甘肃省镇原县第二中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题.docx

甘肃省镇原县第二中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32 第I 卷（选择题 共38分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有1个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO33、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（ ）。A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。A. 液氯 B. 新制氯水C. CaCl2溶液 D. 次氯酸7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）。A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液 D. 根据有无毒性8、下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 浓硫酸与铜片反应C. 二氧化硫与氧气反应 D. 三氧化硫与水的反应10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（ ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 molC. 在0.45 mol 和0.9 mol D. 大于0.9 mol 13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO4214、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O15、下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1FeCl3溶液16、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g 第II卷 （非选择题 共62分）二、填空题（本题包括2小题，共18分）17、(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO_（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO_（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S=3S +2H2O_18、(10分)以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质三、推断题（本题包括2小题，共20分）19、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ ；写出 乙丙转化的化学方程式 ：_。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_；写出 甲乙转化的离子方程式_。20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。五、计算题（本题包括2小题，共16分）22、(8分)将100 mL 5 molL-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_。23、(8分)200时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？高一化学参考答案15 B、C、D、A、C 610 B、C、C、B、A1116 B、A、D、B、D、A。17、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。18、无明显现象；产生白色沉淀；产生蓝色沉淀。无；Ba2+SO42=BaSO4；Cu2+2OH=Cu(OH)2。19、（1）Al2O3 ；Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 。（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 。20、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 。21、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）36.021023；（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。22、1 molL-1 ； 0.25 mol 。23、1118 。参考答案15 B、C、D、A、C 610 B、C、C、B、A1116 B、A、D、B、D、A。17、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。18、无明显现象；产生白色沉淀；产生蓝色沉淀。无；Ba2+SO42=BaSO4；Cu2+2OH=Cu(OH)2。19、（1）Al2O3 ；Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 。（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 。20、（1）Na；Fe(OH)3；FeC