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人教版 化学必修1 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 五、氧化还原反应的规律 1、电子守恒规律 电子有得必有失，得失必相等 氧化还原反应中，得失电子总数相等，即化合 价升降总数相等。 2、性质强弱规律（氧化性或还原性强弱的比较） 判断方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和 氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化 性强。（氧化性同理） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 一个自发进行的氧化还原反应： 强者制取弱者 强氧化性+强还原性=弱氧化性+弱还原性 【练一练】 已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br。 则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（ ） (A)BrFe2+I (B)IFe2+Br (C)BrIFe2+ (D)Fe2+IBr B 元素处于最高价态，只有氧化性； 元素处于最低价态，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。 3、价态规律 高氧低还中双全 -2 +6 0 +4 同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发 生反应时化合价向中间靠拢（只靠近），但不 交叉。 如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O S S S S -2 0 +4 +6 S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O 0 +6 +4 4、邻位转化规律（价态归中规律） 价态靠近 价态归中 (A) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O +50-1-1 得1 6e- (B) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O +50-1-1 失5 e- 得1 5e- 失6 e- 不交叉 【答案】 B 【答案】 D 【答案】 B 【答案】 A 新考题随堂自测 【答案】 A 【答案】 B 【答案】 B 作业： 1、课本P39 习题10
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