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化学实验易错题纠错训练1、下列仪器：容量瓶 蒸馏烧瓶 漏斗 玻璃棒 分液漏斗 坩埚 滴定管，常用于物质分离的是：ABCD。2、下列制绿矾的方法最适宜的是：A、铁屑与稀硫酸； B、FeO与稀硫酸；C、Fe(OH)3与稀硫酸； D、Fe2(SO4)3与铜粉。3、下列化学实验措施不当的是：A、 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率；B、 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行；C、 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。4、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：A、 滴定管内液面的读数；B、 锥形瓶中指示剂颜色的变化；C、不停摇动锥形瓶；D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。5、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+； B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+； D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。6、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2； B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；C、NaBr、AgNO3、HCl、KI； D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。7、对下列四种情况：崇明岛的形成；用黄豆制豆腐；向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：A、； B、； C、； D、。8、下列反应中，有黄色物质生成的是A、 鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热；B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和；C、H2S气体通过灼热的玻璃管 D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用。9、往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：A、Na2SO3；B、FeSO4；C、CaCl2；D、Na2CO3。10、下列说法正确的是（ ）A. 滴定管的“0”刻度在滴定管的上方B. 先将PH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的PHC. 测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液D. 配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，在边搅拌边慢慢加入浓硫酸11、准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）A 50 ml量筒 B 10 ml量筒 C 50 ml酸式滴定管 D 50ml碱式滴定管12、下列能达到实验目的的是（ ）C干燥HIHI (H2O)浓H2SO4 B喷泉实验CO2NaOHA作为安全瓶防止倒吸D制取Fe(OH)2稀硫酸 Fe粉NaOH溶 液13、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ）浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干苯酚洒到皮肤上，用Na2CO3 溶液洗涤酒精不小心洒到实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液止血A. 全部正确 B. 只有正确 C. 只有 D. 全部错误14、下列各装置中，夹紧、中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：（ ）A对装置，双手移去后导管中水面与烧杯水面相平B对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变C对装置，长导管内形成一段水柱D对装置，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差15、下列实验操作中错误的是 ( ) A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照16、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( ).加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失则原溶液一定有Cl C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32-或SO32-D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液。17、用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去C食盐和纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验18、下列实验设计能够成功的是（ ）检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体检验某卤代烃是否是氯代烃证明酸性条件H2O2氧化性比I2强证明醋酸是弱酸取醋酸钠固体加水溶解，测其pH值，pH719、可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ） A. 锌和盐酸生成氢气 B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢20、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 21、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。YACBDE22、如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂ap中选择，图中某些夹持仪器未画出。a浓硫酸b浓硝酸c稀硝酸d浓盐酸e稀硫酸f浓氨水g铜片h锌片i碱石灰j硫酸铜k生石灰l硝酸铵晶体m固体烧碱n稀NaOH溶液oCuOpMnO2回答下列问题：C装置内的药品是 （用ap中的字母表示），其作用是 。A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有 种。纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是 ，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重 g。E中的药品是 （用ap中的字母表示），其作用是 。23、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计方案的流程如下：写出n (OH)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+） 。设n (Na+)x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2、H2On (Na+)、n (Ca2+)的关系40x+56y = 4（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250时不分解、NaOH在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。24、（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管 A _ B_ C_D_ （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g （3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A._；B_；C_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m25、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水A B C D四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度盐溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明：35NH4HCO3会有分解)请回答以下问题：装置的连接顺序应是_（填字母）。A装置中盛放的试剂是_,其作用是_。在实验过程中，需要控制D温度在3035，原因是_。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为_。反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体的原因是_。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质(以化学式表示)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)_。26、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： I甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过 程中所进行的称量操作至少要进行 次。(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分 数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。 A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 II乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。 (2)洗涤沉淀的操作要点是 。(3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 ；测定的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。参考答案1、B2、A3、A4、B5、AD6、B7、D8、A9、AB10.A11.C12.B13.C14.A15.D16.C17.A18.D 19. A20.（1） （2）向下排空气法，碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉21. 无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色（l）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色 （2） （3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）Al2(SO4)322. i（或k，或m，）；干燥氨气32NH33CuON23Cu3H2O；9.6a；吸收水蒸汽及未反应的NH323. （1） n（Na+） n（OH）2n（Ca2+） 40x+56y4.040x+74y ；40x+74y=4.0 ；40x+74y4.0 （2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； N