上海高一化学上册知识点复习.docx

第一章 打开原子世界的大门道尔顿提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二周期元素中，电子总数为10的小结1) 分子 2e（原子） 2) 离子 阳离子a+ 、g2、2阴离子、3) 注意A. 11个质子10个电子有 a+ B. 10个质子10个电子有 2e C. 9个质子10个电子有 其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理【知识梳理】一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为： ，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：金属（Na、Al、Fe、Cu等)；非金属（H2、P等）；某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。（1）跟金属反应2Na + Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu +Cl2点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe +3Cl2点然2FeCl3 (产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金属反应 H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P + 3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P + 5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。）【说明】a. 氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。b. Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。（4）与碱反应：Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（5）与某些还原性物质的反应：Cl2 +2KI = 2KCl +I2 (用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2) 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 Cl2 +Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验室制法1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。4HCl(浓) +MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl22、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，可用下图中装置制备干燥、纯净的Cl2。三、氯、溴、碘的比较1、氯、溴、碘单质的物理性质卤素单质分子式Cl2Br2I2物理性质常温下颜色、状态黄绿色气体，易液化深棕红色液体，易挥发紫黑色固体，能升华溶解性能溶于水（1:2.5）微溶于水，易溶于有机溶剂微溶于水，易溶于有机溶剂熔沸点逐渐升高2、原子结构相似性：最外层电子数都是7个，易得一个电子形成八电子的稳定结构。原子结构特点不同：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。卤素单质分子式Cl2Br2I2化学性质与氢气反应反应条件和程度光照时剧烈反应且爆炸高温条件下较慢化合持续加热慢慢化合，同时生成物又不断分解成反应物氢化物稳定性越来越不稳定与金属反应能跟大多数金属反应（除金、银、铂外），有时需要加热与水反应Cl2 + H2OHCl + HClO（2HClO 光照 2HCl + O2）反应比氯气慢Br2+ H2OHBr+ HBrO只起很微弱的反应与碱反应氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应（如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O）置换能力Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2Cl2 +2KI=2KCl+ I2Br2+2KI=2KBr+ I2元素的非金属性强 弱单质的氧化性强 弱离子的还原性弱 强卤化银（除AgF外）都难溶于水和酸性溶液3、卤族元素在化学性质上的递变性非金属性与单质氧化性逐渐减弱。卤离子还原性逐渐增强。与H2化合或与水反应由易到难。氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。液氯、氯水与盐酸区别液态的氯气称液氯，分子式为Cl2，属纯净物，呈黄绿色.氯水为氯气的水溶液,由于部分Cl2与水发生反应:Cl2+H2O = HCl+HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H2O、Cl2、HCl0、（O2忽略）和四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H+离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H+浓度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是H+与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是HClO氧化的结果.盐酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H+与Cl-.无HCl分子存在。（区别液态HCl，只有HCl分子，无H+与Cl- 、H2O分子，纯净物。）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m卤素单质在不同溶剂中的颜色常温下水中苯中CCl4中汽油C2H5OH(酒精)F2 浅黄绿色强烈反应反 应反 应反 应反 应Cl2 黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2 深棕红色黄橙橙 橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2 紫黑色深黄褐紫深紫紫深紫浅紫红紫红棕深棕化学键与晶体结构从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系：四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阳离子、阴离子原子分子金属离子、自由电子微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力(范德华力)金属键实例A、A与A、A形成化合物, 强碱, 大部分盐金刚石、晶体硅、SiO.2、SiC、B、BN等干冰(CO2)等镁、铝、铁等物熔沸点熔点较高、沸点高熔沸点很高熔沸点低多数高、少数低理硬度硬、脆高硬度硬度小有硬, 有软性质导电性固态不导电, 熔化或溶于水导电差差易导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良(延展性好)比较微粒半径大小的几条规律1) 同一周期主族元素的原子半径，由左至右逐渐变小2) 同一主族元素的原子半径，由上至下逐渐增大（电子层多半径大）3) 同一原子：原子半径比它的阳离子半径大，原子半径比它的阴离子半径小如rNarNa+ rClrCl- 4) 电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小 如n3 O2FNeNa+ Mg2+Al3+ 5) 同一元素的原子的不同离子，电荷大离子半径小如e2+e3+w.w.w.k.s.5.u.c.o.m离子化合物小结w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1，物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。2，共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。3，离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。4，非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。5，构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。6，原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。7，由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如AlCl3）。8. 电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+（与He）；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）。9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有：NH4Cl铵盐类10.含有非极性和键极性分子有：H2O2乙烯、乙炔等11.含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO2、CH412.离子化合物中一定含有离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13.含极性共价键的离子化合物：碱、含氧酸盐、铵盐14.含非极性共价键的离子化合物：Na+O-O2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。第四章 剖析物质变化中的能量变化放热反应：反应物的能量生成物的能量 吸热类似放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。(2)增大接触面积。(3)水煤气：C+H2O(g)高温CO+H2 2.热能充分利用 2化学变化过程中的能量变化（1）反应热概念：在化学反应过程中 的热量，其符号为 ，单位为 。化学反应中的能量变化若反应物具有的总能量 生成物具有的总能量，则Q 0，为 反应。反之则为 反应。类型燃烧热：在101kPa时， 物质 生成 时所放出的热量。中和热：在稀 中，酸跟碱发生中和反应而生成 放出的热量。 （2）热化学方程式概念：表明反应所 的热量的化学方程式。意义：表明化学反应中 的变化；表明化学反应中 的变化。 （2）燃料充分燃烧条件（1） 。（2） 。溶解的两个过程：(1)扩散过程。吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。放出热量，是化学过程。扩散水合:温度降低(NH4Cl) 扩散结晶：溶解(固体减少) 不饱和溶解Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca+K+(2)阴离子在阳极上的放电顺序（失e）前提：阳极惰性电极S2-I-Br -Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-2电解中电极附近溶液pH值的变化。（1）电极区域A阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。B阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。热点、疑点归纳 原电池及其应用例题：判断下列装置是否属于原电池，说明理由解法指导：根据原电池的形成条件判断，活动性不同两种金属（金属和非金属）做电极；两电极必须用导线相连，形成闭合回路；电解质溶液。答案：（1）否，电极为同种金属。 （2）否，没有形成闭合回路。（3）是，符合形成条件。 （4）否，没有电解质溶液。（5）是，符合形成条件。 （6）否，不能自发形成。高一第一学期化学方程式总结氯气：1、制备：工业制备：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝）阴极产物 氢氧化钠（酚酞变红）和氢气（爆鸣法）2、实验室制备：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O装置 见笔记点燃氯气化学性质： 1、2Fe+3Cl2 2FeCl3 产生褐色烟爆炸点燃2、H2+Cl2 2HCl或H2+Cl2 2HCl 点燃时候：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰，3、Cl2+H2O HCl+HClO （三分四离）4、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O新制氯水（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味（2）、成分：分子：Cl2，H2O，HClO离子：H+，Cl-，ClO-，OH-漂粉精1、原料： 氯气、消石灰2、制取原理： 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、漂粉精的主要成分： CaCl2与Ca(ClO)2混合物4、有效成分： Ca(ClO)25、起漂白、消毒作用的物质： HClO6、漂白原理：Ca(ClO)2 HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO（工厂）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存8、失效原理：（两个）Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO光 2HclO 2HCl+O2微热实验室制取氯化氢NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl点燃装置 见笔记工业制备氯化氢：H2+Cl2 2HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）海水提取溴的氧化原理（离子方程式）Cl2+2Br Br2 + 2Cl海水提取碘的氧化原理（离子方程式）Cl2+2I I2 + 2ClCl-,Br-,I-检验（AgNO3与HNO3）化学反应方程式 离子方程式NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 Cl+Ag+Ag