2012级上期半期化学考试复习.ppt

原子 原子核 核外电子（-） 质子（+） 中子（不带电） + - 原子的构成 原子中: 核电荷数 = 质子数 = 电子数 原子结构示意图 8 26 电子层 该电子层上 的电子数 原子核 核电荷数 （质子数） 原子中: 核内质子数 = 核外电子数 （ 内 = 外 ） C 1.科学家发现了新的氢粒子，它由3个氢原子核 （只含质子）和2个电子构成。下列说法正确的 是（ ） A该粒子不显电性 B该粒子的组成可用H3表示 C该粒子比一个普通H2分子多一个氢原子核 D该粒子的相对原子质量比一个普通H2分子多3 C 2.下图为元素周期表的一部分。下列叙述 错误的是（ ） A.钙的核电荷数是20 B.镁在化学反应中较易失电子 C.硫离子的结构示意图是 D. 每个周期结尾元素的化学性质比稳定 6c 13Al 失 3.下表是元素周期表中部分元素的原子结构示 意图，请分析： （1）在化学反应中镁原子易 电了。 （2）Na+核外的电子数为 。 （3）经分析可推断X原子的最外层电子数为 ，Y原子的电子层数为 。 11 34 3 1 H 氢氢 1.008 2 He 氦 4.003 3 Li 锂锂 6.941 4 Be 铍铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖氖 20.18 11 Na 钠钠 22.99 12 Mg 镁镁 24.31 13 Al 铝铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯氯 35.45 18 Ar 氩氩 39.95 （1）上述元素中属于稀有气体元素的共有 种。 （2）原子序数为5的元素属于 元素（填“金属”或“非 金属”），相对原子质量为 。 （3）与镁元素处于同一族的元素有： 。 金属 10.81 铍 原子 1 H 氢氢 1.008 2 He 氦 4.003 3 Li 锂锂 6.941 4 Be 铍铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖氖 20.18 11 Na 钠钠 22.99 12 Mg 镁镁 24.31 13 Al 铝铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯氯 35.45 18 Ar 氩氩 39.95 （4）第14号元素组成的单质是由 构成的（填“分子 ”、“原子”或“离子”）。 （5）地壳中含量最多的金属的核电荷数为 。 （6）从第二周期的元素中，写出一种分子构成与微粒模型 相似的物质的化学式： 。 “ ” 13 N2或O2 物质在化学变化中才表现出来的性质。 如: 可燃性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性、 稳定性，铁（铜）在潮湿的空气中会生锈，镁条 可以在燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 物质的性质 物理性质和化学性质 （一）化学性质 （二）物理性质 物质不需发生化学变化就表现出来的性质。 如: 颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、 熔点(凝固点)、沸点、溶解性、挥发性、导电性 物理性质可由感觉器官直接感知或仪器测知。 化学性质通过化变可知。 基本反应类型： 化合反应 分解反应 C+O2 CO2 (发白光，石灰水变浑浊） S+O2 SO2 (发蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 ） P+O2 P2O5 (冒白烟 ） Fe+O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射， 有黑色固体生成 ） 点燃 点燃 点燃 点燃 H2O2 H2O+O2 MnO2 H2O H2+O2 通电 KClO3 KCl+O2 MnO2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 氧化反应：物质跟氧发生的反应。 有O2参加的反应一定是氧化反应， 但氧化反应不一定有O2参与反应。 例： 氧化反应 S + O2 SO2 点燃 CH4 + O2 CO2 + H2O 点燃 H2CuO Cu + H2O ，也是氧化反应 加热 氧(元素) ：O2 或 其他含氧物质。 -不是基本反应类型 （1）“化合反应”与“氧化反应”分类依据不 同，二者之间没有必然联系。 化合反应不一定是氧化反应， 氧化反应也不一定是化合反应。 1. 化合反应和氧化反应的区别和联系 化合 A 氧化 B C 燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化的区别与共同点 缓慢氧化： 反应缓慢，不发光、不剧烈、 随时散热。 自燃: 由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 区别：是否达着火点，是否发光、是否剧烈 共同点：都与氧气接触，都属于氧化反应，都会放 出热量。 1.下列变化中，有分子分裂成原子，原子重新组合 成分子的过程是（ ） A湿衣服经晾晒变干 B水通电后生成氢气和氧气 C蔗糖溶于水变成糖水 D工业上分离液态空气制取氧气 B 2. 下列反应中不属于缓慢氧化的是（ ） A酒和醋的酿造 B农家肥料的腐熟 C酒精灯的燃烧 D人在长期时呼吸 C 1. 可吸入颗粒物： 2. 有害气体 粉尘、灰尘、烟尘 二氧化硫（ SO2 ） 一氧化碳（ CO ） 二氧化氮（ NO2 ） 三、保护空气 （一）空气污染物（ P30、P31 ） 3. 臭氧（O3） 有害气体主要来自于工厂的废气、汽车 尾气、矿物燃料（煤和石油）的燃烧 灯泡里填充氮气和氩气是因为它们（ ） A.可以发出有色的光 B.导热性能好 C.使灯泡经久耐用 D.价格便宜 C 在化学反应中能在化学反应中能改变改变其他物质的化学反应其他物质的化学反应 的速率，而本身的的速率，而本身的质量质量和和化学性质化学性质在反应前在反应前 后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触 媒）。媒）。（P38P38） 催化剂催化剂 “ “一变一变” ”：改变其他物改变其他物 质的化学反应速率质的化学反应速率（ 改变改变 加快加快） “ “二不变二不变” ”：本身的质本身的质 量和化学性质都没有量和化学性质都没有 改变改变 催化作用催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用 【注意注意】 1 1、催化剂、催化剂改变改变反应的速率，反应的速率，可能可能加快加快也可能也可能减减 慢慢，但不能使一个不能发生的反应发生反应；也，但不能使一个不能发生的反应发生反应；也 不能增加生成物的产量不能增加生成物的产量。 2 2、催化剂在化变前后，、催化剂在化变前后，质量、质量、化学性质化学性质不变，不变， 物理性质有可能改变物理性质有可能改变，如催化剂的形状改变。，如催化剂的形状改变。 3 3、催化剂存在于具体反应中，不能说、催化剂存在于具体反应中，不能说“二氧化锰二氧化锰 是催化剂是催化剂”，应该说，应该说“二氧化锰在过氧化氢制氧二氧化锰在过氧化氢制氧 气的反应中作催化剂气的反应中作催化剂”。 问问2 2、如何证明一种物质是做某反应的催化剂？、如何证明一种物质是做某反应的催化剂？ （如何证明（如何证明MnOMnO 2 2 是分解是分解H H 2 2 OO 2 2 制氧气的催化剂？）制氧气的催化剂？） （1 1）改变改变化学化学 反应速率反应速率 （2 2）质量质量在反应前后不变在反应前后不变 （3 3）化学性质化学性质在反应前后不变在反应前后不变 实验：回收二氧化锰， 称量，比较反应前后的质量， 实验：过氧化氢单独制取氧气，用 带 火星的木条检验， 实验：过氧化氢中加入二氧化锰， 实验：在回收的 二 氧化锰中再次加入新的过氧化氢溶液， 2.小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图 。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： B_ ； E_； F_； G_ (2)写出A受热分解的化学方程式： _。 小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。 3.我们学过有六种途径可以 制得氧气，如图所示： 1）写出B、F反应的符号表达 式： ； 。 （2） （填序号）途径发 生的是物理变化。 （3）发生化学变化的途径， 它们的基本反应类型 ； （4）为了使A、F两种途径更 快地制取氧气，还需要加入 ； （5）根据“绿色化学”理念 ， （填序号） 途径是实验室制取氧气的最 佳方法。 D 分解 MnO2 A 微观粒子受热运动加快， 间隔增大。 4.化学是一门以实验为基础的科学。 （1）在下图中连接橡皮管和玻璃导管时，使玻璃导管较 易插入橡皮管中的措施是： 。 （2）下图是检查装置气密性的常用方法。请你解释这种 做法的依据（用微观观点）是 。 玻璃导管用水润湿 （3）实验室在常温下可用块状电石与水反应制取微溶于 水、比空气轻的乙炔气体。该反应必须严格控制加水速 度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为在AE 的发生装置中最适合制取乙炔气体的是 ， 收集乙炔气体可选用 。 AB E DC 固液常温型固固加热型 B A E （4）在实验过程中，该同学动作太慢，氧气还 没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止（如 图所示）。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置 的前提下，请你帮他想出两种解决的方法 ； 。 固液常温型 向分液漏斗中添加双氧水向分液漏斗中添加水 归纳：分子的性质 (4) 同种分子，性质相同； 不同种分子，性质不同。 (1) 分子很小（体积小、质量小） (3) 分子间有间隔 （温度越高，分子间隔越大） (2) 分子在不停地运动 （温度越高，分子运动越快） （ 温度升高， 分子运动加快， 间隔增大 ） (5) 化学变化中，分子可以再分，原子不能 1.下列现象能否用分子的性质来解释？ （1）沙尘暴天气，尘土飞扬； （2）一升黄豆和一升玉米混合后总体积 小于两升； （3）破镜不能重圆； （4）海绵能吸水； 2.下列说法正确的是（ ） A、物质都由分子构成 B、由于氧气和液氧的状态不同，所以它们的 化学性质也不同 C、空气中分离出的稀有气体是纯净物 D、物质分子如果变成别的物质分子，原物质 就发生了化学变化 D 3.如图为氢气和氯气反应原理示意图： （1）该反应的类型属于反应 ； （2）在反应中氢气分子变成 ，氯气分子变成 ，它们相互结合形成新分子是 。 （3）保持氢气化学性质的最小粒子是 ，氯气在化 学变化中的最小粒子是 ，因此在这个反应中，发 生变化的粒子是 。 （4）从微观角度描述你获得的化学变化的信息： ； 。 化合反应 氢原子 氯原子 氯化氢分子 氢分子 氯原子 氢分子、氯分子 H H Cl Cl H H Cl Cl + 氢气 氯气 氯化氢 化学反应中分子可再分 ，原子不能再分 化学反应中原子的种类 、数目不变 4.图一是小语同学按课本进行的一个化学实验， 在实验过程中闻到一股难闻的强烈刺激性气味， 说明分子 。 于是，小语和同学们一起对原实验装置进行了重新 设计和改进，改进后的实验装置如图二所示。 图二 改进后实验装置 图一 课本实验 图二 改进后实验装置 图一 课本实验 请回答： （1）小语和同学们按改进后的装置进行实验， 、两试管中可观察到的现象是： 。 两支试管中的酚酞都变红， 试管中的酚酞先变红。 图二 改进后实验装置 图一 课本实验 请回答： （2）对比课本实验装置，小语他们改进后的 实验装置 的优点是： ； 和课本实验相比，按改进后的装置进行实验，还可以得 到另一个实验结论是： 。 装置密封，减少刺激性气体扩散，环保 温度越高，分子运动越快 图二 改进后实验装置 图一 课本实验 请回答： （3）对于小语他们得到的另一个结论，在生活 中也有不少的事例，请举出一例： 。 晒衣服，在太阳下比阴凉处干得更快 （ 其他合理答案亦可） 构 成 构 成 构成 组 成 物 质 元 素 分 子 原 子 质子数相同的 一类原子总称 微 观 宏 观 既讲种类，又讲个数只讲种类，不讲个数 物质的微观构成和宏观组成 分子不能用元素来描述；分子由原子构成！ 由分子构成的物质： 金属：Fe Cu Hg 由原子构成的物质： 稀有气体：He Ne Ar 金刚石、石墨、硅等 由离子构成的物质： NaCl ZnSO4 单 质：O2 O3 H2 N2 化合物：H2O CO2 HCl P2O5 （1）二氧化碳由 组成， 二氧化碳由 构成。 碳元素、氧元素 二氧化碳分子 碳原子、氧原子 （2）镁由 组成， 硅由 构成 。 镁元素 硅原子 1：填空 二氧化碳分子由 构成。 一个二氧化碳分子由 构成。 一个碳原子和两个氧原子 二氧化碳：CO2 2.下列关于水和过氧化氢的比较，叙述不正 确的是（ ） A.水分子和过氧化氢分子的构成不同 B.水分解和过氧化氢分解都属于化学变化 C.具有相同的组成元素 D.具有相同的化学性质 D 复习：物质的分类 物物 质质 混合物混合物 纯净物纯净物 单单 质质 化化 合合 物物 氧化物氧化物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 稀有气体单质稀有气体单质 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 Fe、Au、Hg C、O2 Fe3O4 He、Ne、Ar H2O，CO2 （两种元素）（两种元素） （多种物质）（多种物质） （一种物质）（一种物质） 单质和化合物 【单质单质】由由同一种元素同一种元素组成的组成的纯净物纯净物。 【化合物化合物】由由不同种元素不同