安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质-电离平衡测试 鲁科版必修.doc

安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修1：2.2电解质-电离平衡测试课内四基达标1.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 2.下列物质属于电解质的是( ) A.铜 B.干冰 C.冰醋酸 D.氯气 3.下列有关叙述正确的是( ) A.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 B.凡是能导电的物质都是电解质 C.氯气不是电解质，所以氯水不导电 D.硫酸是强电解质 4.关于强、弱电解质的叙述有错误的是( ) A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度浓度不同时，其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 5.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( ) A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度 6.在稀氨水中：加入NH4Cl 通入NH3 煮沸 加压 加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是( ) A. B. C. D. 7.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是( ) A.自来水 B.0.5molL-1盐酸 C.0.5molL-1醋酸 D.0.5molL-1氯化铵溶液 8.在平衡体系中：H2SH+HS-，HS-H+S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( ) A.可能增大也可能减小 B.增大 C.减小 D.不变 9.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢 离子浓度增大，应采取的措施是( ) A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度 能力素质提高1.下列电离方程式书写正确的是( ) A.H2SH+HS-SH-=H+S2- B.NaHCO3=Na+HCO3-HCO-3=H+CO2 -3 C.Na2HPO4=2Na+H+PO3-4 D.HFH+F- 2.0.1molL-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是( ) A.NaF B.NH4Cl C.HclO D.HNO3 3.已知在25时几种物质的0.1molL-1溶液的电离度如下表： H2SO4溶液的HSO4-NaHSO4溶液中的HSO4- CH3COOH HCl 10% 29% 1.32% 100%将足量锌粉分别放入等体积PH=1的H2SO4溶液 HCl溶液 CH3COOH溶液 NaHSO4溶液中，放出氢气的量的关系正确的是(假设浓度对电离度的影响忽略不计)( ) A. B. C. D. 4.将H+=110-2molL-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( ) A.ab B.ab C.a=b D.不能确定 5.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色) H+(aq)+In-(aq)(黄色)浓度为0.02molL-1的下列各溶液(1)盐酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的 是 ( ) A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6) 8.用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/(OH-) C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 9.如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的 图是( ) 10.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干， 得固体11.175g.则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的个数之比为( ) A.321 B.123 C.132 D.231综合实践创新 1.在一定温度下用蒸馏水稀释乙酸溶液，随着乙酸浓度的降低，下列各项所表示的数值始终 保持增大趋势的是( ) A.H+ B.OH- C. D.2.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3(液)NH4+NH 2-，其离子积常数K=NH4+NH2-=210-30(223K)，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( ) A.液氨的电离度 B.液氨的离子积常数 C.NH4+ D.NH2- 3.HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O 4.下列离子反应中，可以用离子方程式： M+2H+=M2+H2 表示的是(M表示金属单质)( ) 铅与稀H2SO4作用 锌和稀HNO3作用 镁和稀CH3COOH作用 铁和浓盐酸作用 铅和稀盐酸作用 锡和稀盐酸作用 A. B. C. D. 5.甲、乙两瓶氨水的浓度分别1molL-1和0.1molL-1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH-)之比 (填大于、等于或小于)10.请说明理由： . 6.向Wg由NaHS、Na2SO3、CuSO4组成的混合物中加入一定量的水充分反应后过滤，已知滤液中只含有Na2SO4，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出. (1)滤渣的成分是 (2)用离子方程式表示滤渣的形成过程 (3)原混合物中NaHS、Na2SO3、CuSO4的物质的量之比是 7.A是一种正盐；D的式量比C的式量大16；E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：A B C D E ，当X是强酸时，A，B，C，D，E均含有同一种元素；当X是强碱时，A，B，C，D，E均同时含 有另一种元素，回答下列问题(用化学式填写) (1)A是 Y是 Z是 (2)当X是强酸时，E是 ；当X为强碱时，E是 . (3)写出A与X反应的离子方程式 8.有一实验如图所示，将30ml0.1molL-1Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后边慢 慢加入0. 1mox/l某第三周期元素形成的某酸溶液共25ml.加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如下图所示. (1)此酸的化学式为 . (2)处于C点时溶液中导电的阳离子主要是 ， (3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是 ， (4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是 . (5)从AE电流强度I变小的主要原因是 . 参考答案第一节 电离平衡【课内四基达标】1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.BD 8.A 9.D 10.C 11.2.22103 12.【能力素质提高】1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.D 10.A【综合实践创新】1.BC 2.B 3.C 4.C 5.小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度小于乙瓶的，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于106.(1)CuS、S (2)2HS-+SO2-3+4H+=3