高中化学第八章第三节高考必考知识点.ppt

走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 第三节 盐类的水解 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 1理解盐类盐类 水解的原理。 2了解影响盐类盐类 水解的主要因素。 3认识盐类认识盐类 水解在生产产、生活中的应应用。 4初步学会比较较溶液中离子浓浓度大小的方法。 5理解盐盐溶液蒸干后所得产产物的判断。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 1本专题专题 是历历年高考命题题的热热点之一，考查查的主 要内容有：影响盐类盐类 水解的因素、水解离子方程式 、离子共存、离子浓浓度大小比较较、盐盐溶液酸碱性比 较较和水解平衡移动动、无水盐盐的制备备等。 2复习时应习时应 依据勒夏特列原理分析影响盐类盐类 水解的 因素，结结合生产产、生活实际实际 了解其应应用并能提供相 关解释释，综综合运用两个平衡(电电离平衡、水解平衡)， 两个守恒(物料守恒、电电荷电电恒)解答溶液中离子浓浓度 大小比较较的问题问题 。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 一、盐类水解的定义和实质 1盐类水解的定义 在溶液中盐电盐电 离出来的离子跟_所电电离出来 的_或_结结合生成_的反应应， 叫做盐类盐类 的水解。 2盐类水解的实质 盐类盐类 的水解是盐盐跟水之间间的化学反应应，水解(反应应) 的实质实质 是生成_，使_被破坏而建立 起了新的平衡。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 3盐类水解反应离子方程式的书写 盐类盐类 水解一般程度很小，水解产产物也很少，通常不 生成沉淀或气体，书书写水解方程式时时，一般 _“”或“”。盐类盐类 水解是_反应应，除 发发生强烈双水解的盐盐外，一般离子方程式中不写 _号，而写_号。 4盐类的水解与溶液的酸碱性 NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa AlCl3 五种溶液中呈酸性的有：_。 呈碱性的有：_。 呈中性的有：_。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 二、盐类水解的影响因素及应用 1内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越_， 溶液酸性越_。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越_， 溶液碱性越_。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 2外因 (1)温度：升高温度，水解平衡_，水解程度 _。 (2)浓浓度 增大盐盐溶液的浓浓度，水解平衡_，水解程 度_，但水解产产生的离子浓浓度_，加 水稀释释，水解平衡_，水解程度_， 但水解产产生的离子浓浓度_。 增大c(H)，促进进_的水解，抑制_ 的水解；增大c(OH)，促进进_的水解，抑制 _的水解。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 3盐类水解的应用 (1)明矾净矾净 水：_。 (2)制备备Fe(OH)3胶体：_。 (3)制泡沫灭灭火剂剂：_。 (4)草木灰与铵态铵态 氮肥混施：_。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 答案： 一、1.水 H OH 弱电解质 2.难电离物质 水的电离平衡 3.不用 可逆 = 4. 二、1.大 强 大 强 2.正向移动 增大 正向移 动 减小 增大 正向移动 增大 减小 强碱弱酸 盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 3.Al3 3H2O Al(OH)33H Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H Al33HCO =Al(OH)3 3CO2 2NH CO =2NH3CO2H2O 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 1下列水解的离子方程式正确的是( ) 答案：D 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 2物质质的量浓浓度相同的下列溶液中，NH 浓浓度最大 的是( ) ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 答案：B 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 3(2007北京卷)有Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH溶液各25 mL，物质质的量浓浓度均为为 0.1 molL1，下列说说法正确的是( ) A3种溶液pH的大小顺顺序是 B若将3种溶液稀释释相同倍数，pH变变化最大的是 C若分别别加入25 mL 0.1 molL1的盐盐酸后，pH最 大的是 D若3种溶液的pH均为为9，则则物质质的量浓浓度的大小 顺顺序是 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 解析：本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解 程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为 。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 ，因为加水促进了的水解。加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后变成NaHCO3溶液，呈碱性， 变成CH3COOH溶液呈酸性，变成NaCl溶液呈中 性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓 度大小顺序应为。 答案：C 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 4(2008高考上海卷)某酸性溶液中只有Na、 CH3COO、H、OH四种离子。则则下列描述正确 的是( ) A该该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH 溶液等体积积混合而成 B该该溶液由等物质质的量浓浓度、等体积积的NaOH溶液 和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH，溶液中离子浓浓度为为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、 c(NH )之和 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项 B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液 呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性， 则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液 呈碱性，则c(Na)c(CH3COO)，当碱过量时，必 定c(Na)c(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的 离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守 恒得：c(CH3COO) 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 c(OH)c(Na)c(NH )c(H)，当溶液仍呈酸性 即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH )c(Na) ；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO) c(NH )c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)， 则c(CH3COO)c(NH )c(Na)，所以c(CH3COO) 不一定大于c(Na)、c(NH )之和。 答案：A 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 5(2008全国高考题)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸 (HB)弱，在物质质的量浓浓度的量浓浓度均为为0.1 mol/L的 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H) Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H) 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 解析：按“愈弱愈水解”的规律，酸性：HBHA，则 水解程度：AB，所以溶液中生成的HA、HB应 有：c(HA)c(HB)；剩下的未水解的A、B应有： c(A)c(HA)c(HB)c(H)。 答案：A 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 6(2008北京高考题)下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时时， c( B两种醋酸溶液的物质质的量浓浓度分别为别为 c1和c2，pH 分别为别为 a和a1，则则c110c2 CpH11的NaOH的溶液与pH3的醋酸溶液等体 积积混合，滴入石蕊试试液呈红红色 D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵铵固体，则则溶 液中 增大 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 答案：C 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 7(2009合肥模拟)常温时时，将a1 mL，b1 mol/L的 CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 molL1的NaOH溶 液中，下列结论结论 中不正确的是( ) A如果a1b1a2b2，则则混合溶液的pH7 B如果混合液的pH7，则则混合溶液中c(CH3COO )c(Na) C如果a1a2，b1b2，则则混合溶液中c(CH3COO) c(Na) D如果a1a2，且混合溶液的pH7，则则b1b2 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 解析：若a1b1a2b2，即CH3COOH溶液与NaOH溶液 等物质的量混合，二者恰好完全反应生成 CH3COONa，CH3COONa发生水解使溶液呈碱性， A项正确；由电荷守恒可知，混合液中c(H)c(Na )c(OH)c(CH3COO)，pH7时，c(H) c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)，B项正确；若a1 a2，b1b2，则a1b1a2b2，溶液pH7，即c(H )HClO BpH：HClOHCN C与NaOH恰好完全反应时应时 ，消耗NaOH的物质质的 量：HClOHCN D酸根离子浓浓度：c(CN)c(ClO) 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 解析：题目中可以应用的主要信息有：HCN、 HClO都是弱酸；同浓度的NaCN溶液与NaClO溶 液相比，NaCN溶液的pH较大。解答该题时首先清楚 CN、ClO均能发生水解，然后从NaCN溶液的pH 较大入手，分析两酸的强弱及两种阴离子的水解程度 。 等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH较大，则CN 水解程度大，根据“越弱越水解”的规律，HClO的酸 性较强。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 选选 项项 内容指向联联系分析 结结 论论 A酸的强弱应为应为 ：HCNHClO 错错 误误 BpH应为应为 ：HClOHCN 错错 误误 C 同体积积同浓浓度时时n(HCN) n(HClO)， 消耗n(NaOH)相同 错错 误误 D HClO酸性比HCN强， HCN的电电离程度比HClO的小， 故c(CN)c(ClO) 正 确 答案：D 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 1.比较依据 (1)两个理论论依据 弱电电解质电质电 离理论论：电电离粒子的浓浓度大于电电离生成 粒子的浓浓度。 例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c( )c( ) (多元弱酸第一步电电离程度远远远远 大于第二步电电离)。 水解理论论：水解离子的浓浓度大于水解生成粒子的浓浓 度。 例如，Na2CO3溶液中：c( )c( )c(H2CO3) (多元弱酸根离子的水解以第一步为为主)。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 (2)三个守恒关系 电电荷守恒：电电荷守恒是指溶液必须须保持电电中性， 即溶液中所有阳离子的电电荷总浓总浓 度等于所有阴离子 的电电荷总浓总浓 度。 例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c( ) 2c( )c(OH)。 物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变变化前后 某种元素的原子个数守恒。 例如，0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c( )c( )c(H2CO3)0.1 molL1。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 质质子守恒：由水电电离出的c(H)等于由水电电离出的 c(OH)，在碱性盐盐溶液中OH守恒，在酸性盐盐溶液 中H守恒。 例如，纯纯碱溶液中c(OH)c(H)c( ) 2c(H2CO3)。 规律总结 在微粒浓浓度大小比较较中，等式常与电电荷守恒、物料 守恒相联联系，出现现的等式若不符合这这两个守恒式， 则则把这这两个守恒式相互叠加，加以推导导即可判断。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 2四种题型 (1)多元弱酸溶液 根据多步电电离分析。例如，在H3PO4溶液中，c(H) 。 (2)多元弱酸的正盐盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如，Na2CO3溶液中 c(Na) 。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 (3)不同溶液中同一离子浓浓度的比较较 要看溶液中其他离子对对其产产生的影响。例如，在相 同物质质的量浓浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液， CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c( )由 大到小的顺顺序是。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 (4)混合溶液中各离子浓浓度的比较较 要进进行综综合分析，如电电离因素、水解因素等。例如 ，在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶 液中，各离子浓浓度的大小顺顺序为为c( )c(Cl) c(OH)c(H)。在该该溶液中，NH3H2O的电电离与 的水解互相抑制，但NH3H2O的电电离程度大于NH的 水解程度，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时时c( )c(Cl)。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 特别提醒： 在相同温度、浓度条件下： CH3COOH和NH3H2O的电离程度大于 和 CH3COO的水解程度。 大多数多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程度 ，但 和 的电离程度大于水解程度。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 案例精析 【例2】 下列各溶液中，微粒的物质质的量浓浓度关系 正确的是( ) A0.1 molL1 Na2CO3溶液： c(OH)c( )c(H)2c(H2CO3) B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c( )c(Cl) C向醋酸钠钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合 溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠钠溶液中滴加稀盐盐酸得到的pH5的混合 溶液：c(Na)c( ) 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 解析 A项是溶液中水电离的H守恒即质子守恒。 B项中 水解，c( )c(Cl)。C项微粒浓度正 确顺序应为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 。D项中硝酸钠是强电解质，故c(Na)c( )， 其与盐酸混合后，仍存在c(Na)c( )。 答案 AD 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 (2008江苏化学)下列溶液中有关物质质的量浓浓度关系 不正确的是( ) ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比 混合：c(H)c(M)c(OH)c(A) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶 液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质质的量浓浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H) c(CH3COOH) D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4： c(HA)c(H)c(A2)c(H2A) 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 解析：因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故 A项正确；又因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物 质的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是 Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质 的量的浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确 ；由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H) c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓度混合后2c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)，二者联立，即得 C项正确；NaHA溶液pH4说明HA电离程度大于 水解程度或HA只电离，则其离子浓度大小关系 c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)或c(HA)c(H) c(A2)，故D正确。 答案：B 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 1.判断盐溶液的酸碱性或pH大小 例如，相同物质质的量浓浓度的下列溶液：NaCl、 KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大 到小的顺顺序为为：Na3PO4Na2HPO4NaCl CH3COOHKHSO4。 2比较盐溶液中离子浓度的大小 3判断盐盐所对应对应 酸的相对对强弱 例如，已知物质质的量浓浓度相同的两种盐盐溶液NaA和 NaB，其溶液的pH前者大于后者，则则酸HA和HB的 酸强弱为为HBHA。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 4解释生活，生产中的一些化学现象。例如，明矾矾 净净水原理、化肥施用、泡沫灭灭火器问题问题 等。 5解释实验室中的一些问题 (1)某些胶体的制备备利用水解原理，如实验实验 室制备备 Fe(OH)3胶体。 (2)无水盐盐制备备。如制备备FeCl3，从溶液中得晶体后， 必须须在HCl气氛中失去结结晶水，否则则会得到Fe(OH)3 或Fe2O3。 (3)保存某些盐盐溶液时时，有时时要考虑盐虑盐 是否水解。例 如，保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液 不能用玻璃瓶。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 (4)配制易水解的盐盐溶液 配制强酸弱碱盐盐溶液时时，需滴几滴相应应的强酸， 可使水解平衡向左移动动，抑制弱碱阳离子的水解。 例如，配制FeCl3、SnCl2溶液时时滴几滴稀盐盐酸。 配制强碱弱酸盐盐溶液时时，需滴几滴相应应的强碱， 可使水解平衡向左移动动，抑制弱酸根离子的水解。 例如，配制Na2CO3、NaHS溶液时时滴几滴NaOH溶液 。 (5)选择选择 中和滴定的指示剂剂。例如，用标标准盐盐酸溶液 滴定氨水最好用甲基橙作指示剂剂；用标标准NaOH溶液 滴定醋酸溶液最好用酚酞酞作指示剂剂。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 6判断溶液中离子能否共存 例如，Al3、Fe3与CO、HCO在溶液中不能大量共 存，因为为能发发生相互促进进的水解反应应。 7解释盐参加的某些反应 例如，Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S溶液混合 等。 8盐溶液蒸干、灼热时所得产物的判断： 盐盐溶液水解生成难挥发难挥发 性酸时时，蒸干后一般得原 物质质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)。 盐盐溶液水解生成易挥发挥发 性酸时时，蒸干、灼烧烧后一般 得对应对应 的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 酸根离子易水解的强碱盐盐蒸干后可得到原物质质， 如Na2CO3溶液等。 考虑盐虑盐 受热时热时 是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、 KMnO4、NH4Cl固体受热热易分解，因此蒸干，灼烧烧 的产产物分别为别为 ： Ca(HCO3)2CaCO3(CaO) NaHCO3Na2CO3 KMnO4K2MnO4MnO2 NH4ClNH3HCl 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 还还原性盐盐在蒸干时时会被O2氧化 例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s) FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(s) 有时时要从多方面考虑虑。例如，蒸干NaClO溶液时时 ，既要考虑虑ClO水解，又要考虑虑HClO分解，所以 蒸干NaClO溶液所得固体为为NaCl。 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 案例精析 【例3】 工业业制备氯备氯 化铜时铜时 ，将浓盐浓盐 酸用蒸气加 热热至80C左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质杂质 Fe2O3 、FeO)，充分搅搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合 溶液，现现欲从该该混合溶液中制备纯净备纯净 的CuCl2溶液 ，采用以下步骤骤参考数据：pH9.6时时，Fe2完全水 解成Fe(OH)2；pH6.4时时，Cu2完全水解成Cu(OH)2 ；pH3.7时时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请请回答以 下问题问题 ： 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 (1)第一步除去Fe2，能否直接调调整pH9.6将Fe2沉 淀除去？_，理由是_。 有人用强氧化剂剂NaClO将Fe2氧化为为Fe3。 加入NaClO后，溶液的pH变变化是_。 A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小 你认为认为 用NaClO作氧化剂剂是否妥当？_， 理由是_。现现有下列几种常用的氧化 剂剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几 个选选几个)。 A浓浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2EH2O2 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 (2)除去溶液中Fe3的方法是调调整溶液的pH3.7，现现 有下列试剂试剂 均可以使强酸性溶液的pH调调整到3.7，可 选选用的有_(有几个选选几个)。 ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)2 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 解析 此题综合性强，考查思维的严密性和前后知 识的联系。由题意可知：Fe2沉淀需pH9.6，如果 直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两 种离子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接 调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3。 NaClO在酸性条件下与Fe2的反应是： 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高。 NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na ，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2又不能引 入新杂质的氧化剂，例如，Cl2、O2、H2O2。同理， 调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、 Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。 答案 (1)不能 因Fe2沉淀所需的pH最大，Fe2 沉淀完全时Cu2亦沉淀完全 A 不妥当 引入 新杂质Na C、D、E (2)C、E、F 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 下列有关问题问题 ，与盐盐的水解有关的是( ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊焊接金属中的除锈剂锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭灭火剂剂 草木灰与铵态铵态 氮肥不能混合施用 实验实验 室盛放碳酸钠钠溶液的试剂试剂 瓶不能用磨口玻璃 塞 加热热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A B C D 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 解析：中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除 去金属表面的锈； 与Al3水解相互促进，产 生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分碳酸 钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混 合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中 的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结 ，因此盛放碳酸钠的试剂应用橡胶塞；AlCl3溶液 中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl ，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3固体。 答案：D 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 【例1】 现现要制备备无水FeCl3，并将其保存下来， 能选选用的仪仪器或装置如下图图所示： 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 能选选用的试剂试剂 如下： A食盐盐晶体 B水 C饱饱和食盐盐水 D烧烧碱溶液 E铁铁粉 F二氧化锰锰 G浓浓硫酸 H无水CaCl2 I碱石灰 (1)从上述仪仪器中选选取若干连连成一个制备备并保存无水 FeCl3的装置，用图图中各管口标标号按先后可连连接为为( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )； 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 (2)填写连连接装置中各选选用仪仪器里应应盛放的物质质； (3)是否需要选择选择 装置？_，其原因是 _。 仪仪器标标号 试剂标试剂标 号 走向高考 配人教版 化学 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 首页上页下页末页 复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估 解析 制备FeCl3时应注意FeCl3是强酸弱碱盐，遇 水即发生水解反应。故在本实验所制Cl2进入装置 前必经干燥，同时还要用装置与装置连接，因装 置中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制 得的FeCl3发生水解反应，装置的另一个作用是碱 石灰可吸收多余的Cl2，防止污染环境。 答案 (1)d e f g h a b c (2) (3)需要