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二轮复习练习四 铜铁（ ）1、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是A、 线段BC代表Cl- 数目的变化情况 B、 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC、 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D、原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3（ ）2、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸： C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaD在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+（ ）3、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）C参加反应的金属的总质量一定是9.9gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol（ ）4、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是 A2Fe2+Cl22Fe3+2Cl - B2Fe2+2Br -+2I -+3Cl22Fe3+I2+Br2+6Cl - C2Fe2+4Br -+2I -+4Cl22Fe3+I2+2Br2+8Cl - D4Fe2+2Br -+2I -+4Cl24Fe3+I2+Br2+8Cl （ ）5、工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是A0.22吨 B0.21吨 C0.11吨 D0.10吨（ ）6、新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是 AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DSO2发生了置换反应（ ）7、右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2eFe2 B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl2e Cl2 D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒（ ）8、含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax=1.5，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl B x=1.2，Fe2+2Br+2Cl2Br2+Fe3+4Cl Cx0.6，2Br+ Cl2Br2+2Cl D x0.4，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（ ）9、将固体MnC2O42H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是 A2550 ，MnC2O42H2O未发生变化 B75 时，MnC2O42H2O部分失去结晶水 C100时，坩埚内固体均为MnC2O4 D280时，坩埚内固体为混合物（ ）10、对表中有关离子方程式书写评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O正确B在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH3BaSO4+ 2Fe(OH)3正确C在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2NH+HCO正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为1:2（ ）11、常温下，在丙酮盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。以下叙述错误的是A该方法为径向纸上层析法 B. 试样点需浸没于展开剂中C. 试样点晾干或电风吹干后才能补滴 D. 喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色（ ）12、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六种离子中的几种。现进行下列实验： 取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A. I、HCO3 B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3、Cl- D. Fe3+、I、HCO3（ ）13、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断中错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2BA点对应消耗NO3物质的量为0.1molCB点对应的消耗铁粉的质量为8.4gD原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L（ ）14、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL （ ）16、1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸（ ）16、 根据右表提供的数据，下列判断正确的是化学式电离常数HFKi=3.510-4H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11HClOKi=3.210-8A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3B. 结合H+ 的能力：ClOHCO3FC. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClOD. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO32 + 2HF 2F + H2O + CO2（ ）17、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A该实验表明FeCl3有还原性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强（ ）18、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g61322436反应后剩余固体质量/g0128来源:Z|xx|k.Com128248下列结论正确的是 A第组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB第、组剩余固体全是铜 C第组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=32（ ）19、某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体不全为NOC操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数（ ）20、有Fe2、NO、Fe3、NH、H2O和H六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为81 B还原产物为NHC若有1 mol NO参加还原反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3（ ）21、24 g Cu2S与一定浓度的0.15 L HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，则HNO3溶液的浓度可能是A14 mol/L B12 mol/L C9 mol/L D5.33 mol/L（ ）22、有一瓶澄清溶液，含有NH4、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、CO32、NO3、Cl、I中的三或四种离子。取3份等体积的上述溶液进行以下实验：(1) 第一份用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性， 加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色。(2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g。(3) 第三份逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。若取(3)得到的溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有1.97g白色沉淀生成。若将(3)得到的碱性溶液加热,有0.005mol气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定: AMg2可能存在 BFe3肯定不存在 CCl肯定存在 DNO3可能存在23、（松江11-2）氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。下图是滤液中Cu2+、Fe3+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图。请回答以下问题：（1）在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为_；（2）由反应制备CuCl时的最佳pH在_左右；（3）对CuCl产率探究时发现反应在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有_性；（4）写出反应中化学反应方程式：_；（5）隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：_；（6）取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液,得到白色固体2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g。写出晶体的化学式：_。23、（12-13校）三草酸合铁（）酸钾晶体K3 Fe（C2O4）33H2O可用于摄影和蓝色印刷。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：41若用铁和稀硫酸制备FeSO47H2O_（填物质名称）往往要过量，理由是 。42要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填） a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）33H2O）中铁元素含量，做了如下实验： 步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4。被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。 步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml; 回答43-46小题：43配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻