2018_2019年高中化学专题4硫、氮和可持续发展专题综合检测苏教版.docx

专题4 硫、氮和可持续发展(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分).下列说法正确的是()ApH6的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑CSO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等解析：选D。酸雨pHCu2。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是()AFeSO4 BFe2(SO4)3CKNO3 DHNO3解析：选A。2Fe3Cu=Cu22Fe2、3Cu8H2NO=3Cu2 2NO4H2O。.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为()A32 B23C83 D38解析：选C。反应后剩余的气体为NO，参加反应的NO为m体积，O2不足量。总反应为4NO3O22H2O=4HNO34 3 n，解得mn83。二、非选择题(本题包括3小题，共44分).(14分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，且E为红棕色的气体。I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是红棕色固体，G是目前用量最多、用途最广的金属单质。(1)A的化学式是_。(2)请写出E和B反应的化学方程式：_。(3)请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式：_。解析：A、B组成元素相同，常温下都是无色液体，A在二氧化锰的作用下生成B和C可知A为双氧水，B为水，C为氧气，红棕色气体E为二氧化氮，D和E组成元素相同，所以D为一氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，F为硝酸。目前用量最广的金属是铁，框图中已知铁与硝酸生成了一氧化氮，H可能为硝酸铁或硝酸亚铁。红棕色固体J为氧化铁，由氧化铁生成铁需加还原剂，根据I和K组成元素相同可知，I为一氧化碳，K为二氧化碳。答案：(1)H2O2(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)Fe4HNO=Fe3NO2H2O.(15分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下所示(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应：_。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_。现有D和NaHCO3的固体混合物10 g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为_。(3)若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：收集A的方法是_，验证A是否已经收集满的方法是_(任写一种)。写出实验室制取A的化学方程式：_。若有5.35 g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_L。试写出C与水反应的化学方程式：_，反应可得到酸X，X是_电解质(填“强”或“弱”)。如下图，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式：_。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为_(写化学式)。解析：(1)黄色固体单质是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫。(2)若C是淡黄色固体，A是活泼金属，则C是过氧化钠、A是钠、B是氧化钠。过氧化钠长期放在空气中能分别与空气中水和二氧化碳反应生成氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠吸水潮解后与二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化生成碳酸钠(D)。碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，168 g碳酸氢钠受热分解，固体质量减小62 g，题中固体质量减小0.62 g，所以原混合物中NaHCO3质量为1.68 g。(3)若C是红棕色气体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是氨气，B是一氧化氮，C是二氧化氮。收集氨气只能用向下排空气法，检验氨气是否收集满可用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则已收集满。二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。硝酸是强电解质。铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。试管中收集到的气体为二氧化氮与水反应生成的一氧化氮。答案：(1)2SO2O22SO3 (2)过氧化钠2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2CO383.2%(3)向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满(或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O2.243NO2H2O=2HNO3NO强Cu4H2NO=Cu22NO22H2ONO.(15分)某厂每天产生600 m3含氨的废水(NH3的浓度为153 mg/L，废氨水的密度为1 g/cm3)。该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3 的浓度降为17 mg/L；再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化。发生的主反应如下：4NH35O24NO6H2O4NO3O22H2O=4HNO3(1)该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？(2)加热后的废水中NH3 的物质的量浓度是多少？(3)若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？解析：(1)每天加热蒸发得到氨的物质的量是 mol4 800 mol。(2)废水中氨的浓度为17 mg/L，每升溶液中氨的物质的量为0.001 mol，氨的