人教版高一必修１上册《富集在海水中的元素 氯》教学设计.doc

富集在海水中的元素 氯教学设计于都中学 方长寿 342300一、教学目标知识与技能：1通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。过程与方法：1引导学生自主学习、探究氯气的性质、用途。2在教师的指导下完成一系列实验。3探究与活动：探究氯水的成份。情感态度与价值观：1通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。2通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。二、教学重点：Cl2的化学性质。教学难点：Cl2与H2O的反应。三、教学过程：+178271、新课导入：上一章我们学习金属及其化合物时知道钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在于海水中，NaCl在我们的生活中是不可缺少的调味品，而NaCl中除了含钠元素外还含有另一种元素氯元素。有资料显示如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在陆地上，可以使陆地平均升高150m，而海洋中含的盐主要为NaCl。可见，氯元素在自然界中的含量不可忽视，今天我们就来认识氯元素。化学学习中一条重要规律就是结构决定性质，性质决定用途。我们先来看氯原子的结构:氯原子的最外层有7个电子，很容易得到1个电子体现强氧化性形成氯离子（Cl），所以氯元素在自然界中只能以化合态存在。那么是不是无法得到游离态的氯（氯单质）呢？ 2、舍勒发现Cl2。当时的发现就是我们现在实验室制Cl2的方法，从而引出Cl2的实验室制法。Cl2的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2，与学生一道探究学习：这里涉及的反应、如何从氧化还原的角度分析这个反应HCl的作用、可以用什么来代替MnO2？3、探究Cl2的性质（1）、物理性质黄绿色的气体（收集一瓶给学生看），刺激性气味（收集一瓶给学生闻），有毒（科学史话或实际体现，注意闻气体时的正确操作：闻气体时不能直接靠近瓶口，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔：飘闻法。），比空气重（相对分子质量大于空气的）、在水中溶解性不大1：2（用矿泉水瓶收集一瓶加入少量的水）。易液化（液氯）（2）、化学性质引导：性质由什么决定？结构。掌握性质必先知道结构：结构特点：最外层只差一个就达相对稳定结构因此有什么性质呢？：得一个电子体现强氧化性。因此与大多数金属、非金属反应2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟）2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3 （产生大量的棕黄色的烟）Cu+Cl2 点燃CuCl2（产生大量的棕色的烟）H2+Cl2 点燃2HCl（氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）注意：烟：固体小颗粒；雾：液体小颗粒。氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。学与问：广义的燃烧：（燃烧不一定有氧参加）任何发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。与H2O反应在水溶性的问题上可抛出Cl2溶于水是否单纯溶解还是发生了反应？如何证明？学生提出假设，然后设计实验证明。实验一：向氯水中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银。实验二：向氯水中滴加紫色石蕊。实验三：盐酸、氯水、干燥氯气做漂白红纸条的实验。结论：1、Cl2+H2O=HCl+HClO2、新制氯水的成分为三分子、四离子。3、干燥的氯气没有漂白性、HClO有漂白性。 4、价的Cl使得HClO具有强氧化性，因此次氯酸具有漂白作用和杀菌消毒的作用，我国目前就是使用l2对自来水进行消毒。同时指出l2消毒的两面性。 5、HClO的弱酸性和不稳定性。4习题处理：见课本第75页第3题，关于新制氯水的性质； 5课外作业：第76页第12题及导学大课堂第一课时内容的习题。四、板书设计+17827第二节 富集在海水中的元素氯一、原子结构：二、氯气（1）、物理性质黄绿色的气体，刺激性气味，有毒，比空气重、在水中溶解性不大、易液化。闻气体的正确操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。（2）、化学性质2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3 （与变价金属生成高价氯化物）Cu+Cl2 点燃CuCl2H2+Cl2 点燃2HCl注意：烟：固体小颗粒；雾：液体小颗粒。广义的燃烧：（燃烧不一定有氧参加）任何发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。与H2O反应结论：1、Cl2+H2O=HCl+HClO2、新制氯水的成分为三分子（Cl2、H2O