全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第四章 第一节 氯气课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第四章 第一节 氯气课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.在下列变化：工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A.B.C.D.2.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)()A.等于4.48 LB.等于2.24 LC.在2.24 L4.48 L之间D.小于2.24 L3.下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A.B.C.D.4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大5.(2013桂林模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：生成蓝色的烟D.图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色6.下列关于氯的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.ClCl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)7.已知：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性8.常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是()FeCl2AgNO3Na2CO3AlCl3KI 石蕊试液A.B.C.D.全部9.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体10.(能力挑战题)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1C.当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(13分)(2013贺州模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：(1)Y在周期表的位置是 ；(2)反应的化学方程式是 。(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示.写出反应的离子方程式 。.上述实验装置不够完善，改进方法是 。12.(10分)(2013潍坊模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。(1)按要求写出下列反应的离子方程式：实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 。氯气与水反应 。(2)依据上述定性实验：反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 。由此可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。13.(17分)(能力挑战题)一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116，沸点是3.8。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgOHgCl2)。制备装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下：化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点()-209.86-218.4-78.5(升华)-77.3-101沸点()-195.8-183-33.35-34.6试回答：(1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法。(2)A中盛有的深色固体试剂a应是，分液漏斗中的b试剂是。(3)B中盛有的液体c应是，C中的液体d是。(4)D中发生反应的化学方程式是 。(5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是 (在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是。(6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，这区别是 ，用这种不同的连接方式的主要理由是 。答案解析1.【解析】选D。工业上制盐酸，是利用Cl2和H2在点燃条件下反应生成，氯元素被还原。工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得，氯元素既被氧化又被还原；实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得，氯元素被氧化。2.【解析】选D。根据实验室制取Cl2的化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O87 g146 g 22.4 L8.7 g14.6 g V(Cl2)从上述数据看出，MnO2和HCl恰好完全反应，在标准状况下生成Cl22.24 L。但事实上，MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2，即当盐酸的浓度降低到一定程度后，不能再生成氯气，所以，实际上生成的氯气应小于2.24 L。【误区警示】(1)没有考虑随反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，因而错选B。(2)实验室制取Cl2时MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂，只有部分被氧化另一部分起酸性作用。如果忽视“部分”氧化还原反应的特点，盲目运用氯原子守恒计算Cl2的体积，易错选A。3.【解析】选C。中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用NaOH溶液吸收；中应用湿润的淀粉KI试纸检验；中除去的是HCl而非Cl2。4.【解析】选D。Cl2与水发生反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，反应达平衡后，再通入Cl2，c(H+)/c(ClO-)不发生变化；通入SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)。5.【解析】选D。随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应不能继续进行，A错误；量筒中CH4与Cl2发生取代反应，B错误；Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟，C错误；Cl2不能使干燥有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，因为Cl2与H2O反应生成了HClO，D正确。6.【解析】选C。Cl2有很强的氧化性，但是Cl2中氯元素化合价既可以降低，也可以升高，既可作氧化剂，也可作还原剂，例如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，A不正确ClCl具有相同的核外电子排布，所以具有相同的化学性质，B不正确。饱和食盐水既可有效吸收Cl2中的HCl，又可降低Cl2的溶解度，故C正确。由气体体积求气体的物质的量、气体分子数、原子数等，必须在标准状况下，本题未指出气体所处状态，所以D不正确。7.【解析】选D。A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2+2KI2KCl+I2，说明Cl2具有氧化性。8.【解析】选B。氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等，Cl2氧化FeCl2、KI；Cl-与AgNO3反应；H+与Na2CO3反应；石蕊试液先遇H+变红后被HClO氧化而褪色，Al3+与这些微粒不反应。故只有不会产生明显的药品变质。【误区警示】(1)氯水中加入FeCl2、KI、NaBr、Na2S、Na2SO3或通入SO2、H2S等还原性物质时，起氧化作用的是Cl2而不是HClO。(2)氯水具有漂白作用是因为氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，而Cl2没有漂白性。9.【解析】选B。烧瓶中发生反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，A项正确，B项错误；反应中NH3作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体，D项正确。10.【解题指南】解答本题注意以下2点：(1)Fe2+、I-、Br-的还原性有强弱，反应分先后。(2)书写离子方程式时要注意把握量的关系。【解析】选B。还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-，所以Cl2最先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-。图中AB线段表示I-的变化情况，氧化I-需氯气1 mol，则I-为2 mol；BC线段表示Fe3+的变化情况，氧化Fe2+需氯气2 mol，则Fe2+为4 mol；DE线段表示Br-的变化情况，氧化Br-需氯气3 mol，则Br-为6 mol。当通入Cl22 mol时，氧化的I-和Fe2+均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。11.【解析】由题中信息和转化关系图可推知：X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素，A为食盐水，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO。反应为电解食盐水，反应为盐酸与次氯酸的氧化还原反应。答案：(1)第3周期，第A族(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(3)ClO-+H2OHClO+OH-.ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl12.【解析】(2)因为氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸钙与氯化氢反应，产生二氧化碳气体，氯化氢的浓度降低，平衡向右移动，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。的滤液中的溶质到底是什么可以根据“过滤”看出，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，则碳酸钙、二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，因此第二份与稀盐酸混合，Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2立即产生大量无色气体。第三份加热使碳酸氢钙受热分解产生CaCO3(产生浑浊的物质)，并产生二氧化碳气体。答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Cl2+2H2O+Mn2+Cl2+H2OH+Cl-+HClO (2)CaCO3消耗了氯水中的氯化氢，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大Ca(HCO3)2(写名称正确也可)13.【解题指南】解答本题的关键主要有以下3点：(1)一氧化二氯的性质是解题的关键信息；(2)结合实验目的和题中信息了解实验装置，分析实验原理；(3)注意简答题语言描述的准确性。【解析】(1)A、B、C三处装置较为复杂，应用酒精灯加热法检验气密性，检验时应注意先“密封”，后加热看现象。(2)根据实验目的，用干燥的氧化汞与氯气反应制备出一氧化二氯，则A装置应是氯气的发生装置，a中应盛放MnO2，b中应盛放浓盐酸。(3)制备一氧化二氯需用干燥的氯气，B、C应是净化装置，c、d分别是饱和食盐水、浓硫酸。(4)氧化汞与氯气反应生成一氧化二氯，同时还生成HgOHgCl2，该反应的方程式为2HgO+2Cl2HgOHgCl2+Cl2O。(5)Cl2O的熔点为-116，若使Cl2O变为固体，温度需在-116以下，由表中数据可知，“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中，仅有液态空气能达到所需温度。在此温度下，Cl2呈固态，故E的内