精品-迈向名师之化学星级题库-选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素二星题.doc

精品-迈向名师之星级题库-选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素二星题1已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为A减小容器容积 B增大容器容积C减小B的浓度 D降温【答案】A【解析】试题分析：A、减小容器的体积，压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，A的浓度增大，所以选A；B、增大容积，压强减小，反应速率减小，平衡逆向移动，A的浓度减小，不选B；C、减小B的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，A的浓度减小，不选C；D、降温，反应速率减小，平衡正向移动，A的浓度减小，不选D。考点：条件对反应速率和平衡的影响。2下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98的浓硫酸C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度【答案】C【解析】试题分析：A、向溶液中滴加1mol/L的HNO3，则还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故A不合题意；B、98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故B不合题意；C、滴加少量的CuSO4 溶液后，Fe与CuSO4 溶液反应置换出Cu单质，进而形成微小的铜铁原电池，能加快反应速率，故C符合题意；D、降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故D不合题意。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大。影响化学反应速率的因素分为内因和外因，内因指参加反应的物质的结构及性质， 外因主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。3升高温度，下列数据不一定增大的是A弱电解质的电离常数 B反应的活化分子百分数C化学平衡常数 D化学反应速率【答案】C【解析】试题分析：弱电解质的电离为吸热反应，故升高温度则弱电解质电离正向移动，故弱电解质电离常数增大，故A项错误；升高温度反应体系中各组分吸收能量分子本身能量增大，故反应活化分子数目增多，百分数增大，故B项错误；化学反应按能量变化可以分为吸热反应和放热反应，吸热反应升高温度平衡正向移动，故平衡常数增大，放热反应升高温度平衡逆行移动，故平衡常数减小，故C项不一定增大，C项正确；升高温度化学反应速率增大，故D项错误；本题选C。考点：温度对化学反应影响。4对于反应2SO2O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是增大压强 升高温度 增大O2浓度 使用催化剂A B C D【答案】D【解析】试题分析：增大压强，可增大单位体积的活化分子数，加快反应速率，但没有增大活化分子百分数，不选；升温可以增大活化分子百分数，加快反应速率，选；增大氧气的浓度，可增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，但不能增大活化分子百分数，不选；使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，选。所以选D。考点：条件对反应速率的影响。5下列说法正确的是A放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能【答案】D【解析】试题分析：反应自发进行的判据是HTS0，与反应放热与否没有关系，A项错误；化学反应的反应热是指反应前后的能量变化，只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关,B项错误；催化剂通过改变反应的活化能来加快化学反应速率，不能增大反应物的转化率，C项错误；升高温度，反应物分子吸收能量成为活化分子，能提高活化分子百分数，但不能提高反应所需的活化能，D项正确；选D。考点：考查化学反应的热效应，影响化学反应速率的因素。6决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度 C反应物的性质 D催化剂【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率的决定因素是物质的性质，温度、压强、反应物的浓度、催化剂只是外界条件，可以影响化学反应速率但不起决定作用。考点：化学反应速率的影响因素。725 、101 kPa下：2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)；H1-414 kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)；H2-511 kJ/mol下列说法正确的是A和产物中的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ； H-317 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、Na2O中O的化合价-2，Na的化合价+1，阴阳离子个数比1：2；Na2O2的电子式：，阴阳离子的个数比是1：2，错误；B、和虽然生成的物质不同，但参加反应的n(Na)相同，生成物中钠的化合价也相同，因此转移电子数相同都是2mole，错误；C、随温度的升高，钠跟氧气会反应生成Na2O2，不会生成Na2O，错误；D、2得出：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ；H=2H1H2=-317 kJ/mol，正确。考点：考查过氧化钠的结构、氧化还原反应转移的电子数、钠与氧气的反应、热化学反应方程式的计算等相关知识。8下列说法错误的是A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率【答案】A【解析】试题分析：A、升高温度，加快反应速率，无论是正反应方向的还是逆反应方向的，说法错误；B、决定化学反应速率的因素是内在因素和外在因素，内在因素指参加反应物质的性质（主要因素），外在因素温度、压强、催化剂、浓度等，说法正确；C、对于有气体参加的反应，增大压强，增大了单位体积内的活化分子的个数，加快反应速率，说法正确；D、使用催化剂，降低了活化分子的活化能，增大了单位体积内活化分子的百分数，增加了有效碰撞，加快反应速率，说法正确。考点：考查影响化学反应速率的因素。92010年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是A催化剂不能改变反应物的转化率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂只改变反应的正反应速率【答案】A【解析】试题分析：催化剂通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，它不能改变反应的反应热，也不能改变反应物的转化率，同等程度的加快正、逆反应速率，选A。考点：考查催化剂的概念与性质。10把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是A盐酸的浓度 B用铁粉代替铁片 C增大压强 D溶液的温度【答案】B【解析】试题分析：影响反应速率的因素：浓度、压强、温度、催化剂等。A、增加盐酸的浓度，加快反应速率；B、铁是固体，固体的浓度是常数；C、有氢气，增大压强加快反应速率；D、温度，影响反应速率。考点：考查影响反应速率的因素。11图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：A升高温度 B增大Y的浓度C降低温度 D缩小体积【答案】D【解析】试题分析：根据图像，改变条件后，反应速率加快，但平衡不移动；升高温度，平衡逆向移动，故A错误；增大Y的浓度，平衡正向移动，故B错误；降低温度，速率减慢，故C错误；缩小体积，增大了压强，故反应速率加快，但平衡不移动，故D正确。考点：本题考查反应速率和限度。12100mL 2 mol/L的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是A升高温度 B加入少量CuSO4溶液 C改用98%的浓硫酸 D多加几颗锌粒【答案】AB【解析】试题分析：升高温度反应加快，A对，加入少量CuSO4溶液会形成原电池，使反应加快，B对；浓硫酸和锌反应不能得到H2，C错，锌是固体，加入固体对反应物的浓度没有影响，故再加锌对反应没有影响，D错。考点：化学反应速率的影响因素。13参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】C【解析】试题分析:根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、因正反应为吸热反应，故A错误；B、催化剂与反应热无关，故B错误；C、正反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D、催化剂可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选C考点：化学反应中的能量变化14反应：A(气)3B(气)2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】试题分析：由于降低温度，正反应速率和逆反应速率都变小，该反应是放热反应，所以温度降低平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，答案C正确。考点：影响平衡移动的因素。15下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A增大压强 B升高温度 C增大反应物的量 D减小生成物的浓度【答案】B【解析】试题分析：A、压强只能影响有气体参与的反应，故不选A；B、升温一定能加快反应速率，选B；C、增大反应物的量，但不一定增大的反应物的浓度，故不选C；D、减小物质的浓度，减慢反应速率，不选D。考点：影响反应速率的因素。16在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉A B C D全部【答案】A【解析】试题分析：加快反应速率的因素有增大压强或升温，或增大物质的浓度，或增大固体的接触面积，故选，选A。考点：影响反应速率的因素。17为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是 A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【答案】A【解析】试题分析：A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，Cu与AgNO3溶液会发生置换反应，产生Ag和Cu(NO3)2，而不是过程原电池，反应原理有误，错误。B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉由于与盐酸的接触面积增大，所以反应速率比块状的快，反应原理无误，正确；C浓硝酸光照容易分解，所以将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解，反应原理无误，正确；D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，由于二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此产生氧气的速率加入少量二氧化锰的比没有加入的快，反应原理无误，正确。考点：考查反应原理的正误判断的知识。182010年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是A催化剂只改变反应的正反应速率。B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。C催化剂能够改变反应的反应热。 D催化剂不能改变反应物的转化率。【答案】D【解析】试题分析：A催化剂同时改变反应的正反应速率和逆反应速率，A错误；B、催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，B错误；C、催化剂不能够改变反应的反应热，只能改变反应的速率，C错误；D、催化剂不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率，D正确；答案选D。考点：热化学方程式与催化剂19反应A(s)2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是A增加A物质的质量 B降低温度 C压缩反应容器体积 D消耗掉部分B物质【答案】C【解析】试题分析：A、A是固体，增大A的物质的量，不能改变反应速率，错误；B、降低温度，反应速率降低，错误；C、压缩容器的体积，压强增大，则反应速率加快，正确；D、消耗掉部分B，则反应物的浓度减小，正反应速率降低，逆反应速率不变，错误，答案选C。考点：考查条件对反应速率的影响20升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是A该化学反应的过程是吸热的 B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多【答案】D【解析】试题分析：升高温度，化学反应速率加快，是因为温度升高，分子的能量增加，使原来不是活化分子的成为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，所以答案选D。考点：考查反应速率与温度的关系判断21对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成【答案】B【解析】试题分析：使用催化剂，对化学平衡的移动无影响；同倍的改变反应速率，B正确。考点：考查催化剂对化学平衡的影响等相关知识。22下列说法不正确的是A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】C【解析】试题分析：A、增大压强，增大了单位体积内活化分子的个数，活化分子的百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，不符合题意；B、升高温度，增大活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而加快反应速率，不符合题意；C、加入反应物，不会影响活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，符合题意；D、使用催化剂，增大了活化分子的百分数，加快有效碰撞的次数，加快反应速率，不符合题意。考点：考查影响化学反应速率的因素等相关知识。23对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度【答案】A【解析】试题分析：增影响反应速率的因素：温度、压强、催化剂、浓度。A、通入大量O2增加反应物的浓度，正反应速率增大，正确；B、增大容器体积，组分的浓度减少，正逆反应速率降低，错误；C、移去部分SO2的瞬间，正反应的速率的不变，错误；D、降低体系温度，正逆反应速率都降低，错误。考点：考查影响反应速率的因素。24设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大【答案】A【解析】试题分析：升高温度，加快反应速率，A正确。考点：考查影响化学反应速率的因素。25下列过程中，需要降低化学反应速率的是A制取氨气 B食物腐烂 C工业炼钢 D硫酸的生产【答案】B【解析】试题分析：对于能为人类的生活和生产有利的反应，一般需要增大反应速率，不利的反应则应降低反应速率，例如金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等，选B。考点：考查化学反应速率的影响因素。26能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是A、升高温度 B、使用催化剂 C、增大压强 D、增加浓度【答案】A【解析】试题分析：升高温度，分子获得能量本身能量升高，活化分子百分率增多，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，故转化率改变，则A项正确；使用催化剂能够降低反应的活化能，使活化分子百分率增大，同时等效的增大了正、逆反应速率，平衡不移动，转化率不变，故B项错误；增大压强、增大浓度均会增大单位体积内的活化分子数目，但活化分子百分率不变，故C、D均不正确。考点:条件对活化分子、平衡影响。27在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度；加入正催化剂；增大反应物浓度；将固体块状反应物磨成粉末；增大压强。A B C D 【答案】B【解析】试题分析：升高温度；加入正催化剂；增大反应物浓度；将固体块状反应物磨成粉末；均能是反应速率加快，增大压强仅针对平衡体系中存在气体的反应，对于非气体反应的体系中增大压强反应速率不变，故不一定能是反应速率增大，故B项正确。考点：影响化学反应速率公式。28下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，B错误；C、升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，C正确；D、催化剂降低反应的活化能，D错误。答案选C。考点：考查活化能及其对化学反应速率的影响。29一定温度下，反应N2O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N2C、恒压，充入He D、恒容，充入氩气 【答案】D【解析】试题分析：A、缩小体积使压强增大，则反应混合物的浓度增大，化学反应速率加快，A错误；B、恒容，充入N2，由于c(N2)增大，所以化学反应速率加快，B错误；C、恒压，充入He，则容器的容积增大，反应混合物的浓度减小，化学反应速率减小，C错误；D、恒容，充入氩气，由于反应混合物的浓度没有发生改变，所以化学反应速率不变，D正确；答案选D。考点：考查影响化学反应速率的因素。30一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3溶液 KCl溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题解析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+Fe2+H2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量。加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；NH4Cl固体，不影响氢离子浓度，不改变反应速率，故错误；加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；NaNO3溶液，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，与铁反应不能产生氢气，减少了氢气的生成量，故错误；加入KCl溶液，相当于加水稀释，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；故应选。考点：化学反应速率的因素31下列关于催化剂的说法正确的是A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂可以使化学平衡正向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能D使用催化剂可以改变反应的平衡常数【答案】C【解析】试题分析：使用催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，A错误；使用催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，B错误；使用催化剂能降低活化能，是活化分子百分数增大，加快反应速率，C正确；平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，D错误，答案选C。考点：影响反应速率的因素32酶是蛋白质，能催化多种化学反应，下列表示温度与化学反应速率的关系曲线中以酶作催化剂的是【答案】C【解析】试题分析：随着温度的升高，酶的催化活性逐渐增强，反应速率逐渐加快；当达到一定温度时，酶达到了最佳活性，反应速率最快(即图象最高点)，当温度继续升高时，酶的活性降低，反应速率逐渐减慢，选C。考点：考查影响化学反应速率的因素。33决定化学反应速率的最主要因素是A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入【答案】C【解析】试题分析：因决定化学反应速率的根本原因，即主要因素是反应物本身的性质。而浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的外界因素。答案选C。考点：考查化学反应速率的影响因素。34某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应 B催化剂能改变反应的焓变 C逆反应的活化能大于正反应的活化能 D催化剂能降低反应的活化能 【答案】D【解析】试题分析：由图像可知，反应物的能量比生成物的能量低，反应吸热，A错误；催化剂不能改变反应的焓变，B错误；逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1 ，C错误；由图像可知，催化剂能降低反应的活化能，正确；答案选D。考点：反应热与活化能35要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A增大盐酸的浓度 B提高反应的温度C增大压强 D用铁粉代替铁片【答案】C【解析】试题分析：A增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，错误；B提高反应的温度，化学反应速率加快，错误；C增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，正确；D用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。36在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是A温度 B压强 C浓度 D催化剂【答案】B【解析】试题分析：压强只对有气体参加或生成的反应有影响，增大压强反应速率增大，溶液中压强不影响反应速率，故答案选B考点：化学反应速率的影响因素37在C(s)CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是增大压强 增加碳的量 恒容下通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 恒容下通入COA B C D【答案】C【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有：压强、温度、催化剂、浓度等因素。对于该反应，碳为固体，且反应为体积增大的反应。增大压强，浓度增大，故反应速率增大。增加碳的量，固体不影响浓度变化，故反应速率无变化。通入二氧化碳，反应物浓度增加，反应速率增大。恒压冲入氮气，体积增大，反应物浓度降低，反应速率降低。恒容下冲入氮气，氮气不与反应物发生反应，反应物浓度不变，故无变化。升高温度，反应速率增大。故答案选C.考点：外界条件对反应速率的影响38下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】试题分析：A.常温下铁和浓硫酸发生钝化，A错误；B.氯化钠溶液也能稀释盐酸，浓度降低，反应速率降低，B错误；C.升高温度，反应速率加快，C错误；D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢；选项D正确，因此正确的答案选D。考点：考查化学反应速率、化学平衡。39用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A加少量CH3COONa固体B加水C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D不用铁片，改用铁粉【答案】D【解析】试题分析：A.加少量CH3COONa固体，生成了醋酸，使得溶液中氢离子的浓度减小，使氢气生成速率减小，A 错误；B.加水，使得溶液中氢离子的浓度减小，使氢气生成速率减小，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，C错误；D.改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，使氢气生成速率加大，D正确，选D。考点：考查影响化学反应速率的因素40能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A.升高温度 B.增加少量的CaCO3 固体C.加入MnO2 D.增大压强【答案】A【解析】试题分析：A.使碳酸钙的分解速率显著增大，应升高温度；B.而碳酸钙为固体，则增加少量的CaCO3 固体，反应物浓度不变，反应速率不变；C.该反应无需加入催化剂；D.增大压强，逆反应速率增大，但正反应速率不变，不能使分解速率增大；选A考点：考查影响化学反应速率的因素。41下列说法正确的是A催化剂可以改变某反应的焓变 B置换反应不一定是氧化还原反应C氨基酸溶液既显酸性又显碱性 D催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率【答案】D【解析】试题分析：A催化剂只改变反应速率和活化能的大小，无论是否加入催化剂，反应热都不变，A错误；B置换反应有单质参加和生成，元素的化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，B错误；C溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，氨基酸溶液的酸碱性是一定的，不可能既显酸性又显碱性，但氨基酸溶液既能与酸反应，又能与碱反应，C错误；D催化剂不改变平衡移动，不可能提高可逆反应中反应物的转化率，D正确；选D。考点：考查催化剂，氧化还原反应，氨基酸的性质等知识。42将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 溶液中c（Cl-）大小，有关系的是A B C D【答案】C【解析】试题分析：影响镁和盐酸反应的反应速率大小因素有温度、氢离子的浓度、镁条的表面积，但与氯离子的浓度没有关系，答案选C。考点：化学反应速率43升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的【答案】B【解析】试题分析：升高温度，能加快反应速率的主要原因是，升高温度能增加反应物分子的能量，提高活化分子百分数，增大有效碰撞的次数，所以答案选B考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点。44在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是A体积不变，通入NOB增大容器容积 C体积不变，通入大量O2D降低体系温度【答案】C【解析】试题分析： NO和氧气反应使氧气浓度降低，平衡左移，SO3浓度减小，故A错误；增大容器容积，SO3浓度减小，故B错误；通入大量O2，平衡右移，SO3浓度增大，故C正确 ；降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误。考点：本题考查化学反应速率。45改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：升高体系的温度 增加反应物浓度 增大气体的压强 使用催化剂A B C D【答案】B【解析】试题分析：、升高温度，活化分子百分数增多，正确；增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 ，错误；对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数是不变的，错误；催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，活化分子百分数增多，正确；选B。考点：考查化学反应中能量转化的原因。46通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是【答案】C【解析】试题分析：A项为防止铁门生锈，B项为防止橡胶老化，D项为防止木头腐烂，三者均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率，选C。考点：考查化学反应速率的影响因素。47下列说法正确的是A放热反应一定不需要加热B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D难溶物也可能是强电解质 【答案】D【解析】试题分析：反应是吸热还是放热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，如碳的燃烧是放热反应，但常温下不反应，A错误；B.导电能力取决去自由移动的离子浓度的大小，与强弱电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但几乎不导电，B错误；C.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应进行的方向，C错误；难溶物也可能是强电解质，如硫酸钡难溶于水是强电解质,D正确，答案选D.考点：电解质和非电解质48 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加C的量 B体积缩小一半C体积不变,充入氮气使压强增大 D压强不变,充入氮气使体积增大【答案】AC【解析】试题分析：碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，A正确；B缩小体积，即是增大压强，反应速率加快，B错误；C是增大反应物浓度，反应速率均是加快的,C正确；D中容器的体积一定增大，反应速率降低，答案选AC。考点：影响化学反应速率的因素49下列说法中有明显错误的是( )A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率【答案】D【解析】试题分析：A对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；B活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D考点：活化分子、活化能50在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( ) A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D减小生成物的量【答案】B【解析】试题分析：A如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；B升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；C如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；D增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D错误答案选B.考点：影响化学反应速率的因素51下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2O22SO3 B.COH2O(g) CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3 D.H+OH-H2O【答案】 D 【解析】 试题分析：压强对反应速率的影响，一般只能影响到气体，而选项D中没有气体参加或生成，所以改变压强不能影响该反应的反应速率，答案选D。考点：考查外界条件压强对反应速率的影响52化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是A压强降低，反应减慢 B温度降低，反应加快C使O2浓度增加，反应加快 D使CO2浓度增加，反应加快【答案】C【解析】试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺，故选C。考点：考查化学反应速率的影响因素53在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g) C(g)D(g)正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度【答案】D 【解析】试题分析：A、减小生成物的浓度，逆反应的速率减小，正反应速率不变，故A错；B、增大D的浓度，增大了逆反应速率，正反应速率不变，故B错；C、减小B的浓度，减慢了正反应速率，故C错；D、增大A或B的浓度增大了正反应的速率，故D正确。 考点：影响速率的因素。 54下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A20时 5mL 0.05molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合B20时 50mL 0.1molL-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1molL-1硫酸混合C10时 5mL 0.05molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合D10时 5mL 0.1molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合【答案】B【解析】试题解析：温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，2010，则C、D 的反应速率小于A、B中的反应速率，又由于B中Na2S2O3的浓度大于A的，则B的反应速率大于A的反应速率，所以B的反应速率最大考点： 化学反应速率的影响因素55下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是 A温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 B其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高 C其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 D其他条件不变时，加入正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数【答案】C【解析】试题解析：缩小体系体积，活化分子浓度变大，但活化分子数目及百分数不变，故C错误；加入催化剂会降低反应所需的活化能，是活化分子数目增加，活化分子百分数增大，故D正确。考点：化学反应速率的影响因素 56用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率 可采取措施是 A改用浓H2SO4 B改用6mol/L的盐酸 C改用6mol/L的HNO3 D改用6g的铁粉 【答案】B【解析】试题解析：改用浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体，无氢气生成，故A错误；改用6mol/L的盐酸，浓度增大，则反应速率增大，故B正确；改用6mol/L的HNO3，由于硝酸具有强氧化性，不生成氢气，故C错误；改用6g的铁粉，固体的表面积、浓度不变，反应速率不变，故D错误 考点：化学反应速率的影响因素 57常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是A200 mL 2 molL1HCl B100 mL 2 molL1H2SO4C100 mL 3 molL1HNO3 D50 mL 18.4 molL1H2SO4【答案】B【解析】试题分析：首先排除C、D，硝酸、浓硫酸与Fe反应不产生氢气，A、B中盐酸与硫酸中氢离子的浓度分别是2mol/L、4mol/L，氢离子浓度大的反应速率快，所以生成氢气速率最快的是B，答案选B。考点：考查反应速率的判断58在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（ ）Aab Bab Ca=b D无法确定【答案】B【解析】试题分析：由于反应物和生成物都只有一种，所以，在温度和体积不变的情况下，在加入NO2，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。有助于培养的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。59在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )缩小容器的体积；增加碳的量；通入CO2；恒压下充入N2；恒容下充入N2；通入CO A B C D【答案】C【解析】试题分析：在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中要增大反应速率，可以升高温度，可以增大压强，增大浓度（除了固体和纯液体），使用催化剂，增大接触面积等都可以；恒压下充入N2,与反应体系无关，反应速率不变，故选C。考点：化学反应速率的影响因素点评：化学反应速率的影响因素包括以下几点：内因1 化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物XX键及生成物HX键的相对强度大小密切相关。外因压强条件对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。温度只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地