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第二章 分子结构与性质 2. 中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。 分子组组成(A 为为中心原子 ) 中心原子的 孤电电子对对数 中心原子的 杂杂化方式 分子空间间构 型 示例 AB2 0sp直线线形BeCl2 1sp2V形SO2 2sp3V形H2O AB3 0sp2平面三角形BF3 1sp3三角锥锥形NH3 AB40sp3正四面体形CH4 考点三 微粒间作用力与物质的性质 范德华力氢键共价键 作用微粒分子或原子(稀有气体) 已经与电负性很大的 原子形成共价键的 氢原子和电负性很 强的原子 原子 强度比较共价键氢键范德华力 影响其强 度的 因素 随着分子极性和相对分子质量 的增大而增大; 组成和结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间作用力 越大 对于AHB，A 、B的电负性越大 ，B原子的半径越 小，键能越大 成键原子半径越 小，键长越短， 键能越大，共价 键越稳定 对物质性 质的 影响 影响物质的熔沸点、溶解度等 物理性质; 组成和结构相似的物质，随相 对分子质量的增大，物质的熔 、沸点升高，如F2Cl2Br2 I2，CF4CCl4CBr4 分子间氢键的存在 ，使物质的熔、 沸点升高，在水 中的溶解度增大 ，如熔沸点：H2O H2S，HFHCl ，NH3PH3 影响分子的稳 定性共价键键 能越大，
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