高三化学各单元易错难点试题套内附答案.doc

2015年高三化学各单元易错难点试题22套内附答案一、卤素 二、氧族三、氮族 四、碳族 无机非金属材料五、氧化还原反应 六、离子反应 离子方程式七、反应热 热化学方程式八、化学反应及其能量变化九、常用化学计量 十、元素周期律 化学键十一、碱金属 十二、镁和铝十三、铁 过渡元素 十四、电化学十五、反应速率 化学平衡十六、溶液中的离子平衡十七、烃 十八、烃的衍生物十九、营养物质 合成材料二十、化学实验*二十一、选修3 物质结构与性质（限选）*二十二、选修5 有机化学基础 注：试题范围包括：必修（必考）；必修（必考）；选修4化学反应原理（必考）。选修3物质结构与性质（重点班选考）； 选修5有机化学基础（选考暨平行班必考）。选修1化学与生活、选修2化学与技术、选修6实验化学 均未开设。 2015届高三化学单元复习测试卷（一、）高三 班 姓名 序号题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl32下列说法正确的组合是：氯离子和氯原子的性质相同；5价的氯只具有氧化性；氯离子总比氯原子多一个电子；盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；Cl2的氧化性比盐酸的强；液氯与氯水是同一种物质。AB C D3将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下。则下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g B反应中转移电子的物质的量是2.1 molC氧化性ClOClO3 DClO3的生成是由于温度升高引起的4在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2OH+ClHClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是ApH增大，HClO浓度减小 BpH减小，HClO浓度增大CpH增大，HClO浓度增大 DpH减小，HClO浓度减小5亚碘酸钠的化学式为ANaI B NaIO CNaIO2 DNaIO36已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO 。则以下推论不正确的是 ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色7经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液： NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4KI Na2S Na2SO3 。会使所配制的溶液变质的是A B C D8某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸下列说法不正确的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2不能将F氧化 DHCN的结构式为HNC9在一种强酸性溶液中可能存在Cl、NO3、Fe3+、I 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中A含有Cl、NO3、I B可能含有Fe3+C含有I，不能确定是否含有Cl D可能含有NO310ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A31 B23 C12 D21二非选择题 ：（共50分）11(12分) 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。12(10分) 常温下，A是单质气态双原子分子，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A 元素的化合物，转化关系如右下图所示。 （1）分别写出A、B、C、D的化学式：A ；B ；C ；D 。（2）写出有关反应的化学方程式：AB ；DA 。13(12分)某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：bc de faAgNO3溶液CCl4 （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，_接_，_接a 。（2）U形接管中所盛放试剂的化学式为_。（3）装置中CCl4的作用是_。（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再连接装置，你认为装置应加在_之间（填装置序号）且瓶中可以放入_。（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。请你分析丙同学的措施是：_，则证明Cl2产生时有HCl挥发出来。14（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) 请回答下列问题：(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_ ；_ 。(3)过程中充入适量Cl2的目的是_ ，反应的离子方程式为_ 。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_ 。(5)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是：_ 。b最后碘的有机溶液是通过_ 获得(选填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ _ 。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处并加以改正_ 。 (8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_ ，最后晶态碘在_ 里聚集。玉山一中2015届高三化学单元复习测试卷（二、）高三 班 姓名 序号题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是：HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态氯气能溶于水而硫难溶于水HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫单质HClO4酸性比H2SO4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行氯的最高价为7价而硫的最高价为6价A B C D2下列反应中溶液中的H浓度显著增大的是A将SO2通入品红溶液中 B将Cl2通入KI溶液中C将SO2通入溴水中 D将H2S通入硝酸溶液中3下列变化的实质相似的是：浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。A只有 B只有 C只有 D全部4有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是ANa2SO3溶液已部分氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化HOCl5以下各项表述正确的是A次氯酸的电子式：BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均具有氧化性C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+DH2S（氢硫酸）的电离方程式：H2S 2HS2-6向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是A若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2 B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI D若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能为SO27如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是A小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色BU型细管内左边液面下降，右边液面升高C小试管内有少量白色固体析出D小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出8下列离子方程式正确的是A过量的SO2通入氨水中：SO22NH3H2O=2 NH4+SO32H2OBSO2通入溴水中：Br2SO22H2O=2H+SO4 22HBrCSO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa2+2ClO=CaSO32HClOD酸雨久置pH变小：2H2SO3O2=4H+2 SO4 29下列说法错误的是ANa2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失B将SO2气体通入足量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足量盐酸后沉淀消失C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失D将SO2气体通入氯水中无明显现象，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成10对下列实验现象的原因分析不正确的一项是选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2二非选择题 ：（共50分）11（12分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、。则该反应中还原产物是_ ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是_ 。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0 a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。当 a / b =1时_ ；当a / b3/2时_ 。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： Al(OH)3 H2O Al(OH)4 + H+ ；NH3+H2ONH4+ + OH （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：_； （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_。12（12分）当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注。专家介绍，正规的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材。为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO2含量严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，会使人体造成铅中毒或汞中毒。（1）“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量。试说明SO2易溶于水的原因是 。（2）减小毒筷毒性最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少SO2的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验(如图)：集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液实验现象是 。为比较SO2和CO2在水中溶解度的大小，某学生采取同样的装置和操作， 能 说明SO2在水中的溶解度大于CO2的实验现象是 。（3）某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为 ；接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为 ；反应的离子方程式是 。13（13分）某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的实验。 请你参与实验并回答下列问题：(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_ ；过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_ 。(2)若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程： 则操作的名称为 ，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_ 。14（13分）不同浓度硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用下图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 )。(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。A200 mLB400 mLC500 mL(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_ 。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g/65 gmol1b g/64 gmol1V mL/22400 mLmol1，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)；若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_；_；_。玉山一中2015届高三化学单元复习测试卷（三、）高三 班 姓名 序号题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1下列叙述错误的是A氨与酸反应生成铵盐B氨气与氯化氢气体相遇产生白烟C氨水中滴入酚酞溶液显红色 D氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红2如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 A.11 B.57 C.75 D.433三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH33F2=NF33NH4F 。则下列有关NF3的叙述不正确的是 A.NF3中N呈3价 B.NF3是共价化合物C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3分子呈三角锥形4酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施：对燃煤进行脱硫；人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；对含SO2、NO2等工业废气进行无害化处理后，再排放到大气中；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。其中可行的是A B C D5在右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。当挤压胶头滴管的胶头时，下列叙述与实验事实不相符合的是ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 BNH3（H2O含酚酞） 红色喷泉CH2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉 DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉6某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：则下列推断不合理的是A甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3CCO2可被循环利用 D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO47同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们分别是NO和NO2 ；NO2和O2 ；NH3和N2 。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V28如右图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是 NH3 N2、H2 NO2、O2 SO2 CH4、Cl2A B C D9将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少10从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O+ 相当，NH与OH相当，NH2(有时也包括N3)与O2相当。则下列有关化学方程式不正确的是 ANH4Cl与KNH2反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3 B二价活泼金属M与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3DNH4Cl与MO反应：2NH4ClMO=2HClM(NH2)2H2O二非选择题 ：（共50分）11（12分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。 (一)提供的装置： (二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是 (填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 用无水氯化钙干燥氨气 用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置： (填序号)。(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是_。(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，请回答下列有关问题：(4)A中反应的离子方程式为_。(5)D装置中的液体可换成 (填序号)。a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_ 。12（12分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下 图所示：(1)B在A中燃烧的实验现象为_，其化学方程式为：_ 。(2)实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为_ ；若反应中转移0.05 mol电子，则生成A的体积(标准状况)为_L，被氧化的C的物质的量为_mol。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式为_ ；实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是_(填序号)。D气体不能用排水法收集实验室用E一种药品可以制取D右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D13（13分）已知氨能与灼热氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图装置可以实现该反应。请回答下列问题：(1)A中的物质是_，发生反应的化学方程式是_ 。(2)B中加入的物质是_，其作用是_ 。(3)实验时在C中观察到的现象是_ ；发生反应的化学方程式是_ 。(4)D中收集到的物质是_ ，检验该物质的方法和现象是_ _ _。14（13分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2可以回收Se 。请完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式 。（2）已知：Se2H2SO4(浓) =2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO424H+则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平并标出电子转移的方向和数目 。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL， 则所测定的样品中SeO2的质量分数为 。玉山一中2015届高三化学单元复习测试卷（四、碳族 无机非金属材料）高三 班 姓名 序号题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是A纯碱 B浓硝酸 C烧碱溶液 D氢氟酸2硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A玻璃制品B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维3下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是硅的晶体结构和金刚石相似，熔点高、硬度大 硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅是良好的半导体材料 SiO2是制造光导纤维的重要原料 SiO2的摩尔质量是60 SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸A B C D4陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即O2的用量），使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A红或黄、蓝、紫褐 B蓝或绿、红、黑褐C蓝或绿、蓝、黑褐 D红或黄、红、紫褐5为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验及判断中正确的是 A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化6下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥7下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D二氧化硫气体能使溴水、碘水褪色8下列物质的保存方法正确的是 A氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C氯水贮存于棕色玻璃瓶中 D硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。则下列有关该方法的叙述中不正确的是A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，有2种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A B全部 C D二非选择题 ：（共50分）11（12分）根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，请完成下列填空：(1)锡的2价化合物应具有较强的_性，铅的4价化合物应具有较强的_性。(2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。请写出下列指定反应的化学方程式：氯气与锡共热：_；氯气与铅共热：_；PbO2与浓盐酸共热：_ ；Pb3O4与浓盐酸共热：_ 。12（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)：请回答下列问题：(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_ _，反应的化学方程式为_ _ 。(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_ ；已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式_ _ 。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ _，B固体属于_晶体。13（13）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）请回答下列问题： （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式： _ 。（2）写出由F转化为E的离子方程式_ 。 检验F中所含阳离子的方法是 _ 。（3）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈 酸性，其原因是（用离子方程式表示）_ 。（4）4g单质甲完全燃烧放出131.17kJ的热量，写出单质甲燃烧热的热化学方程式_。14（13）含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。请回答下列问题：(1)在元素周期表中，A位于_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_ 。(2)易与C发生化学反应的酸是_，其反应的化学方程式是：_ 。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学反应方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 。A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L, 则在100 g混合物中石灰石的质量分数是_ 。玉山一中2015届高三化学单元复习测试卷（五、氧化还原反应）高三 班 姓名 序号题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O3以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是A氢氧化钠B硫化氢 C次氯酸钙 D硫酸亚铁4某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是 ASnCl4 、 Fe2(SO4)3 BFe2(SO4)3 、 SnCl4 CS