碱金属元素说课稿.doc

碱金属元素第一课时说课稿说课人:张秀梅一、教材分析1、教材地位和作用碱金属元素位于人教版高中化学第一册，第二章，第三节。碱金属是典型的金属元素,也是高中阶段学生学习的第一个金属元素族。碱金属一章里所包含的化学反应类型较卤素更全一些，对于第一章所学的氧化还原反应、离子反应、吸热和放热反应等知识内容,在碱金属一章中应用得也多一些，体现得更直观一些。因此学习本章可使第一章所学知识得到及时的应用和巩固，为以后进行元素化合物学习铺平道路, 为物质结构 元素周期律的学习打下坚实的基础。同时碱金属的知识相对于卤素更为简单,更容易被学生所接受,有利于减轻学生在高中学习的不适应感。2、教学目标1）知识目标：掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的相似性和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。了解焰色反应, 并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。2）能力目标：通过演示实验现象，培养学生观察、总结及分析问题、解决问题的能力。3)情感目标： 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。3、教学重点和难点 依据教学大纲,教学目标的要求,结合学生认知能力,确定本节课教学重点：碱金属的原子结构特点和性质的递变规律碱金属的化学性质 教学难点：碱金属原子结构和性质的相互关系4、本节内容课时安排：2课时,第一课时内容:碱金属节构及性质;第二课时内容:焰色反应及应用.二、教法、学法分析碱金属一章是我们首次系统学习金属元素，又是在学习元素周期律前第一次积累“族”的素材，教学方法和学习方法至关重要。1、 教法分析：教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。启发式教法：分析教材中表2-2碱金属元素的原子结构，展开讨论，再通过对比教材中表2-1碱金属的主要物理性质，启发学生得出碱金属的性质和结构关系。实验探究法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，掌握碱金属性质的相似性及递变规律。归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定碱金属的性质和结构关系、性质上的差异及其递变规律，并引导学生运用该规律。2、学法分析：指导学生观察与思考的结合本节安排有丰富的演示实验，要注意观察与思考的结合，把感性材料上升为理性认识，例如：取一小块金属钠和钾，用刀切去一端的外皮，观察到新切面均具有美丽的光泽且呈银白色,学生思考钠和钾的物理性质。放置，切面发暗，发生的化学反应是：4Na+O2=2Na2O将钠点燃，剧烈燃烧，发出黄色火焰且生成淡黄色粉末，化学方程式为：2Na+O2= Na2O2再如K、Na分别和水的反应，观察比较反应现象，引导学生思考现象所反映出的性质和规律。指导学生学会比较碱金属中Na 、K单质和氧气反应的比较，和水反应的比较。通过比较得出相似性和递变性规律。对学生进行科学方法的训练：通过实验和观察等，将实验现象和数据等资料加以分析，找出一些规律性的知识，并根据这些规律性的知识和物质的内在联系等，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过实验等多次论证后，就可将其中正确的推论和预测上升并发展为理论。树立科学思想：通过对碱金属性质和结构的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。从而让学生学会以点带面的学习方法，即通过钠的性质，推导出碱金属的化学性质。从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的飞跃和学生素质的提高。三、教学设计以学生活动为主线，生成教学过程：1、引入新课 以前我们学习元素的知识是逐个地学，今天我们学习的是一系列元素的知识，学习方法会是怎样的呢？请同学们在学习过程中注意这种方法，这对以后的学习很有帮助。(设计意图：引导学生注意学习方法，为以后元素化合物学习奠定基础。)2、 新课传授第一步 了解碱金属元素的原子结构分析教材中表2-2碱金属元素的原子结构，通过讨论，归纳、总结出碱金属结构具有哪些相同之处和递变性。(设计意图：贯彻了教为主导学为主体的教学原则，培养学生分析问题、归纳总结及语言表达能力，加强师生互动和同学之间的交流与合作)第二步 物理性质的学习告诉学生结构决定性质,碱金属元素在结构上具有相同点和递变性,那么我们可以推测它们的性质应该也具有相似点和递变性。请学生根据教材表2-1及其有关的内容，然后进行讨论，总结归纳出碱金属的主要物理性质有那些相似性及递变规律？(设计意图：培养学生自学能力，归纳总结能力，使学生初步建立“结构决定性质”的科学理念；通过钾的密度出现反常这一知识点向学生强调观察一定要仔细,培养学生良好的学习习惯。)第三步 复习提问引导学生回顾钠的原子结构和化学性质：钠最外层电子数为1，在化学反应中容易易失去一个电子，具有强还原性，能与大多数非金属单质、水等反应。请同学们根据钠的结构和性质关系，进行讨论：根据碱金属的原子结构，推测碱金属的化学性质的相似性和递变性。(设计意图：让学生复习了以前的知识，加强“结构决定性质”这一科学理念的建立，为今后学习元素周期律打好了基础,从而也培养了学生的思维能力。)第四步 实验论证推测是否正确，还需要通过实验进行论证。演示Na、K在空气中燃烧的实验，同时要求学生观察并描述出实验现象，且做出比较。 分组实验：两人一组，一个做钠与水反应一个做钾与水反应。观察现象有何不同。反应后分别滴加酚酞，观察溶液颜色的变化。指导学生通过阅读教材,通过教材内容及实验事实总结碱金属性质相似性及递变规律。教师做出总结,同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。(设计意图：采用实验教学法，让学生带着问题去学习去探索，有助于他们掌握知识和激发学习兴趣。首先教师演示可让学生了解实验操作的规范性同时可向学生进行实验安全教育。教学中学生实验探究占了大部分时间，体现了学生主体作用。实验中我的巡视指导，纠正学生实验操作错误，回答学生在实验中出现的问题，体现了教师的主导作用和师生互动，达成了这节课的教学目标。突出了本节课的教学重点，即碱金属元素的化学性质。)第五步 拓展延伸联系碱金属性质思考碱金属在自然界存在及保存方法。(设计意图：把学生从理论带到实际生活中，使感性认识上升为理性认识 )第六步 课堂练习1、下列叙述正确的是（ ）A、锂可以保存在煤油中 B、钾在空气中燃烧生成过氧化钾C、从锂到铯其密度逐渐增大 D、从锂到铯其熔、沸点逐渐降低(验收碱金属物理性质的掌握情况)2、下列有关碱金属叙述正确的是（ ）A、碱金属单质在化学反应中都是强还原剂B、若用M表示碱金属,则它们的氧化物形式都是M2O或M2O2C、碱金属离子的氧化性随离子半径的增大而增强D、随核电核数增大，碱金属单质与水反应剧烈程度增大(验收学生对碱金属化学性质掌握情况)(设计意图：为突出难点，拓展学生思维能力，及对本节课主要内容进行验收,发现问题,并及时解决问题)第七步 课堂小结 碱金属元素最外层电子数均为1，在化学反应中都容易失去一个电子而表现出还原性,都能与氧气等非金属单质及水反应，且由LiCs,因为核电核数逐渐增多,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,所以它们元素的金属性逐渐增强,与氧气及水等反应越来越剧烈。布置书面练习P40：三、五四、板书设计我认为板书设计一方面要突出重点和难点，另一方面要使本节课的教学内容、教学思路清晰，脉络分明，在整个教学过程中起到画龙点睛的作用，本节课的板书我是这样设计的。第三节 碱金属元素(第一课时)一、碱金属元素的原子结构和性质(一)碱金属元素的原子结构1相同点：最外电子层上都只有1个电子。2递变规律：核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。(二)、碱金属的性质1、碱金属的物理性质相似性：（1）银白色具有金属光泽（铯略带金色）（2）质软（3）密度小（4）熔沸点低（5）导热、导电性强递变规律：(由LiCs)（1）密度呈现减小趋势（K反常）（2）熔点、沸点逐渐降低2、碱金属的化学性质相似性：（1）均