常考点高考题——分子和晶体-副本.doc

常考点高考题分子和晶体9下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是 ( ) A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化(00MCE) C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化7在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键(02上海)C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体 11下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (93.4) ( ) A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl 12碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 ( ) A. B. C. D. (MCE91.2)14氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是(MCE91.22) () A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C. NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D. NaH中氢离子可被还原成氢气(1) 固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_，理由是：_36(1) 金刚石 金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高。(答出“金刚石属原子晶体”即给分) 例5.（2010全国卷1）13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子37【化学选修3物质结构与性质】(15分) VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32离子的立体构型为_(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释： H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)二、（1）可正确表示原子轨道的是： 。A2s B2d C3p D3f（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是 。A干冰熔化（干冰分子之间只存在范德华力，是一种很弱的分子间作用力，因为它很弱，稍微提供能力就能破坏这种作用力，所以干冰就升华了） B乙酸汽化（主要与范德华力有关） C乙醇与丙酮混溶D 溶于水 （与水形成氢键的原因） E碘溶于四氯化碳30化学物质结构与性质(13分)(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基态Mn2+的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键 D范德华力 E氢键3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的化学方程式为_。25(2012上海，25)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱