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无机化学习题集绪论、第一章 溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（ ）A 溶液的蒸汽压下降 B 溶液的沸点升高 C 溶液的凝固点降低 D 溶液的导电性2. 0.01molL-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（ ）A NaCl B CaCl2 C 葡萄糖 D FeCl3 3. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（ ）A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸汽压下降4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/L B 9.0 g/L C 4.5g/L D 0.45g/L5. 根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（ ）A HCO3- B OH- C NH4+ D NH2CH2COOH6. 与0.3 molL NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（ ）A 0.1 molL Na2CO3 B 0.2 molL NaH2PO4 C 0.3 molL Na2HPO4 D 0.3 molL H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 molL-1，求 B2- 是（已知H2B的Ka1 = 8.9110-8, Ka2 = 1.1210-12）（ ）A 8.9110-8 B 1.1210-12 C 9.9710-12 D 4.4610-128. 0.20 moldm-3 HAc 和 0.20 moldm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液 pH为(pKHAc = 4.75) ( )A 2.95 B 4.75 C 4.67 D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（ ）A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸汽压下降10. 根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（ ）A HCO3- B NH3 C NH4+ D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（ ）A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）A 溶液的蒸汽压下降 B 溶液的沸点升高 C 溶液的凝固点降低 D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（ ）A HCO3- B H2CO3 C CO32- D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（ ）A HCO3- 和CO32- B NH4+ 和 NH2- C CO32- 和HPO4 D H3O+ 和 OH-15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( )A 溶血 B 皱缩 C 保持原形不变 D 膨胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（ ）A 溶液的颜色 B 溶液的渗透压 C 溶液的体积 D 溶液的导电性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（ ）A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.1218 0.50 moldm3 HAc的电离度是(Ka = 1.8105 ) ( )A 0.030 % B 1.3 % C 0.60 % D 0.90 % 19 pH=1.0 和 pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是 （ ）A 1.0 B 1.3 C 1.5 D 2.020. 硫酸瓶上的标记是 H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是- ( )(A)10.2mol.dm3 (B)14.1mol.dm3 (C)14.1mol.kg1 (D)16.6mol.dm321. 取下列物质各10 g,分别溶于1000 g苯,溶液开始凝固时温度最低的是 ( )(A) CH2Cl2 (B) CCl4 (B) CHCl3 (D) 都在同一温度22. 温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是 ( )(A) 0.1 mol.dm3 的 CO(NH2)2 (B) 0.1 mol.dm3 的 NH3 (C) 0.1 mol.dm3 的 NH4 Ac (D) 0.1 mol.dm3 的 (NH4 )2 SO423 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压 ( )(A)一定降低 (B) 一定升高 (C)不变 (D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低24. 要使溶液的凝固点降低 1.0 ， 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水的 Kf = 1.86K.kg.mol1) ( )(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol 25. 测定聚合物的摩尔质量应选择的方法是- ( )(A) 渗透压法 (B) 沸点升高法(C) 气体密度法 (D) 直接称量一个单分子26. 将 0.900 g 某物质溶于 60.0 g 水中 ，使溶液的凝固点降低了 0.150 ,这物质的分子量是 (水的 Kf = 1.86 K.kg.mol1 ) ( )(A) 204 (B) 186 (C) 83.2 (D) 51.227. 5.0 g 某聚合物溶于 400 cm3 水中， 20时的渗透压为 100 Pa，则该聚合物的分子量是- ( )(A) 4.0106 (B) 3.0105 (C) 2.1104 (D) 3.0106 28. 1.0 mol.dm3蔗糖的水溶液、1.0mol.dm3乙醇的水溶液和1.0 mol.dm3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是- ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同29. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ( )(A) CuSO4 (B) K2 SO4 (C) Al2 (SO4 )3 (D) KAl(SO4 )230. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 ，则其凝固点为 ( )(水的 Kb= 0.512 K.kg.mol1，Kf = 1.86 K.kg.mol1)(A) -0.110 (B) -0.400 (C) -0.746 (D) -1.4531. 不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )(A) NH3，NH2 (B) NaOH，Na (C) OH ，O2 (D) H3O，H2O32. NH4的共轭碱是 ( )(A) OH (B) NH3 (C) NH2 (D) NH233. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )(A) Cl (B) NH4 (C) HCO3 (D) H3O34. 根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4 H2NO3+ HSO4 正反应中的酸是 ( )(A) HSO4 (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO3 35. 某酸HA的Ka = 8.4104 ，0.10 mol.dm3 此酸的H浓度为 ( )(A) 9.2103 mol.dm3 (B) 1.8102 mol.dm3 (C) 2.9103 mol.dm3 (D) 8.8103 mol.dm336. 室温下，同浓度的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液的水解度是 ( )(A) Na3PO4最大 (B) NaH2PO4最大 (C) Na2HPO4最大 (D) 三者相等37. pH 为 9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为 ( )(A) 4.01010 mol.dm3 (B) 2.5109 mol.dm3 (C) 4.0106 mol.dm3 (D) 2.5105 mol.dm338. 0.40 mol.dm3 丙酸溶液的 pH 是(Ka = 1.3105 ) ( )(A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.88 39. 0.50 moldm3 HAc的电离度是(Ka = 1.8105 ) ( )(A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 % 40. 已知0.01 moldm3 的弱酸HA溶液有 1 %的电离，它的电离常数约为 ( )(A) 102 (B) 106 (C) 104 (D) 10541. 1.0 dm3 0.10 moldm3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32 浓度为(H2CO3 :Ka 1 = 4.3107 ，Ka 2 = 5.61011 )- ( )(A) 2.8102 moldm3 (B) 5.61011 moldm3 (C) 4.3107 moldm3 (D) 7.6106 moldm3 42. 0.1 moldm3 H3PO4 溶液中，下述关系错误的是 ( )(A) H 0.1 moldm3 (B) OH PO43(C) H2PO4 HPO42 (D) H3PO4 0.1 moldm343. 制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为 ( )(Ka HAc = 1.76105 )(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.71010 mol (D) 1.91010 mol44. 把 100 cm3 0.1 moldm3 HCN (Ka =4.91010)溶液稀释到400 cm3 ，H约为原来的 ( )(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2倍 (D) 4倍45. 0.10 mol.dm3 Na2HPO4水溶液的 pH 值约为 ( )(H3PO4 :pKa 1 = 2.1，pKa 2 = 7.2 ，pKa 3 = 12.7)(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.33 46. 0.36 mol.dm3 NaAc 溶液的 pH 为(HAc:Ka = 1.8105 ) ( )(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 47. 20 cm3 0.10 mol.dm3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol.dm3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: Kb = 1.76105 ) ( )(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25 48. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的 pH 将会 ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断 49. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaAc 晶体，溶液的 pH 将会 ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断 50. pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是: ( )(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 51. 0.5 dm3 的 0.6 moldm3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的 4倍，应将原溶液稀释到 ( )(A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm3 52. 0.045 mol.dm3 KNO2 溶液的 pH = 8.0，则 HNO2 的Ka 是 ( )(A)4.5102 (B)4.51010 (C)4.5108 (D)4.510453. HX 的电离常数Ka = 6107 ，在 0.6 moldm3 HX 和 0.9 moldm3 的盐 NaX 溶液中，其 H 近似为 ( )(A) 2104 moldm3 (B) 4108 moldm3 (C) 4107 moldm3 (D) 4106 moldm354. 人体中血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 范围内，这是由于( )(A) 人体内有大量的水分 (水约占体重 70 % ) (B) 新陈代谢的 CO2 部分溶解在血液中(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中(D) 血液中的 HCO3 和 H2CO3只允许在一定的比例范围中55. H2PO4 的共轭碱是 ( )(A) H3PO4 (B) HPO42 (C) H2PO3 (D) PO43 56. 氢硫酸电离常数 K1 =1107 ，K2 =11013 ，在 0.1 mol.dm3 H2S水溶液中溶液的pH值是 ( )(A) 102 (B) 2 (C) 3 (D) 4 57. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的 ( )(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍58. 在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是 ( )(A)0.1moldm3 NH4Cl (B)0.1 moldm3 HAc 和 0.1 moldm3 NaAc(C)0.1 moldm3 AgNO3 (D) 0.1 moldm3 NaHCO3 59. 0.1 mol.dm3 碳酸氢钠溶液的 pH 值为 ( )(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0 60. 一个一元弱酸的0.20 moldm3溶液，其pH= 3.0，它的电离常数Ka 是 ( )(A) 0.60 (B) 1.0103 (C) 2.0104 (D) 5.0106二、计算题1. 某氨水的质量分数为 NH3 30 % ，密度为 0.890 gcm3，试计算(1) 氨水中 NH3 和 H2O 的摩尔分数;(2) 氨水的质量摩尔浓度。2. 在 300 K 时，4.0 gdm-3聚氯乙烯溶液渗透压为 6.510-2 kPa，试计算聚氯乙烯的摩尔质量。3. 计算下列溶液的pH值（已知:H2CO3 的pKa1=6.37、pKa2=10.25）：（1）100 mL 0.20 molL-1Na2CO3 与100 mL 0.10 molL-1 HCl混合（2）100 mL 0.20 molL-1Na2CO3 与100 mL 0.20 molL-1 HCl混合（3）100 mL 0.20 molL-1Na2CO3 与100 mL 0.40 molL-1 HCl混合4. 某糖水溶液的凝固点为-0.300，求（1）沸点（2）凝固点时的渗透压 ( 水的Kf = 1.86 K.kg.mol-1，Kb= 0.512 K.kg.mol-1 ) 。5. 某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 moldm3 和 HCN 0.10 moldm3 ， 计算此溶液中H，HCOO 和 CN。 (已知: KHCOOH = 1.8104 ，KHCN = 4.91010 ) 6. 已知 0.20moldm3 钠盐 NaX 溶液的 pH=9.0，试求算弱酸HX的电离常数Ka 。 7. 计算下列溶液的 pH 值:(1) 50cm3 0.40moldm3 NaAc和50cm3 0.10moldm3 HCl的混合液;(2) 50cm3 0.20moldm3 NH3H2O和50cm3 0.20moldm3 HCl的混合液;(3) 0.20 moldm3 的KHC2O4(草酸氢钾)溶液。已知 HAc 的 Ka = 1.8105 ; NH3 的 Kb = 1.8105 ; H2C2O4 的K1 = 5.9102 ; K2 = 6.4105 8. 把 0.10 dm3 0.010 moldm3的氨水溶液，放在一个暴露在 HCl气的容器中，试计算下列各种情况下溶液的 pH。(设所溶解的氯化氢不会使溶液的体积发生变化) (已知: Kb NH3 = 1.77105 )(1) 氯化氢溶于氨水以前; (2) 5.0104 mol 的氯化氢溶解后;(3) 1.0103 mol 的氯化氢溶解后。 9. 多少克 KHSO4 加到440 cm3 水中所得溶液的H为 2.20103 moldm3 ?(忽略固体加入后体积的变化。已知 H2SO4的K2 =1.26102 ，KHSO4 摩尔质量为 136 gmol10) 10今有 1.0 dm3 0.10 mol.dm3 氨水，问:(1) 氨水的H是多少 ?(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的H 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)第三章 沉淀溶解平衡第七章氧化还原反应和电极电势一、选择题1. 利用离子电子法配平反应方程式Cr2O72-Fe 2+ Cr 3+ Fe3+ H2O （酸性介质）配平后，H2O的系数应为（ ）A、 3 B、 7 C、 11 D、 162. 下列关于电极电势 的叙述中，正确的是（ ）A、电对的 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂。B、电对的 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂。C、电对的 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂。D、电对的 越大，其氧化态是越弱的的氧化剂。3. 某电极反应：MnO4-+8H+5e Mn2+ +4H2O，要使其电极电势降低，应该（ ）A、增加MnO4- B、降低Mn2+ C、升高pH值 D、无法实施4. 己知jq（Sn2+/Sn）=0.14 V , jq（Hg2+/Hg22+） =0.92 V，jq（Fe3+/ Fe2+）= 0.77V，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是（ ）。A、Sn2+ , Fe3+ , Hg2+ B、Hg2+ ，Sn2+ ，Fe3+ C、Sn，Fe2+ ，Hg22+ D、Sn，Hg22+，Fe2+5. 己知jq（Cu 2+/ Cu）= 0.34伏 ，jq（Sn4+ / Sn2+）= 0.15伏，jq（Fe3+/ Fe2+）= 0.77伏，判断标准状态时氧化性从强到弱的顺序是（ ）A、Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+ B、Fe3+ ，Cu2+ ，Sn4+ C、Fe2+ ，Cu ，Sn2+ D、Sn2+ ，Cu ，Fe2+6. 利用离子电子法配平反应方程式：H2O2 MnO4- Mn2+ O2+ H2O （酸性介质）配平后，H2O的系数应为（ ）A、 3 B、 8 C、 10 D、57. 在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化型物质的氧化性增大的是（ ）A、Br2 + 2e 2Br - B、Cl2 +2e 2Cl- C、MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O D、Fe3+ + e Fe2+8. 根据公式lgK = nE / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为K ）应（ ）A、与温度无关 B、与浓度无关 C、与反应本性无关 D、与反应方程式的书写无关9. 利用离子电子法配平反应方程式MnO4- C3H7OH Mn2+C2H5COOH （酸性介质）配平后，H2O的系数应为（ ）A. 3 B. 4 C. 11 D. 1610. 298K下将氢电极（p(H2)=100KPa）插入纯水中，则电极电势 H+/H2=（ ）（已知：jq(H+/H2)=0）A、 A. 0.414 V B. -0.414 V C. 0.207 V D. -0.207 V11. 己知j Cu 2+/ Cu= 0.34伏 ，j Sn4+ / Sn2+= 0.15伏，j Fe3+/ Fe2+= 0.77伏，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是（ ）。A. Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+ B. Cu2+ ，Sn4+ ，Fe3+ C. Fe2+ ，Cu ，Sn2+ D. Sn2+ ，Cu ，Fe2+12. 两个半电池，电极板相同，电解质溶液中的物质也相同，都可进行电极反应，但溶液的浓度不同。将这两个半电池用盐桥和导线联接起来，这个电池的电动势为（ ）A. E = 0, E = 0; B. E 0 E=0;C. E 0, E0; D. E = 0, E0.13. 国际上规定，测定某电极的标准电极电势时，通常用（ ）作参比电极。A. SCE B. SHE C. 玻璃电极 D. 复合电极14. 下列关于氧化数的叙述中，不正确的是（ ）A. 单质的氧化数为0 B. 氧的氧化数为2 C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0 D. 氧化值可以是整数或分数15. 下列原电池符号中，书写正确的是（ ）A. ()Zn2+|Zn(s)Cu2+|Cu(s)（+） B. ()Zn2+（c1）Zn(s)Cu2+（c2）Cu(s)（+）C. ()Cu(s)Cu2+（c1）Fe3+（c2）, Fe2+（c3）Pt(s)（+） D. ()Fe2+（c1） Fe3+（c2）Ag+（c3）Ag(s)（+）16. 下列氧化-还原反应Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+ 、Sn2+ + Cd = Sn + Cd2+ 在标准状态下都能正向自发进行，且(Pb2+ /Pb)=(1), (Sn2+/ Sn)=(2), (Cd2+/Cd2+)=(3), 则有关的顺序由小到大的是（ ）A. (3)(2)(1) B. (2)(3)(1) C. (1)(2)(3) D. (1)(3)(2)17. BaSO4(s)在下列溶液中溶解度最大的是( )A. H2SO4 B. BaCl2 C. H2O D. NaCl 18. 利用离子电子法配平反应方程式MnO4 C3H7OH Mn2C2H5COOH （酸性介质）配平后，C3H7OH的系数应为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 719. 已知Sn2+/Sn=-0.14 V , Hg2+/Hg22+ =+0.92 V , Fe3+/Fe2+=+0.77V，Br2/Br=+1.07V 。标准状态下，下列反应不能发生的是（ ）A、Sn + 2Hg2+ = Sn2+ + Hg22+ B、2Hg2+ + 2Br - = Br2 + Hg22+C、Sn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn2+D、2Fe2+ + 2Hg2+ = 2Fe3+ + Hg22+20. 由标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：(-) Zn(s) | ZnSO4(a=1)AgNO3(a=1) | Ag(s) (+) 若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将（ ）。A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断21. 在Cu-Zn原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+)Zn2+2e-=Zn (_) Cu=Cu2+2e-B. (+)Zn=Zn2+2e- (_ ) Cu2+2e-=CuC. (+) Cu2+2e-=Cu (_ ) Zn2+2e-=ZnD. (+) Cu2+2e-=Cu (_ ) Zn=Zn2+2e-22. 下列电极反应，其它条件不变，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是( ) A. Cu2+2e-=Cu B. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4+2e-=Sn2+23. 当溶液中增加H+时，氧化能力不增强的氧化剂是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl24. 有关标准氢电极的叙述，不正确的是( ) A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1molL-1的酸性溶液中组成的电极.B. 规定标准氢电极的电极电势为零.C. H2分压为1.01105Pa，H+的浓度已知但不是1molL-1的氢电极不能用来测定其它电极电势.D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0，而测出的相对电势.25. 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断26. 100KPa下，将氢气通入1molL-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是( ) (已知: jq (H2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B.-0.625V C. +0.828V D.- 0.828V27. 反应Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 328. 对于银锌电池:(-)Zn(s)Zn2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(s) (+)，已知jq(Zn2+/Zn)= -0.7628V， jq(Ag+/Ag)= +0.7996V，该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.0368V D. 1.5624V29. 下列说法错误的是（ ）A. 在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应B. 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极C. 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极 D. 原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位30. 下列说法中正确的是（ ）A. 氧的氧化值在所有化合物中均为-2。 B. 电位法测定溶液pH值，常用指示电极有AgCl/Ag电极和SCE电极。C. 原电池的正极输出电子，负极得到电子。D. 若某氧化还原反应的E S(A2B) B S(AB) S(A2B) C S(AB) =S(A2B) D 不能确定56. 已知Ksp（AgCl）=1.810-10，AgCl在0.010的mol L-1 NaCl溶液中的的溶解度（mol L-1 ）为（ ）A. 1.810-10 B. 1.3410-5 C. 0.001 D. 1.810-857. 向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作，则I-不变的是（ ）A 加入固体AgNO3 B 加入更多的AgI固体C 加入固体AgBr固体 D加热58. 在100ml0.01 molL-1KCl溶液中，加入1ml0.01 molL-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）（AgCl的Ksp1.810-10）A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀 C、无法确定D、有沉淀，但不是AgCl59. Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和Ksp的关系（ ）A、s= B、 s= C、 s= D、 s=Ksp /460. 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A、AgCl的溶解度增大 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变C、AgCl的Ksp增大 D、AgCl的溶解度、Ksp均增大二、计算题1. 已知jqSn4+/Sn2+=0.15 V，jqCd2+/Cd=-0.402 V，在298K时，将电对：Sn4+(0.1molL-1)/Sn2+(0.001molL-1)和Cd2+(0.1molL-1)/Cd 设计成原电池： 计算该原电池的电池电动势。 写出该原电池的电池组成式。 求算相应电池反应式的平衡常数2已知原电池 (-) Cd(s)Cd2+（1 molL-1）Ag+（1 molL-1）Ag (s) (+),(已知jqAg+/Ag=0.7996V，jqCd2+/Cd=-0.402 V) 1) 写出电池反应.2) 计算平衡常数K.3) 若平衡时Cd2+离子浓度为0.1molL-1，Ag+离子浓度为多少?3已知：（MnO4/Mn2+）= 1.51V， (Cl2/Cl) =1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出： （10分） （1）正负电极的电极反应、电池反应和算出电池的标准电动势； （2）电池的组成式； （3）计算当H+= 0.1 mol/L，而其他离子浓度均为1.0 mol/L，P(Cl2)=100kPa时的电池电动势。4. (1)计算反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (s) 在298K时的平衡常数。(2)当 I- = 0.010 molL-1 ，Fe2+ = 0.10 molL-1，Fe3+ =1.0 molL-1时，反应往哪个方向进行?（已知(Fe3+ /Fe2+ )= 0.771 V，(I2 /I-)= 0.535 V）5. 已知jq (H3AsO4/ H3AsO3)=0.559 V，jq (I2/I-)=0.535 V。试计算下列反应：H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+(1)若各物质为各自的标准态，计算此电池的电动势E并判断该反应进行的方向。(2)在298K时的标准平衡常数。(3)如果pH=7，其他各物质仍为各自的标准态, 反应朝什么方向进行？6. 298K已知 KspMg(OH)2=5.6110-12求:(1) Mg(OH)2饱和溶液的溶解度S. (2) 溶液的pH值为多少7. 计算298K时, Ag