《常见的酸碱盐》PPT课件.ppt

常见的酸碱盐 酸碱盐的通性 1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸. 2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。 思考问题： 如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 . 如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 . H2SO4 HClHNO3 H2CO3CH3COOH NaOH KOH NH3 H2O 3、什么叫盐？ 如: 氯化钠 碳酸钙 . 硝酸钾 硫酸铜 . 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。 Ca(OH)2 NaCl CaCO3 KNO3CuSO4 一、盐酸、硫酸的性质比较一、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸硫酸 化 学 性 质 ZnCl2+H22ZnSO4+H2 CuSO4+H2O NaCl+H2ONa2SO4+2H2O 2 AgCl +HNO3BaSO4 +2HCl 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 无色 味的 状液体, 有强 性、 性和 性，溶于水中 热. 无色 气味的液 体,有 ,在空 气中形成 . 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 红 无 无 脱水 油 放 吸水 腐蚀 红 刺激性 挥发性 白雾 Zn+ HCl=Zn+ H2SO4= 碱 金属氧 化物 金属 指示 剂 盐 Fe2O3+ HCl = 2FeCl3+ 3H2O 6 无 CuO+ H2SO4= NaOH+HCl=NaOH+H2SO4= AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4= 物理 性质 1.能使指示剂变色 2.酸+金属=盐+氢氢气 3.酸+金属氧化物=盐+水 4.酸+碱=盐+水（中和反应） 5. 酸+盐=新酸+新盐 酸能使石蕊变红, 不 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕-红色 条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 条件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2 总结：酸的通性 金属活动性顺序表（强到弱）金属活动性顺序表（强到弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au pH试纸 ： 07140714 酸红 中黄 碱蓝 小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。 生锈铁钉消失的原因生锈铁钉消失的原因 、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 铁锈溶解 铁溶解 溶解完全 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量 “雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再 加热，溶液颜色的变化是（ ） .先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫 提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的紫色 苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性 质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH铝铁(氢)银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应. 提示: 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少 这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋 C 实验 步骤 实验 现象 实验 结论 取NaOH溶液适量于小烧杯 中，滴入几滴酚酞试液，然后再 向该溶液中逐滴滴入稀HCl。 溶液先由无色变红，再由红 变无色。 氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。 一定条件下，同一化学反应进行的快 慢与反应物的质量分数成正比。现用100 克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过 量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又 不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加 入适量的( )。 A、氢氧化钠 B、水 C、氧化镁 D、碳酸钙 B 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置 ，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d 浓硫酸 NaOH 溶液 C A B 下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、锌 C、铁锈 D、氢氧化铜 A 下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜 D、氢氧化钠 D 计算题 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克 稀硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求 ： （1）原混合物中硫酸钠的质量分数？ （2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？ 氯化钠碳酸钠 俗称 物理性质 化学性质 金 属 碱 酸 盐 溶 液 1._色_状_体， 2._溶于水，有咸味。 1._色_状_体， 2._溶于水. 水溶液显_性 . 白颗粒 晶 易 白粉末固 易 三、氯化钠、碳酸钠等的性质的比较 食盐纯碱 苏打 碱 碳酸氢钠 小苏打 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 AgNO3 +NaCl= AgCl+NaNO3 CuSO4+BaCl2= Na2CO3+CaCl2= CaCO3 +2NaCl BaSO4+ CuCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH FeCl3 + 3NaOH= Fe (OH) 3+ 3NaCl H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O +CO2 AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3 Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu Al+ CuSO4= 2 3 Al2(SO4)3+3Cu 1.盐+金属=新盐+新金属 4.盐+盐=新盐+新盐 3.盐+碱=新盐+新碱 2.盐+酸=新酸+新盐 条件：(1)金属指排在前面 的活泼金属置换排在后面 的盐溶液中的金属元素 条件：生成物中有 或水 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 总结：盐的通性 Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 条件：(1)生成物中有或 或水 (2)反应物均可溶 条件：(1)生成物中有 (2)反应物均可溶 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3 AgNO3 +NaCl= AgCl+NaNO3 CuSO4+BaCl2= BaSO4+ CuCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 能溶于水或酸； 有水、气体、沉淀 三者之一产生。 复分解反应发生的条件 ： 反应物： 生成物： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2 练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？ （置换反应） （置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） 分组讨论二：判断下列反应能否发生?为什么？ A. NaOH + H2SO4 CaCO3 + HCl B. FeCl3 + NaOH Cu(OH)2 + FeCl3 C. AgNO3 + NaCl AgCl + Na2CO3 D. H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 S O3+ NaOH = AgCl+ NaNO3 = BaSO4 + 2HCl = Ca CO3 + H2O = Na2SO4+2H2O 2 = CaCl 2 + H2O +CO22 = Fe (OH) 3 + 3NaCl 3 = Na2SO4 + H2O 2 练习一： 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C 3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或 几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到 白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一 定含有 ，一定不含有 。 Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4 实验室中有三瓶失去标签的 无色溶液，已经知道它们分 别是稀盐酸、 石灰水、 碳 酸钠溶液，你能想出区分这 三种物质的方法吗？ 原 因 分 析： 上层溶液为无色，说明肯定没有 CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说 明肯定没有CaCO3；当Na2SO4、BaCl2 固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝 酸的白色沉淀BaSO4生成。说明该粉 末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不 含有CaCO3和CuSO4。 2、化学与生活 胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃 舒平主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关 反应的化学方程式。 做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时 可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热 蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？ 这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反 应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞 ，高温时又膨胀， 因此馒头疏松多孔。 分组讨论三 下列哪些置换反应能够发生?为什么？ A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = D.K+FeCl3 = FeSO4+H2 FeSO4 +Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu2 金属+酸： H前面的金属能置换出酸中 的H（这里的酸指盐酸和稀 硫酸，这里的金属除K、 Ca、Na） 金属+盐溶液： 在金属活动性顺序表中，只 有排在前面的金属，才能把 排在后面的金属从它的盐溶 液中置换出来。（盐可溶， 除K、Ca、Na） 置换反应类型条件 小 结 ： K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性 强弱 练习二 A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分 别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B 表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺 序是 （ ） a. A、B、C b. C、B、A