高考总复习新课标化学综合测试(1).doc

第五章综合测试满分：100分时间：90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2012天津)下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构答案D解析乙酸与丙二酸分子中COOH数目不同，二者不是同系物，A项错。由H2O2中含有非极性键(OO键)知B项错。同种核素的质子数、中子数均相同，C项错。选项D，C、Si与卤素形成的分子均为AB4型分子，碳、硅原子均与四个卤素原子各形成一个共价键，D项对。2 (2012潍坊期末)下列说法正确的是()A同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱C元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素答案D解析第四、五周期由于增加了副族元素，A族与A族元素的原子序数相差11，第六周期由于增加副族及镧系元素，A族与A族元素的原子序数相差25，A项错；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B项错；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C项错。3(2012山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案B解析选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中 A族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。4(2012枣庄模拟)下列说法中正确的是()A第A族的金属单质与水反应一定比第A族的金属单质剧烈B第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数的多少与其金属性的强弱无必然联系答案D解析第A族的金属单质与水反应不一定比第A族的金属单质剧烈，A项错误。第二周期部分元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，故B项错误。同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构可能相同，但也可能不相同，故C项错误。5甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合甲单质能与乙的阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强与某金属反应时，甲原子得的电子数目比乙得的多甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有B只有C D答案C解析比较非金属性强弱的标准有：与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，氢化物的稳定性，置换反应等，所以可以说明甲比乙的非金属性强。6(2012潍坊模拟)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()AX2的还原性一定大于YB由mXa与nYb得manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y答案A解析因为两种元素简单离子的电子层结构相同，所以X2与Y是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故A项正确；B中应为manb；X、Y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，C项错误。7下列关于元素的叙述正确的是()A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C含有共价键的化合物一定是共价化合物D金属元素与非金属元素只能形成离子化合物答案A解析非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数也可能不是2或8，如BCl3中的B最外层有6个电子；金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，如AlCl3；含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等，故选A。8有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态其中正确的是()A BC D答案B解析若A是钠，则E是磷，H3PO4是中强酸；若A是铝时，五种元素均在第三周期；若A是钠时，E是磷，D是硅，是非金属元素；D可能为氮、硫、氯中的一种，E相应为氧、氯、氩，其单质在常温下均为气态。9已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应答案C解析根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三种离子中Al3的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。10(2012大连双基)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种答案D解析由题中信息易推断出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为78，A项正确。H、N、O可组成NH4NO3，B项正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C项正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH等，D项错误。11(2012浙江)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12答案B解析Ca2的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为11，D项错误。12(2012江西联考)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物答案B解析原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。13(2012合肥质检)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为XZYAlCN，故C项错误。MgO中含有离子键而CO或CO2中含有共价键，故D项错误。14(2012洛阳统考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()AQ与W不能形成10电子、14电子、18电子分子BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性答案D解析由题给信息可推知X为氧，Y为硅，Z为硫，W为氢，Q为碳。碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，A选项错误；硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H4SiO4，H2SiO3，B选项错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，C选项错误；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，D选项正确。15(2012江苏改编)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX答案D解析根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可推出X为O；Y的最外层只有2个电子且原子序数比X的大，则Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与X同一主族且原子序数比X的大，则W为S。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，A项错；B项，硫酸的酸性比硅酸强，B项错；C项，MgO中是离子键，SiO2中是共价键，SO3中是共价键，故C项错；D项，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故D项正确。16(2012四川)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案A解析结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为WXYZ，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合位置关系知：X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(2012河北监测)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。(4)Y元素在元素周期表中处于第_纵行(写出所有可能纵行数)。答案(1)(2)SOPO(3) 离子键、非极性共价键(或共价键)(4)15、16、17解析(1)若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子结构示意图为。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4；其中SO、PO的电子数相等。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、Na2S，其中Na2O2的电子式为，它含有离子键和非极性共价键。(4)由元素周期表截图可知，Y元素可能位于第15、16、17纵行。18(10分)(2012东城期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答下列问题。(1)Y在元素周期表中的位置是_。(2)X2Z的电子式是_。(3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式是_。(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是_。(5)在25 、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1 mol e放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式是_。答案(1)第2 周期A族(2) (3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3(5)SiH4(g)2O2(g)= =SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJ/mol解析根据题中信息可确定X、Y、Z、W、Q分别为H、C、O、Na、Si。(4)在同一主族的非金属元素是C和Si，CO2与Na2SiO3溶液的反应能间接比较C和Si的非金属性强弱。(5)SiH4与O2反应生成SiO2和H2O,1 mol SiH4参加反应转移8 mol电子，故1 mol SiH4参加反应放出1 520 kJ热量，即可写出该反应的热化学方程式。19(10分)(2012潍坊模拟)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题。(1)元素G在周期表中的位置为_，F的原子结构示意图为_。(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式_。(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_(用离子方程式表示)。答案(1)第3周期A族(2)离子键和共价键2Cl2H2O Cl2H22OH(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)33H解析由题中信息知A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，E为铝，F为硫，G为氯。(1)元素Cl在周期表中的位置为第3周期A族。(2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离子键又含有共价键；能同时产生NaOH与Cl2的反应为氯碱工业反应原理，其离子方程式为2Cl2H2O 2OHCl2H2。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。20(10分)(2012潍坊期末)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_，Na原子结构示意图为_，混合物所含四种元素中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出铝热反应的化学方程式_。(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是_，其水溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式表示)。答案(1)第2周期A族N3O2Na(2)Fe2O32Al 2FeAl2O3(3)离子键、共价键酸NHH2ONH3H2OH解析(1)氧元素位于元素周期表第2周期A族。Na的原子核外有11个电子，其原子结构示意图为。根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径