010-3lnK lnK = 6.75 /(- 8.31450010-3) = - 1.624 K = 0.1973.解： (1) 0.153 ECu 2+ Cu+ Cu 0.3372 E(Cu2+/Cu) = 1 E(Cu2+/Cu+) + 1 E(Cu+/Cu)2 0.337 V = 1 0.153 V + 1 E(Cu+/Cu)E(Cu+/Cu) = 0.521 VlgK= nE/0.0592 = (0.153 0.521)/ 0.0592 = - 6.22K= 6.03 10-7(2) E+= E(Cu2+/CuCl) = E(Cu2+/Cu+) = E(Cu2+/Cu+) + 0.0592 lg c (Cu2+) / c (Cu+) = 0.153 + 0.0592 lg 1/ksp(CuCl) = 0.504 V E-= E(CuCl/Cu) = E(Cu+/Cu) = E(Cu+/Cu) + 0.0592 lg c (Cu+) = 0.521 + 0.0592 lg ksp(CuCl) = 0.170 VlgK= nE/0.0592 = (0.504 0.170)/ 0.0592 = 5.64K= 4.37 1054. AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-平衡： x 0.1 0.1 = 107.05 10-9.75 = 2.00 10-3 0.12 / x2 = 2.00 10-3 x = 2.25 molL-1 NH3的初始浓度为：(2.25 + 0.20) molL-1 = 2.45 molL-15. Fe (OH)3完全沉淀时的